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1、个人收集整理 仅供参考学习9、用实验方法将氧化铁中的铁还原出来1、距今两千多年前，我国劳动人民已掌握了炼铁的技术工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下利用焦炭与空气中的氧气反应生成一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来在实验室里，根据炼铁的原理：利用一氧化碳与氧化铁的反应采取下图所示装置进行实验观察实验并回答问题（1）写出炼铁原理的化学方程式： （2）在实验过程过程中，先要进行的是 （填“加热”或“通一氧化碳气体”）其目的是 （3）在A处看到的现象是 （4）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是 （5）氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量是 ；5000t含氧化铁80%的赤铁矿中含氧化铁的质
2、量是 ；用该赤铁矿可炼得铁的质量 2、如图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，试回答：（1）仪器的名称是 ，在上述装置中的作用是 ，有关反应的化学方程式是 （2）实验过程中仪器中的现象是 反应的化学方程式是 ，能证明产物中有铁粉的方法是 （3）仪器中发生反应的化学方程式是 （4）若玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中的氧化铁的质量是 g3、铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 某化学兴趣小组同学在学习炼铁
3、的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究【提出问题】单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为 为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？【猜想与假设】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全【进行实验】实验步骤及注意事项如下：称取两份相同质量的氧化铁粉末一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的试管中；另一份放入下图装置B的玻璃管中装置A和B两组实验同时开始进行在装置B的反应中，实验开始前应先 （选填“通CO”或“加热”）； 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是 【实验现象】当装置B的玻璃管中固体完全由 时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），装置A的试
4、管中仍有 【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因【交流与反思】经过查阅资料和讨论，该小组同学发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个： 【完善实验】联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2，将该气体通过下图的检验装置，正确的连接顺序是 （选填字母，装置可重复使用）经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2，因此装置A的不足之处是 【拓展延伸】乙同学用下图测定铁
5、的相对原子质量，主要步骤如下（必要的固定装置已略去）： 连接装置并检查装置气密性；加入药品和水；记录c中液面刻度（c为带有刻度的玻璃管）；由a向b中滴加稀硫酸至过量；待b中不再有气体产生并恢复至室温后，记录c中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，室温室压下该气体密度为 g/L）（1）检验该装置气密性的方法是 （2）为使测得的气体体积更精确，记录c中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应 （3）如果实验过程中，发现稀硫酸的量不足，应 （选填“中途加酸”或“重新实验”）（4）丙同学发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是 4、（2005镇江）某校化学课外兴趣小
6、组的同学在研究性学习课上展示了一套如图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：H2C2O4 =浓硫酸=CO+CO2+H2O通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热 （填A或D）处，实验结束时，应 （填先或后）停止D处的加热；从环保的角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，其方法是： （2）第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用 E装置的作用 ；一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 （3）第三小组
7、的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量10.0g，样品与玻璃管的总质量为60.0g，完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6g计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 （4）第四小组同学说：利用这套装置还有另外测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量，再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是 5、铁的冶炼是钢铁工业的基础（）如图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出
8、B区和C区所发生主要反应的化学方程式：（1）B区 （2）C区 （）竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图2所示（3）该工艺流程中，甲烷的作用是 ，冶炼出的铁水属于 （填“纯净物”或“混合物”）（4）该工艺流程中，可循环利用的物质是 （）金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原（5）请在下列中各写一个化学方程式，中写出还原金属氧化物的方法（）某兴趣小组同学利用图3装置进行相关实验，测定样品的组成：（6）若样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，待充分反应后，实验数据记录如下：样品质量装置A中玻璃管和固体的总质量装置B的质量2.32g反应前5
9、5.72g反应前 281.00g反应后55.08g反应后 281.56g请回答下列问题：兴趣小组同学经过讨论后认为应选用样品质量和装置A中玻璃管和固体的总质量的变化来计算，而不选用装置B的质量的变化来计算，理由是 该样品所有可能的组成是 6、甲酸（HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为：HCOOH=CO+H2O，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原红棕色的氧化铁粉末现有下列仪器或装置供选择：（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选 （填序号）装置；如果要除去CO中混有少量甲酸气体，最好选择上图中 （填序号）进行洗气（2）用上述方法制取的CO还
10、原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为 、 、 （填字母）（3）在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是 （4）从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为 反应方程式为 （5）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法： （6）在该制取CO的反应中，浓硫酸所起的是 作用7、我国古代炼铁图揭示的炼铁原理是：在高温下，利用炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，利用石灰石等物质将矿石中的二氧化硅转变为炉渣（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，其化学式是 （2）请写出下列化学方程式高温下炭与氧气反应生成一氧化碳 ，高温下一氧化碳与氧化铁反应 高温下石灰石分解 （3）从图中分析可知：炼铁所需要的原料有铁矿石、炭、石灰石和 （填名称）6
