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1、一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物物质 俗称 物理性质 用途氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1 ）作调味品（2）作防腐剂（3 ）消除积雪（降低雪的熔点）（4 ）农业上用 NaCl 溶液来选种（5 ）制生理盐水（0.9% NaCl 溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打 白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多二、精盐提纯去除不溶性
2、杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 实验仪器实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解过滤 铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞 溅三、盐的化学性质1、 盐（可溶）+ 金属 1 金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼，K 、Ca、Na 除外）2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条
3、件）注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg (OH)2 BaCO3 CaCO3生成气体：H +与 CO32 ； NH4+与 OH 生成水：H +与 OH反应实质：离子结合成 H2O：H +与 OH：H +与 CO32 ；NH 4+与 OH ：Ag +与 Cl ；CO 32 Ba2+ 与 CO32 ；SO 42Ca2+与 CO32 Mg2+与 OH 四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸 H2SiO3 不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧
4、化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除 BaSO4 难溶，氯化物除 AgCl 难溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO 4、 、 AgCl 不溶于水，也不溶于酸。五、特殊离子鉴别H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4 、碱； 5、某些盐：CO 32 盐OH 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4 、某些盐： Fe3+、Cu 2+盐Cl 用 Ag NO3 溶液，生成不溶于硝酸的 AgCl 沉淀SO42 用 Ba(NO3)2 溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4 沉淀；或用盐酸和 BaCl2CO32 用 HCl 能产
5、生使 Ca (OH)2 变浑浊的气体Fe3+ 用 OH 能生成红褐色沉淀 Cu2+ 用 OH 能生成蓝色沉淀NH4+ 用 OH 能生成 NH4OH，不稳定，分解出 NH3； 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用 OH 能生成白色沉淀 Ca2+ 用 CO32 能生成白色沉淀六、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）（1 ）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 。 缺氮：叶黄 （2 ）钾肥 促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗 。 缺钾：叶尖发黄常用钾肥 KCl 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为 K2CO3） ， 呈碱性（3 ）磷肥 促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达（4 ）复合肥：含 N、P、K 中的两种或三种： KNO3 NH4H2PO4 (NH4) 2HPO4 3、合理使用化肥：氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮 肥 钾 肥 磷 肥看外观 色 晶 体 灰白色粉末加 水 全 部 溶 于 水加 Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气4、物质的检验区别 Cl-和 SO42-：只能用 BaCl2 溶液不能用 AgNO3 溶液 CO32-：用盐酸和石灰水铵盐（NH 4+） ：用浓 NaOH 溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
