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1、【思考】 酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么，盐溶解于水后，所形成的水溶液是否呈中性？,第三节 盐类的水解,（第一课时）,NaCl、Na2SO4 NH4Cl、(NH4)2SO4 Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa,中性,酸性,碱性,【思考】,强酸强碱盐：,强酸弱碱盐：,强碱弱酸盐：,由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？,中 碱 碱 酸 中 碱 酸,谁强显谁性，同强显中性,判断下列物质水溶液的酸碱性： Na2SO3、Na2S,Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2,KNO3、BaCl2、CaCl2,碱 酸 中,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,
2、【思考】分析CH3COONa溶液中可能存在哪些粒子？粒子之间关系怎样？,CH3COONa NaCH3COO,H2O OH H,CH3COOH,所以： 水的电离平衡发生移动，结果是：溶液中c(OH-)c(H+),从而使溶液呈碱性。,总反可表示为： CH3COO + H2O CH3COOH + OH,在水溶液中盐电离出来的阴阳离子跟水所电离出来的H 或OH结合生成弱电解质（弱酸或弱碱）的过程叫做盐类的水解。,盐类水解的定义,水解对象：有“弱”的盐 即有弱酸根、弱碱阳离子的盐 水解实质：促进水的电离,有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解,练习： 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ） A
3、NaHSO4溶液 B KF溶液 C KAl(SO4)2溶液 D NaI溶液,小结：盐类水解的规律,有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解； 谁强显谁性，同强显中性,AlCl3: CuSO4: NaClO:,Al3+3H2O Al(OH)3 + 3H+,Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+,ClO + H2O HClO + OH,练习: 用水解方程式分析下列溶液的酸碱性,Na2HPO4 Na2S NaHCO3 NaHSO4,HPO42 + H2O H2PO4 + OH H2PO4 +H2O H3PO4 + OH,S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH,HCO3+H2
4、O H2CO3+OH,NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42,注意：（1）多元弱酸根分步水解；多元弱碱一步到位 （2）水解程度是微弱的，不写 “ 、 ” 等,1.常温下，将NaOH溶液与醋酸溶液混合，恰好完全中和，则所得溶液的pH为 （ ） A溶液pH等于7 B溶液pH大于7 C溶液pH小于7 D溶液pH无法确定,【课堂练习】,B,2.体积为10mL，浓度为1.0mol/LNaOH溶液与20mL0.50mol/L的CH3COOH溶液混合，发生反应的离子方程式是_， 反应后溶液呈现 性，其原因是 _。,碱,CH3COONa水解显碱性,强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等,弱酸： CH3COOH、H2S、H2CO3、HClO、H3PO4、H2SO3、 HF等 弱碱： NH3H2O、氢氧化铜、氢氧化铁等,
