高一化学必修2第2章知识总结

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1、 高中化学必修 2 知识总结第二章知识总结 高中化学必修 2 知识总结第二章知识总结 高一化学 第 1 页 (共 8 页) 高一化学 第 2 页 (共 8 页)高中化学必修（2） 第二章 化学反应与能量总结第一节化学能与热能一、化学能与热能知识点梳理断键吸收能量1、化学反应的本质：旧键的断裂和新键的形成成键释放能量2、 反应物总能量生成物总能量，放热反应(反之亦然)反应物总键能生成物总键能，吸热反应(反之亦然)基础知识点 所有燃烧反应酸碱中和反应放热反应 金属和酸（水）反应大多数化合反应物质的缓慢氧化 4、常见能量变化方式 大多数分解反应吸热反应 以 C、CO、H 2 为还原剂反应Ba(OH)

2、28H2O+NH4ClC+CO2、C+H 2O反应过程中释放能量的化学变化称之为放热反应5、定义 反应过程中吸收能量的化学变化称之为吸热反应能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量的形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。柴草时代，树枝、柴草为主要能源社会发展与能源利用 化石能源时代，煤、石油、天然气为主要能源多能源结构时代，可再生能源和清洁能源二、吸放热反应判断方法放热反应 吸热反应表现形式 放出热量 吸收热量能量变化 反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量键能变化 生成物总键能大于反应物总键能 生成物总键能小于反应物总键能联系 键能越大，物

3、质能量越低，越稳定；反之键能越小，物质能量越高，越不稳定，三、能源1、凡是能够提供能量的物质资源都可以叫做能源。我们常见的煤、石油、天然气被称为化石能源。2、可以从自然界直接获取的能源统称为一次能源，如：煤、石油、天然气(坑道气，主要成分甲烷)、风能、太阳能、核能；无法从自然界直接获取，必须通过一次能源的消耗获得的能源称为二次能源，如电能、蒸气、沼气（人为利用沼气池产生，所以是二次能源）。 3、在太阳能、天然气、石油、煤炭、风能这些能源中，属于“可再生能源”的是太阳能和风能。4、天然气、石油、煤炭属于不可再生能源。【典例 1】 （双选）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体） 。

4、在 100KPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收 1.895kJ 的热量。据此试判断下列结论正确的是 (BC )A、金刚石比石墨稳定 B、石墨比金刚石稳定C、1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量低 D、1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量高【典例 2】在 25 ，101 kPa 下，1 mol 的白磷（化学式为 P4）完全燃烧放出的热量比 4 mol 的红磷（化学式为 P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：P 4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s) ； 4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s)，由此判断，下列说法正确的是 (D ) A由红

5、磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低第二节化学能与电能一、原电池（一）原电池原理及构成条件原 电 池能量转换化学能电能（两极分别发生氧化还原反应，产生电流）电极负极 正极较活泼金属 较不活泼金属Pt/C Pt/C金属 金属氧化物电极材料不一定都是金属材料，也可以是碳棒、金属氧化物、惰性电极。电解液 一般和负极发生氧化还原反应（也可不反应）构成条件两极、一液、一反应(自发) 两个活泼性不同的电极 电解质溶液 电极用导线相连并

6、插入电解液构成闭合回路 一个自发的氧化还原反应负极（Zn）：Zn-2e -=Zn2+ (氧化反应)离子迁移内电路阳 离子正极 阴 离子负极阳离子向正极作定向移动，阴离子向负极作定向移动。正极(Cu)：2H + + 2e-= H2 (还原反应)电子流向外电路负 极(-) 正 极(+) e负极极板因此而带正电荷，正极极板由于得到了带负电的电子显负电性。总反应：Zn+2H +=Zn2+H2重要应用 制作电池、防止金属被腐蚀、提高化学反应速率干电池、铅蓄电池、新型高能电池、【典例 3】化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（ C ） A化合价的升降 B 电子的转移 C氧化还原反应 D电能

7、的储存 高中化学必修 2 知识总结第二章知识总结 高中化学必修 2 知识总结第二章知识总结 高一化学 第 3 页 (共 8 页) 高一化学 第 4 页 (共 8 页)【典例 4】储存在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能够成原电池的是（ A ）A、 B、 C、 D、（二）原电池的电极确定根据电极材料的活性：较活泼的金属 负极 ；较不活泼材料做 正极 ；根据反应类型：发生氧化反应的是 负极 ；发生还原反应的是 正极 ；根据反应现象：一般质量减轻的是负极 ；有气体生成或质量增加的是 ；根据电流方向：电流由 正极 流出； 负极 流入；根据电子的移动方向：电子

8、在外电路中由 负极 向 正极 移动；根据离子的移动方向：阳离子向 正极 移动；向阴离子向 负极 移动；（三）原电池的应用（1）判断金属的活泼性的方法：金属与酸（水）反应的剧烈程度；金属与某金属盐溶液的置换； 形成原电池（一般在酸性条件下或金属盐溶液中） 。【典例 5】下列事实不能说明 Al 的金属活泼性比 Cu 强的是(D)A常温下将铝投入 CuSO4 溶液中B常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中C常温下将铝和铜不用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中D常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧化钠溶液中（2）金属的腐蚀与防护一般在形成原电池后正极被保护，负极更易被腐蚀【典例 6】铁制品上的铆

9、钉应该选用下列哪些材料制成( C )A.铅铆钉 B.铜铆钉 C.锌铆钉 D.锡铆钉【典例 7】下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是( A )A.镀锌铁板 B.镀铜铁板 C.镀锡铁板 D.镀铅铁板（3）判断溶液的 pH如果题目中问某一电极附近 pH 的变化：则先根据这一电极的电极反应式考虑 H 或 OH 的消耗或生成，如果没有，再考虑其移动。如果题目中问溶液 pH 变化：则根据总反应式判断 H+或 OH 的消耗（生成）或水的生成（消耗） 。【典例 8】由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH 怎样变化 ( C )A不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小【典例 9】

10、(双选)电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液，其电极反应是： Zn + 2OH 2e ZnO + H 2O 和 Ag2O +H2O + 2e 2Ag +2OH ；下列判断正确的是( BC )A锌为正极，Ag 2O 为负极 B锌为负极，Ag 2O 为正极 C原电池工作时，负极区溶液 pH 减小 D原电池工作时，负极区溶液 pH 增大 （4）加快反应速率例如，实验室制 H2 时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量 CuSO4 以加快反应速率。【典例 10】实验室中制取氢气，最好的方法是（ D ）A纯锌与稀硫酸反应 B纯锌与浓硫酸反应C纯锌与稀盐酸反应 D粗锌(

11、含铜、银) 与稀硫酸反应【典例 11】等质量的两份锌粉 a、b 中分别加入过量的稀硫酸，同时向 a 中加入少量的 CuSO4 溶液，下列各图表示的是产生 H2 的体积 V 与时间 t 的关系，其中正确的是（ A ）A、 B、 C、 D、【典例 12】等质量的两份锌粉 a、b 中分别加入少量的稀硫酸，同时向 a 中加入少量的 CuSO4 溶液，则上述各图表示的是产生 H2 的体积 V 与时间 t 的关系，其中正确的是（ B ）（5）设计原电池设计思路：1、据原理确定电极（发生氧化反应、化合价升高或与电解质反应的为负极）2、确定电解质溶液3、画出示意图（注：用导线连接正负极，注明正负极及电极材料）

12、（四）原电池电极方程式的书写常见注意以下问题：（1）若同时写两个电极反应式时，得失电子数要相等；只写一个写成最简整数比（2）电极反应不单是电极自身的反应，也要考虑电解质溶液对电极反应的影响（3）当已知电池的总反应时，一般优先写负极反应。【典例 13】写出电极反应：负极 正极 总反应： .若只要求其的负极反应，写法为：负极 【典例 14】氢氧燃料电池以电解质溶液为 KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒 (1)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式正极：_ ，负极：_，总反应：_.（2）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，正极反应式为_；负极反应式为_ _（五）原电池的相关计算【典例 15】将铁棒和锌棒用导线连接插入 CuSO4 溶液里，当电池中有 0.2 mol 电子通过时，负极质量的变化是(C)A增加 5.6 g B减少 0.1 g C减少 6.5 g D增加 6.4 g二、化学电源1.锌锰干电池(一次性电池) (1)普通锌锰电池负极材料是： 正极材料是： 电解质是 总反应：Zn+2MnO 2+2NH4+