《江苏省南京三中（六中校区）九年级化学《酸碱盐》同步练习2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南京三中（六中校区）九年级化学《酸碱盐》同步练习2（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、完成下列表格：1.几种常见的酸：类别 酸名称 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸化学式特点 在水中都能解离出 和 离子2.浓盐酸、浓硫酸浓盐酸 浓硫酸纯净的浓盐酸是 色 味的液体，浓盐酸易 ，在空气中会形成 ；有强烈的腐蚀性。纯净的浓硫酸是 色 味的液体，不易 ，浓硫酸有 性和强烈的性。3.几种常见的碱类别 碱名称 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氨水化学式特点 在水中都能解离出 和 离子4.氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠 氢氧化钙俗称 、 、 、氢氧化钠是 色固体， 溶于水，溶解时 ；有强烈的腐蚀性。暴露在空气中易 而潮解，吸收 而变质。俗称 、 、氢氧化钙是 色固体， 溶于水，水溶液通常叫 ；有腐
2、蚀性。氢氧化钙是由生石灰与水反应生成，方程式为 。5.酸的化学性质：（酸的组成 + ）化学方程式 主要实验现象与 反应紫色 溶液 无色 溶液 与 反应，生成Fe + HClAl + H2SO4实验室制氢气 有 产生与 反应，生成 盐酸除铁锈 硫酸除铁锈 色铁锈逐渐 ，溶液由 色变为 色与 反应，生成 Ca（OH） 2+ HClNaOH + H2SO4与 反应，生成 实验室制 CO2 Na2CO3+ H2SO4有 产生6.碱的化学性质（碱的组成 + ）化学方程式 主要实验现象与 反应, 紫色 溶液 无色 溶液 与 反应，生成 CO2 的检验 CO2 的吸收 石灰水变 与 反应，生成 Cu（OH）
3、 2+ HClBa（ OH） 2+ H2SO4与 反应，生成 工业制烧碱 NaOH + CuSO4有 色 产生有 色 产生7. 盐的化学性质（盐的组成： ）常见盐：学名 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙俗名化学式金属 A盐 A金属 B盐 B（1 ） K、Ca、Na 例外（2） （3）盐 A FeCuSO 4 盐酸 Na2CO3 + HClBaCl2 + H2SO4AgNO3 HCl盐碱 CuSO4 + NaOH（都可溶）Na 2CO3 + Ca（OH ） 2NH 4NO 3 + Ca（OH） 2盐盐新盐新盐 BaCl 2 + Na2SO4（都可溶） AgNO3 + NaCl8. 复分解反应(1
4、)特点：AB CD 发生条件：生成或 或 (2)酸碱盐的溶解性盐、 盐、 盐、 盐都溶，三种可溶碱 、 、 一种微溶性碱 。盐酸盐除 ，硫酸盐除 ，碳酸盐除 、 、 易溶，其余都不溶。(3)常见重点离子的化学特性：短线相连的阴阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水H+（ ）两种离子相互反应生成 ，则此两种离子不能共存。 9. 寻找除杂试剂：除去杂质实质上为除去 ，考虑所加试剂能否除去杂质离子并将其转化为 （ ） （ ） （ ） OH-（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）Cl- （ ）SO42-CO32-（ ）（ ）（ ）（ ），且不带入新的杂质。例：在表中填写除去杂质应选用的试剂物质 NaOH NaCl
5、 KCl NaOH杂质 Ca(OH)2 NH4Cl K2SO4 Na2CO3选用试剂二、应用1、溶液的酸碱性可用 表示，溶液的酸碱度可用 表示。2、pH 的范围通常在 之间，测定 pH 最简便的方法是使用 。溶液的酸碱性与 pH 值的关系 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液pH 7，溶液为酸性，且 pH 越 ，酸性越 。显 色 显 色pH 7，溶液为中性 显 色 显 色pH 7，溶液为碱性，且 pH 越 ，碱性越 。显 色 显 色3、浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断 。切不可将 倒入 里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 ，然后 。如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮
6、肤或衣服上，应立即 ，然后 。4、正常雨水的 pH 约为 ，因为溶有 。酸雨的 pH ，煤燃烧生成的 和溶于水形成酸雨。酸雨的危害(1) (2) (3) 。酸雨的防治措施：(1) (2) (3) 。5、由于氢氧化钠易吸收空气中的 和 ，故应 保存。可用 检验氢氧化钠固体是否变质：取少量样品与试管中，滴加 。若有 产生，证明已变质。反应的化学方式 。6、 与 作用，生成 和 的反应叫做中和反应。中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。如：改良酸性土壤可用 ；中和胃液中过多的胃酸可用含氢氧化铝的药物，其反应的化学方程式为 。7、大多数物质的水溶液是无色的，但也有些物质中由于特殊离子的存在而使
7、溶液显示不同的颜色：Fe 2+的水溶液 色；Cu 2+的水溶液呈 色；Fe 3+的水溶液呈 色。8、写出金属活动性顺序： （ ） 。排在 H 前面的金属成为 金属，排在 H 后面的金属成为 金属。9、用 pH 试纸测定溶液 pH 值的方法是：“蘸” 用 蘸取待测溶液；“滴” 滴到 上；“比” 与标准 比较；“读” 读出 。注意事项：不能 ，否则测定的是稀释后溶液的 pH 值；不能 ，以免带入杂质；若测定固体物质的 pH 值，应先取样配成 ，再测定 pH 值。三、其他1. 元素在地壳、生物体、空气、海水等中的含量： 地壳中含量前四位的元素： 生物体内含量最前三位的元素： 含量最多的金属元素： 空
8、气中含量最多的元素： 海水中含量最多的元素： 含量最多的金属元素： 2. 金属之最： ：地壳中含量最多的金属元素 ：人体中含量最多的金属元素 ：世界上金属年产量最高的金属 ：金属年产量第二的金属 ：导电、导热性最好的金属 ：熔点最低的金属 ：熔点最高的金属铁生锈原理：铁与 、 反应生成铁锈（主要成分： ） 。防锈方法：保持铁器表面的 ， ， ，生成致密氧化膜。3. 一些常见物质的颜色：（用化学式填空）黑色固体：（三种氧化物） 、 、 ；蓝色溶液： 、 、 ；红色固体： （亮红色） 、 (氧化物 )黄色固体： （非金属单质） 绿色固体： 。黄色溶液：、 、 、 ；浅绿色溶液： 、 。暗紫色固体： 。白色固体：（氧化物） 、
