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1、个人收集整理 仅供参考学习第二节 铝的氧化物与氢氧化物一教学重点及难点重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。难点：氢氧化铝的两性。二教学过程【设问】美丽的红、蓝宝石的主要成分是什么？【讲述】氧化铝的存在形式有那些呢？ 【设问】通过前面的学习，我们对氧化铝有了初步的了解，请推测其可能性质，并用所给药品进行验证？（现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液。）(ppt5 )【学生活动得出结论】Al2O3既能 反应，又能与 反应。 称之为两性氧化物。【过渡】阅读课本65页的资料卡：“氧化铝及其应用”，然后归纳性质和应用。【板书】一、氧化铝的性质：1.物性： 2.化性：典
2、型的 a.与酸（稀盐酸）反应化学方程式 ： 离子方程式： b.与碱（氢氧化钠溶液）反应化学方程式： 离子方程式： 3.用途：可作很好的 材料及用做提取 的原料。【讲述】铝的氧化物具有两性，那么铝的氢氧化物呢？下面我们来讨论氢氧化铝的性质。【探究一】思考如何在实验室里制备氢氧化铝？请提出可行的方法。最好用那一种方案?方案：1 2 3【学生实验1】Al(OH)3的制备取一支洁净的试管，注入23mL氯化铝溶液，加入适量氨水，制备Al(OH)3，观察、记录实验现象。化学方程式： 离子方程式： 【探究二】氢氧化铝是否也是两性氢氧化物？请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性。【学生实验2】Al(OH)3的两性
3、：将实验1制得的Al(OH)3分成两份，第一支试管逐滴加入盐酸直至过量，第二支试管逐滴加入NaOH溶液直至过量，观察、记录实验现象。【探究结论】 氢氧化铝既可以与 反应生成盐和水，又可以与 反应生成盐和水，是 氢氧化物。【探究三】为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？【学生实验3】Al(OH)3制备方案比较：将少量AlCl3溶液分别注入两支试管中，一支逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，另一支逐滴加入氨水直至过量，观察并记录实验现象。【分析与讨论】结论： 。【演示】Al(OH)3中通入CO2 。【强调】氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，但只能与强酸和强碱反应。【探究四】（1）偏铝酸钠溶液中通入
4、二氧化碳 化学方程式： 离子方程式： （2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸化学方程式： 离子方程式： 制备氢氧化铝可以采用的方法有：（1）氯化铝溶液中加入 （2）偏铝酸钠溶液中通入 。【讲述】氢氧化铝有很多用途，请举例。三、应用：1医学上的应用 2净水【巩固练习】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的 ( ) A酸性 B碱性 C两性 D氧化性2下列物质中属于两性氢氧化物的是（ ）ANaOH BAl(OH)3 CMg(OH)2 DBa(OH)23要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：（ ）A NaOH B稀盐
5、酸 C氨水 D AgNO34.下列物质中属于两性化合物的是（ ）A.MgO B.Al C.NaAlO2 D.Al(OH)35.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）A.NaOH溶液 B. 氨水 C.盐酸 D. Ba(OH)2溶液6.下列离子方程式中正确的是（ ）A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+OH-= +H2OB.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3+OH-=Al(OH)3C.将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中 Al3+CO2+H2O=Al(OH)3+CO32-D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al3+3OH-=Al(OH)37.在溶液中不能与Al3+大量共存的离
6、子是 （ ）A.Cl- B.OH- C. H+ D. Na+8.下列反应最后能产生沉淀的是 （ ）A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO29.用H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al（OH）3，甲、乙两位学生的制备途径分别为： 若要得到等质量的Al（OH）3，则 （ ）A.两者消耗的Al相等 B. 两者消耗的NaOH相等C、两者消耗的硫酸相等 D. 两者消耗的各种原料均不相等10某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 Al2(OH)nC
7、lmyH2OX ，式中m等于A3-n B6-n C6+n D3+n二、填空题11.将1molAlCl3完全转化为Al(OH)3需要NaOH_mol,再加入_mol NaOH, Al(OH)3 全部溶解。12.有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应ANaOHDH2OBAH2OCNaOHBNaCl 在溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。则A、B、C、D的化学式分别是A_、B_、C_、D_。13.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）属于酸式盐；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服
8、用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持34小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： 。（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 三、计算题14.向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。参考答案 1.B 2.
9、B 3.C1.D 2.B 3.D 4.B 5.D 6.A 7.B 8. 3 1 9.A：Al2O3 B：Al(OH)3 C：AlCl3 D：NaAlO210. (1) NaHCO3 Al(OH)3 (2) HCO3- + H+ = H2O +CO2(3)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH-=NaAlO2-+2H2O 11.设NaOH溶液的物质的量浓度为xmol/L由题目信息判断出反应：AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2此时恰好完全反应得到澄清溶液。找出相应关系：AlCl3 4NaOH 1mol 4mol100mL0.1mol/L xmol/L800mLx=0.05
