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1、2016年辽宁省沈阳市高考化学二模试卷 （2）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体B用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物C用SO2漂白过的草帽缏日久会变色D氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好2设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2NAB标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NAC12.0NaHSO4晶体中含阳离子数目为0.1NAD7.8gNa2O2与足量 的水反应转移电子数目为0.2NA3CH3CH2Br与NH3反应生成（CH3CH2）2N
2、H和HBr，下列说法错误的是（）A若原料完全反应成上述产物，CH3CH2Br与NH3的物质的量之比为2：1BCH3CH2Br和HBr均属于电解质C该反应属于取代反应DCH3CH2Br难溶于水4铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是（）A焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B在焙烧时氧化剂只有氧气C粗铜精炼时用粗铜做阴极DCu2S可用于火法炼制铜5分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A12种B1
3、3种C14种D15种6下列有关叙述中正确的是（）A常温下，pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）c（CHCOO）BNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C相同温度下，若Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4），则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4D醋酸溶液加少量水稀释增大7下列实验现象，解释或结论正确的是（） 选项 实验 解释或结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中含Na+、不含K+ B 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变成血红色 溶液中含有Fe2+、没有Fe3+ C 向苯中滴入
4、少量浓溴水、振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 苯和溴水发生取代反应，使溴水退色 D 在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH3CH2OH是弱电解质AABBCCDD二、解答题（共3小题，满分43分）8化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一美国科学家S鲁宾成功开发锌汞钮扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效的解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题，电池总反应为：Zn+HgOZnO+Hg（1）改电池的正极反应式为（2）含汞电池生产企业的无水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定
5、量的硫化钠，反应的离子方程式为（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中通常投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因锂离子电池由于轻便，比能量大等优点，称为当今社会最为常见的电池，其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产，试结合生产流程回答下列问题：（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是，气体X的化学式为（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为（6）生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为9烟气中含有SO2等大量有害物质，烟气除硫的方法有很多，
6、其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下CaCO3（s）CO2（g）+CaO（s）H=+178.2kJ/molSO2（g）+CaO（s）CaSO3（s）H=402kJ/mol.2CaSO3（s）+O2（s）+4H2O（l）2CaSO42H2O（s）H=234.2kJ/mol（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成的石灰膏的热化学反应方程式（2）反应为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在3个不同的容器中进行反应A容器保持恒温恒压 B容器保持恒温恒容 C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是a3个容器中SO2的平均转化率的大小顺序：aAaBaCb当A容器内气体
7、的平均摩尔质量不变时说明该反应处于化学平衡状态cA，B两个容器达到平衡所用的时间tAtBd当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态（3）依据反应来除硫，将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中，测得不同温度下容器内SO2的质量如下表： 时间/minSO2质量/103g温度/ 0 20 40 60 80 100 120 T1 2100 1052 540 199 8.7 0.06 0.06 T2 2100 869 242 x x x x在T1温度下，计算2040min内SO2的反应速率mol/（Lmin）若其它条件都相同，则T1T2（填“”或“”“=”下同）：x0.06在T2温度下，若平
8、衡后将容器的容积压缩为10L，则新平衡时SO2的浓度原平衡时SO2的浓度（填“”“”或“=”），理由是10氨基甲酸胺（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解极易水解，可用作肥料，灭火剂、洗涤剂，实验室用如图1装置制备氨基甲酸胺，把氨气和氧化碳通入四氧化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸胺小晶体悬浮在四氧化碳中，当浮物较多时，停止制备（1）结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸胺的化学方程式，该反应为反应（填“吸热”或“放热”）（2）液体石蜡瓶鼓泡瓶的作用是（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（4）氨基甲酸胺极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱酸，请写出其水分解反应方程式（5）某学习小组为
9、探究其水分解反应，分别取两份不同浓度的氨基甲酸胺溶液绘制出c（NH2CCOO）随时间（t）变化曲线如图2所示，若A、B分别为不同温度时测定得到曲线，则（“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是（6）制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氢铵，取某氨基甲酸胺样品4.69g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钡、过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为11.82g，则样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为（7）自来水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图3如下，试回答：活性炭的作用是A、B中放置的物质名称分别是：A是阳离子交换树脂，B是阴离子交换树脂，且A、B中放置的物质不可以互换，请说明原
10、因通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为检验蒸馏水的纯度时，最简单易性的方法是测定水的【化学-选修3：物质结构与性质】11已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，D、E为同周期元素且分别位于s区和d区，五种元素所有的s能级电子均为全充满，E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和回答稀硫问题：（1）五种元素中，电负性最大的是（填元素符号）（2）E常有+2，+3两种价态，画出E2+的电子排布图（3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化
11、学式写作Na2A4O710H2O，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个A（OH）4缩合而成的双六元环，应该写成Na2A4O5（OH）48H2O，其结构如图1，它的阴离子可形成链状结构A原子的杂化轨道方式该阴离子由极性键和配位键构成，请在图 1中用“”标出其中的配位键，该阴离子通过相互结合形成链状结构已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因（4）E2+在水溶液中以E（H2O）62+形式存在，向含E2+的溶液中加入氨水，可生成更稳定的E（NH3）62+，其原因是，E（NH3）62+的立体构型为（5）由元素B，D组成的某离子化合物的晶体结构如图2所示
12、，写出该物质的电子式，若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520pm和690pm，则该晶体的密度为g/cm3（精确至0.01）【化学-选修5：有机化学基础】12有报道指出，由咖喱为原料进行提纯得到的姜黄素（物质E），是全球天然抗肿瘤药物研究的热点，其合成路线如图：已知请回答下列问题：（1）A中含有官能团名称是反应AB的化学方程式为（2）BC的反应类型为，C的结构简式为（3）A与氢气在一定条件下的加成产物可反应生成一种高分子化合物，其结构简式为（4）E的结构简式为，下列有关E的叙述正确的是aE能发生氧化、加成、取代和聚合反应b.1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2cE能与FeCl3溶液
13、发生显色反应d.1molE最多能与3molNaOH发生反应（5）D（C8H8O3）的同分异构体中，符合下列条件的共有种苯环上的一取代物有3种1mol该物质与足量的烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH2016年辽宁省沈阳市高考化学二模试卷 （2）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体B用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物C用SO2漂白过的草帽缏日久会变色D氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好【考点】绿色化学【分析】A、硅胶能做干燥剂和催化剂的载体；B、纯毛织物灼烧时有烧焦羽毛
14、的气味；C、二氧化硫的漂白效果不稳定；D、温度越高，气体的溶解度越低【解答】解：A、硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化剂载体，故A正确；B、纯毛织物灼烧时有烧焦羽毛的气味，和纯棉织物在灼烧时的气味不同，故可以区别，故B正确；C、二氧化硫的漂白效果不稳定，时间长了能恢复原色，故用二氧化硫漂白过的草帽缏日久会变色，故C正确；D、温度越高，气体的溶解度越低，故用氯气给自来水消毒时，夏天的消毒效果比冬天差，故D错误故选D2设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2NAB标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NAC12.0NaHSO4晶体中含阳离子数目为0.1NAD7.8gNa2O2与足量 的水反应转移电子数目为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键来分析；B、标况下溴为液态；C、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据1mol硫酸氢钠中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根来分析；D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠
