《人教版初中化学四单元自然界的水课题化学式与化合价(共张)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版初中化学四单元自然界的水课题化学式与化合价(共张)（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题课题4 4 化学式与化合价化学式与化合价 第一课时 化学式 一、什么是化学式一、什么是化学式 1 1、化学式：用元素符号和数学的组合表示物、化学式：用元素符号和数学的组合表示物 质组成的式子。质组成的式子。（一种物质对应一个化学式）（一种物质对应一个化学式） 2 2、化学式的意义：、化学式的意义： 宏宏 观观 说说 法法 微微 观观 说说 法法 指出下列符号的意义：指出下列符号的意义： H H 2H 2H HH 2 2 2H2H 2 2 2H2H + + 氢元素氢元素 或或 1 1个氢原子个氢原子 2 2个氢原子个氢原子 氢气氢气 或或 1 1个氢分子个氢分子 2 2个氢分子个氢分子 2
2、2个氢离子个氢离子 化学符号中数字的含义化学符号中数字的含义 ： 1.写在元素符号或化学式前面的数字，表 示原子或分子个数。 如：4Fe 5CO2 2.写在化学式中元素符号右下角的数字， 表示1个分子中所含该元素的原子个数。 如：P2O5 3.写在元素符号右上角的数字，表示该元 素的离子所带的电荷数，数字之后的“+”或 “-”表示离子带正电荷或负电荷。 如：Mg2+ 跟踪练习： 用适当的数字或符号填空： （1）n个水分子_； （2）2个氮原子_； （3）氦气_； （4）人体中含量最多的元素_； （5）符号H、2O2、Cl-、Cu中表示意义 最多的是_。 3、物质化学式的写法 1. 单质化学式的
3、写法： 单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体单质。由于它 们的构成不同，有的由原子构成，有的由分子构成，导致它们 的化学式写法不同。 （1）金属单质及稀有气体单质均由原子直接构成，因此它们 的化学式直接用元素符号来表示。常温下为固态的大多数非金 属单质，由于它们的结构比较复杂，化学式也用元素符号来表 示。 （2）常见气态非金属单质，大多数是由两个原子构成一个分 子，它们的化学式是在其元素符号的右下角加小数字，以表示 它们的组成。如：氧气的化学式O2。 2.化合物的化学式的写法： （1）氧化物的化学式：一般把氧元素符号写在右边，另一种 元素符号写在左边。在每种元素符号的右下角用阿拉伯数字标 明
4、组成这种化合物的各元素的原子个数。 （2）书写金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式时， 一般把金属元素符号写在左边，非金属元素符号写在右边。 4、化学式的读法： （1）由两种元素组成的化合物 的读法：从后向前，读作“几某 化几某”；如：Al2O3 CO （1）含原子团的化合物的读法 ：从后向前，读“原子团名称+ 元素名称”，不读个数。 如Al2（SO4）3 第二课时 化合价 二、化合价二、化合价( (书写化学式的工具书写化学式的工具 ) ) 1 1、概念：概念：化合价是用来表示原子之化合价是用来表示原子之 间相互化合的数目的。（间相互化合的数目的。（化合价是化合价是 元素的化学性质元素的化
5、学性质） 2 2、化合价通常也是因为原子得失电化合价通常也是因为原子得失电 子而形成的。子而形成的。 2 2、化合价的表示方法、化合价的表示方法 OO 2 2 ZnZn +2+2 AlAl +3+3 有正价、负价有正价、负价 在元素符号的正上方在元素符号的正上方依次依次 标出标出“ “+”+”、“ “-”-”号和价数号和价数 3 3、常见元素的化合价、常见元素的化合价 亚铜铜 亚铁 铁 常见元素的化合价口诀 ： 正一氢钠钾和银， 正二镁钙钡和锌。 铝价正三氧负二， 以上价数要记真。 练习：元素常见化合价抢答：练习：元素常见化合价抢答： CuCu、BaBa、MgMg、ClCl、AgAg、CaCa
6、、Al Al 、 FeFe NHNH 4 4 + + OHOH- - NO NO 3 3 - - SOSO 4 4 2-2- COCO 3 3 2-2- 常见原子团的化合价常见原子团的化合价 +1+1价价 ： 22价：价： 11价：价： 2 2 2 2 1 1 11 +1+1 4 4、化合价与离子符号表示方法的区别、化合价与离子符号表示方法的区别 化合价化合价离子符号离子符号区区 别别 “ “+”“-”+”“-”和数和数 字字整体整体的位的位 置置 “ “+”“-”+”“-”和数和数 字的字的相对相对位位 置置 写在元素符写在元素符 号的号的正上方正上方 写在元素符写在元素符 号的号的右上角右
7、上角 “ “+”“-”+”“-”在在前前 数字在数字在后后 “ “+”“-”+”“-”在在后后 数字在数字在前前 实例实例MgMg + 2+ 2 MgMg 2+2+ 6. 6.化合价与离子符号表示意义的区别与联系化合价与离子符号表示意义的区别与联系 MgMg + 2+ 2 MgMg 2+2+ 整体整体 ： 2+2+ ： 表示镁表示镁元素元素的化合价为的化合价为+2+2价价 表示（一个）镁离子表示（一个）镁离子 表示每个镁离子带两个单位表示每个镁离子带两个单位 的正电荷的正电荷 金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价；金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价； 有的元素只有一种化合价，称为不变
8、价元素，有的元有的元素只有一种化合价，称为不变价元素，有的元 素有几种化合价，称为可变价元素；素有几种化合价，称为可变价元素； 在化合物里，正负化合价的代数和为零；在化合物里，正负化合价的代数和为零； 在单质里，元素的化合价为零；在单质里，元素的化合价为零； 在原子团里，正负化合价的代数和为原子团化合价。在原子团里，正负化合价的代数和为原子团化合价。 HH 2 2 O KMnOO KMnO 4 4 K K 2 2 MnOMnO 4 4 NH NH 4 4 ClCl +1 -2 +1 +7 -2 +1 +6 -2 -3 +1 -1+1 -2 +1 +7 -2 +1 +6 -2 -3 +1 -1
9、+ 1+ 1 -1-1 NHNH 4 4 ClCl KMnOKMnO 4 4 +1 - 1+1 - 1 KK 2 2 MnOMnO 4 4 +1 - 2+1 - 2 5 5、化合价规则、化合价规则 HH 2 2 0 0 三、化合价的应用三、化合价的应用 (1)(1)根据化学式，确定元素或原子团的化合价。根据化学式，确定元素或原子团的化合价。 练习练习1 1：指出下列各物质中氯元素的化合价：指出下列各物质中氯元素的化合价： KClKCl、Ca(ClO)Ca(ClO) 2 2 、KClOKClO 3 3 、HClOHClO 4 4 、ClCl 2 2 -1 +1 +5 +7 0-1 +1 +5 +
10、7 0 练习练习2 2：确定下列物质中原子团的化合价：确定下列物质中原子团的化合价： Mg(Mg(NONO 3 3 ) ) 2 2 、BaBaSOSO 4 4 、NaNa 3 3 POPO 4 4 、Ca(Ca(OHOH) ) 2 2 、 NHNH 4 4 NONO 3 3 、KKClOClO、 KK 2 2 MnOMnO 4 4 、NaNa 2 2 COCO 3 3 - 1 - 2 - 3 - 1- 1 - 2 - 3 - 1 + 1 - 1 - 1 - 2 - 2+ 1 - 1 - 1 - 2 - 2 (2)(2)根据化合价，写出化合物的化根据化合价，写出化合物的化 学式学式。 例题1：已
11、知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧 为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。 （1）写：（元素符号）P O； （2）求：（最小公倍数） 52=10 ; （3）求：（原子个数）P: O : （4）写：（原子个数）P2O5； （5）查：和为0 （+5）2 +（-2）5 =0 10 2 = 5 10 5 = 2 +5-2 方法：方法：“ “排排 标标 叉叉 查查” ” 排列元素排列元素 正正价在价在前前 负负价在价在后后 标标出元素出元素 的化合的化合价价 交交 叉叉 价价 数数 检检查查代数代数和和 是否为零是否为零 简便方法：互相交换为角码，然后进行约分 。 Na S +-12 Na S 2 例题2
12、：写出下列含原子团物质的化学式： 氢氧化钠： 氢氧化镁： 硫酸钠： 碳酸铵： 碳酸钾： 硝酸铜 ： 原子团为一个时，不需加括号； 原子团是两个以上时，需加括号。 练习练习1 1：写出下列物质的化学式。写出下列物质的化学式。 氧化钾氧化钾 氧化钙氧化钙 氧化铁氧化铁 氯化钾氯化钾 氯化钙氯化钙 氯化亚铁氯化亚铁 氢氧化钾氢氧化钾 氢氧化钙氢氧化钙 氢氧化铁氢氧化铁 硫酸钾硫酸钾 硫酸钙硫酸钙 硫酸铁硫酸铁 KK 2 2 OO CaClCaCl 2 2 KClKClKOHKOH KK 2 2 SOSO 4 4 CaOCaOCaCa（OHOH） 2 2 CaCa SOSO 4 4 FeFe 2 2
13、OO 3 3 FeClFeCl 2 2 FeFe（OHOH） 3 3 Fe Fe 2 2 （SOSO 4 4 ） 3 3 某化某：某化某：指该物质中含指该物质中含两种两种元素元素 某酸某：某酸某：指该物质中含指该物质中含“ “某酸根某酸根” ”原子团原子团 氢氧化某：氢氧化某：指该物质中含指该物质中含“ “氢氧根氢氧根” ”原子团原子团 某化某化亚亚某：某： 某酸某酸亚亚某：某： 氢氧化氢氧化亚亚某：某： 注意规律注意规律: : 指该物质中正价元素有指该物质中正价元素有 两种化合价，且取该元两种化合价，且取该元 素较低的化合价。素较低的化合价。 原子团为两个以上时，要加括号 。 练习练习2 2
14、：判断下列化学式是否正确，错则更正。判断下列化学式是否正确，错则更正。 MgOMgO 2 2 、NaONaO、BaBa 2 2 OO 2 2 、K(OH)K(OH) 2 2 、 NaCONaCO 3 3 、 CaClCaCl、 AgClAgCl 2 2 MgOMgONaNa 2 2 OOBaOBaOKOHKOHNaNa 2 2 COCO 3 3 CaClCaCl 2 2 AgClAgCl 第三课时 有关相对分子质量的计算 四、有关相对分子质量的计算四、有关相对分子质量的计算 1 1、计算相对分子质量、计算相对分子质量 例题例题11：计算下列物质的相对分子质量：计算下列物质的相对分子质量 。 N
15、 N2 2 的相对分子质量的相对分子质量= = HH 2 2 SOSO 4 4 的相对分子质量的相对分子质量= = Cu(OH)Cu(OH) 2 2 的相对分子质量的相对分子质量= = CuSOCuSO 4 4 5H5H 2 2 OO的相对分子质量的相对分子质量= = NHNH 4 4 NONO 3 3 的相对分子质量的相对分子质量= = C C6 6 HH12 12O O 6 6 的相对分子质量的相对分子质量= = 14 2 = 2814 2 = 28 1 2 + 32 + 16 4= 981 2 + 32 + 16 4= 98 64 +64 +（16+116+1）2 = 982 = 98 14+1 4 + 14 + 16 3= 8014+1 4 + 14 + 16 3= 80 12 6+ 1 12
