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1、2016年辽宁省沈阳市高考化学二模试卷 (2)一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1化学与生活息息相关,下列说法错误的是()A硅胶多孔,常用作食品干燥剂和催化剂的载体B用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物C用SO2漂白过的草帽缏日久会变色D氯气处理饮用水,在夏季的杀菌效果比在冬季好2设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A常温下,22gCO2含碳氧双键数目为2NAB标准状况下,22.4LBr2中所含分子数为NAC12.0NaHSO4晶体中含阳离子数目为0.1NAD7.8gNa2O2与足量 的水反应转移电子数目为0.2NA3CH3CH2Br与NH3反应生成(CH3CH2)2N
2、H和HBr,下列说法错误的是()A若原料完全反应成上述产物,CH3CH2Br与NH3的物质的量之比为2:1BCH3CH2Br和HBr均属于电解质C该反应属于取代反应DCH3CH2Br难溶于水4铜是一种紫红色金属,被称作“电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制,焙烧时发生反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,其简单流程如图所示,下列说法正确的是()A焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B在焙烧时氧化剂只有氧气C粗铜精炼时用粗铜做阴极DCu2S可用于火法炼制铜5分子式C9H10O2的有机物,其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)()A12种B1
3、3种C14种D15种6下列有关叙述中正确的是()A常温下,pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)c(CHCOO)BNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同C相同温度下,若Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4),则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4D醋酸溶液加少量水稀释增大7下列实验现象,解释或结论正确的是() 选项 实验 解释或结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 该溶液中含Na+、不含K+ B 向某溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加少量氯水,溶液变成血红色 溶液中含有Fe2+、没有Fe3+ C 向苯中滴入
4、少量浓溴水、振荡,静置,溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色 苯和溴水发生取代反应,使溴水退色 D 在少量无水乙醇中加入金属Na,缓慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH3CH2OH是弱电解质AABBCCDD二、解答题(共3小题,满分43分)8化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一美国科学家S鲁宾成功开发锌汞钮扣式电池,以锌和氧化汞为电极材料,氢氧化钾溶液为电解液的原电池,有效的解决电池使用寿命短,易发生漏液等问题,电池总反应为:Zn+HgOZnO+Hg(1)改电池的正极反应式为(2)含汞电池生产企业的无水中会含有一定量的+2价的汞离子,通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法,即向污水中投入一定
5、量的硫化钠,反应的离子方程式为(3)该方法的缺点是产物的颗粒比较小,大部分悬浮于污水中通常投入一定量的明矾晶体进行后续处理,请解释其原因锂离子电池由于轻便,比能量大等优点,称为当今社会最为常见的电池,其中的重要材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)通常按照下列流程进行生产,试结合生产流程回答下列问题:(4)生产过程中“混合搅拌”的目的是,气体X的化学式为(5)请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式,当生成1mol磷酸亚铁锂时,转移的电子数目为(6)生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响,则该杂质可能为9烟气中含有SO2等大量有害物质,烟气除硫的方法有很多,
6、其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)H=+178.2kJ/molSO2(g)+CaO(s)CaSO3(s)H=402kJ/mol.2CaSO3(s)+O2(s)+4H2O(l)2CaSO42H2O(s)H=234.2kJ/mol(1)试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成的石灰膏的热化学反应方程式(2)反应为烟气除硫的关键,取相同用量的反应物在3个不同的容器中进行反应A容器保持恒温恒压 B容器保持恒温恒容 C容器保持恒容绝热,且初始时3个容器的容积和温度均相同,下列说法正确的是a3个容器中SO2的平均转化率的大小顺序:aAaBaCb当A容器内气体
7、的平均摩尔质量不变时说明该反应处于化学平衡状态cA,B两个容器达到平衡所用的时间tAtBd当C容器内平衡常数不变时,说明该反应处于化学平衡状态(3)依据反应来除硫,将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中,测得不同温度下容器内SO2的质量如下表: 时间/minSO2质量/103g温度/ 0 20 40 60 80 100 120 T1 2100 1052 540 199 8.7 0.06 0.06 T2 2100 869 242 x x x x在T1温度下,计算2040min内SO2的反应速率mol/(Lmin)若其它条件都相同,则T1T2(填“”或“”“=”下同):x0.06在T2温度下,若平
8、衡后将容器的容积压缩为10L,则新平衡时SO2的浓度原平衡时SO2的浓度(填“”“”或“=”),理由是10氨基甲酸胺(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解极易水解,可用作肥料,灭火剂、洗涤剂,实验室用如图1装置制备氨基甲酸胺,把氨气和氧化碳通入四氧化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸胺小晶体悬浮在四氧化碳中,当浮物较多时,停止制备(1)结合上述实验装置,写出制备氨基甲酸胺的化学方程式,该反应为反应(填“吸热”或“放热”)(2)液体石蜡瓶鼓泡瓶的作用是(3)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是(4)氨基甲酸胺极易水解,产物是碳酸氢铵和一种弱酸,请写出其水分解反应方程式(5)某学习小组为
9、探究其水分解反应,分别取两份不同浓度的氨基甲酸胺溶液绘制出c(NH2CCOO)随时间(t)变化曲线如图2所示,若A、B分别为不同温度时测定得到曲线,则(“A”或“B”)曲线所对应的实验温度高,判断的依据是(6)制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氢铵,取某氨基甲酸胺样品4.69g,用足量氢氧化钡溶液充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钡、过滤、洗涤、干燥,测得沉淀质量为11.82g,则样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为(7)自来水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图3如下,试回答:活性炭的作用是A、B中放置的物质名称分别是:A是阳离子交换树脂,B是阴离子交换树脂,且A、B中放置的物质不可以互换,请说明原
10、因通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留,从而获得纯净水的方法称为检验蒸馏水的纯度时,最简单易性的方法是测定水的【化学-选修3:物质结构与性质】11已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大,其中A、B、C为同周期的非金属元素,且B、C原子中均有两个未成对电子,D、E为同周期元素且分别位于s区和d区,五种元素所有的s能级电子均为全充满,E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和回答稀硫问题:(1)五种元素中,电负性最大的是(填元素符号)(2)E常有+2,+3两种价态,画出E2+的电子排布图(3)自然界中,含A的钠盐是一种天然矿藏,其化
11、学式写作Na2A4O710H2O,实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个A(OH)4缩合而成的双六元环,应该写成Na2A4O5(OH)48H2O,其结构如图1,它的阴离子可形成链状结构A原子的杂化轨道方式该阴离子由极性键和配位键构成,请在图 1中用“”标出其中的配位键,该阴离子通过相互结合形成链状结构已知H3AO3为一元弱酸,根据上述信息,用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因(4)E2+在水溶液中以E(H2O)62+形式存在,向含E2+的溶液中加入氨水,可生成更稳定的E(NH3)62+,其原因是,E(NH3)62+的立体构型为(5)由元素B,D组成的某离子化合物的晶体结构如图2所示
12、,写出该物质的电子式,若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520pm和690pm,则该晶体的密度为g/cm3(精确至0.01)【化学-选修5:有机化学基础】12有报道指出,由咖喱为原料进行提纯得到的姜黄素(物质E),是全球天然抗肿瘤药物研究的热点,其合成路线如图:已知请回答下列问题:(1)A中含有官能团名称是反应AB的化学方程式为(2)BC的反应类型为,C的结构简式为(3)A与氢气在一定条件下的加成产物可反应生成一种高分子化合物,其结构简式为(4)E的结构简式为,下列有关E的叙述正确的是aE能发生氧化、加成、取代和聚合反应b.1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2cE能与FeCl3溶液
13、发生显色反应d.1molE最多能与3molNaOH发生反应(5)D(C8H8O3)的同分异构体中,符合下列条件的共有种苯环上的一取代物有3种1mol该物质与足量的烧碱溶液反应,最多消耗3molNaOH2016年辽宁省沈阳市高考化学二模试卷 (2)参考答案与试题解析一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1化学与生活息息相关,下列说法错误的是()A硅胶多孔,常用作食品干燥剂和催化剂的载体B用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物C用SO2漂白过的草帽缏日久会变色D氯气处理饮用水,在夏季的杀菌效果比在冬季好【考点】绿色化学【分析】A、硅胶能做干燥剂和催化剂的载体;B、纯毛织物灼烧时有烧焦羽毛
14、的气味;C、二氧化硫的漂白效果不稳定;D、温度越高,气体的溶解度越低【解答】解:A、硅胶多孔,吸附能力很强,所以硅胶用作干燥剂、吸附剂,也可用作催化剂载体,故A正确;B、纯毛织物灼烧时有烧焦羽毛的气味,和纯棉织物在灼烧时的气味不同,故可以区别,故B正确;C、二氧化硫的漂白效果不稳定,时间长了能恢复原色,故用二氧化硫漂白过的草帽缏日久会变色,故C正确;D、温度越高,气体的溶解度越低,故用氯气给自来水消毒时,夏天的消毒效果比冬天差,故D错误故选D2设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A常温下,22gCO2含碳氧双键数目为2NAB标准状况下,22.4LBr2中所含分子数为NAC12.0NaHSO4晶体中含阳离子数目为0.1NAD7.8gNa2O2与足量 的水反应转移电子数目为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出二氧化碳的物质的量,然后根据1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键来分析;B、标况下溴为液态;C、求出硫酸氢钠的物质的量,然后根据1mol硫酸氢钠中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根来分析;D、求出过氧化钠的物质的量,然后根据过氧化钠