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1、个人收集整理 仅供参考学习化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章 化学反应与能量一、焓变 反应热 1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2焓变(H)的意义：在_条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： H（2）.单位：_ 3.产生原因：化学键_吸热 化学键_放热放出热量的化学反应。(放热吸热) H 为“-”或H 放热）H 为“+”或H 0 常见的放热反应：_ 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl_ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点
2、:热化学方程式必须标出_ 热化学方程式中必须标明反应物和生成物的_（g,l,s分别表示，_,_,_,水溶液中溶质用_表示） 热化学反应方程式要指明反应时的_和_。 热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数各物质系数加倍，H_；反应逆向进行，H改变_，_不变三、燃烧热1概念：_，_时，_ mol纯物质_燃烧生成_的化合物时所放出的_。燃烧热的单位用_表示。注意以下几点：研究条件：101 kPa反应程度：_燃烧，产物是_的氧化物。燃烧物的物质的量：_研究内容：放出的热量。（H0 B.H0 C.H=0 D.无法判断 2下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是( )A.NH3(g)
3、+O2(g)NO(g)+H2O(g)； H=a kJmol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)； H=b kJmol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)； H=c kJmol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)； H=d kJmol-13（1） H=-870.3 KJ/mol（2） H=-393.5 KJ/mol(3) H=-285.8 KJ/mol计算下述反应的反应热： 4下列关于反应热的叙述 正确 的是( )A.当H0时，表示该反应为吸热反应 B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJmol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJmol-1 C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 m ol HNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO3 5热化学方程式默写：答案：恒压断裂形成 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 大多数的分解反应能量变化固态，液态，气态，温度和压强加倍数值25 ，101 kPa1 mol完全稳定完全稳定酸碱H2OH+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) H=57.3kJ/mol吸收始态终态途径B B -110.5kj/mol D
