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1、化学知识黑板报范文 为进一步增强学生的学习氛围培养勇于创新的科学素养推动学生自主学习展示在化学学习方面的成果以下是关于化学知识黑板报的内容欢迎阅读 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时应在通风厨中进行并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯尾气应燃烧掉或作适当处理 (2)烫伤宜找医生处理 (3)浓酸撒在实验台上先用Na2CO3(或NaHCO3)中和后用水冲擦干净浓酸沾在皮肤上宜先用干抹布拭去再用水冲净浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗然后请医生处理 (4)浓碱撒在实验台上先用稀醋酸中和然后用水冲擦干净浓碱沾在皮肤上宜先用大量水冲洗再涂上硼酸溶液
2、浓碱溅在眼中用水洗净后再用硼酸溶液淋洗 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火应迅速用湿抹布扑盖 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸温度计水银球的位置如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开
3、上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔使漏斗内外空气相通打开活塞使下层液体慢慢流出及时关闭活塞上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 ClAgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl+Ag+=AgCl SO42稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽加入的试剂不能是“适量”而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去 五、物
4、质的量的单位摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量 2.摩尔(mol):把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔 3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol1叫作阿伏加德罗常数 4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA 5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g.mol1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位
5、：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下,Vm=22.4L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的浓度(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度用有关物质的量浓度计算的方法求出所需溶质的质量或体积在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.
6、4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时当液面离刻度线12cm时改用滴管以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液) 一、物质的分类 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系叫分散系被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有
7、否丁达尔效应实例 溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液 胶体在1100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体 浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水 二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化依据一定的标准可以对化学变化进行分类 (1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B) C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB) (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应主要包括复分解反应和有离子参加的氧化
8、还原反应 B、分子反应(非离子反应) (3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应 实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 (1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质酸、碱、盐都是电解质在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质 注意：电解质、非电解质都是化合物不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部
9、分的有机物为非电解质 (2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子它不仅表示一个具体的化学反应而且表示同一类型的离子反应 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3)、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应则不能大量共存 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42、Ag+和Cl、Ca2+和CO32、Mg2+和OH等 B、结合生成
10、气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32,HCO3,SO32OH和NH4+等 C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH、CH3COOOH和HCO3等 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学) 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等离子酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外还有大量的H+(或OH)(4)离子方程式正误判断(六看) 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
