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1、化合物之间的相互转化 我省名胜景区瑶林仙境 ,其景区内的溶洞内的石柱、石笋等 挺拔矗立,争奇斗艳,景象万千。你可 知它们是如何形成的吗？ 瑶琳仙境位于浙江省 桐庐县境内富春江畔,系 一大型石灰岩溶洞,规模 宏大，气势壮观,瑶琳洞 主洞长约900余米，面积 约为28000平方米，洞内 钟乳累累,气温宜人，常 年保持在18度左右. 在自然界里,含有碳酸钙的石灰石岩层遇到溶有二氧 化碳的水时，不溶水的碳酸钙就会变成可溶性的碳酸 氢钙Ca(HCO3)2而被地下水带走,在长年累月的作 用下会慢慢地形成溶洞. CaCO3CO2H2O Ca(HCO3)2 溶洞的形成原因: 钟乳石.石笋.石柱的形成原因: 当
2、含有碳酸氢钙的地下水从溶洞顶渗出，一滴一滴 落下来时，由于水分蒸发，水里的碳酸氢钙又会变成 碳酸钙而沉积下来，附在洞顶的石壁上，年深日久， 洞顶就垂下乳状石条，这就是钟乳石。滴落地洞底的 水也发生着同样的变化，形成了向上生长的石笋。钟 乳石和石笋慢慢伸长连在一起成了石柱。 Ca(HCO3)2 CaCO3H2OCO2 钟乳石 石笋 石柱 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2 结论:放入时,鸡蛋的重力 浮力,下沉到底部;下 沉时,CaCO3和稀盐酸反应放出CO2,形成气泡附在蛋壳 表面,将鸡蛋托起,鸡蛋受到的浮力 重力,鸡蛋 上浮;接近液面,
3、CO2气泡破裂,鸡蛋重力 浮力, 鸡蛋下沉. 大于 大于 大于 1.现象是什么？ 产生气泡,鸡蛋不断上浮与下沉 2,原因可能是什么？ 3.反应的化学方程式是: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 4.几分钟后,将生鸡蛋从溶液中 取出,用水冲洗干净,蛋壳发生了 什么变化？ 蛋壳表面粗糙凹凸不 平,蛋壳变白变薄或成为软壳蛋 金属 金属氧化物 碱 盐 盐 非金属 非金属氧化物 酸 盐 一.探究：根据下列表格，讨论各类 物质间的互相转化规律： 金属 金属氧化物 碱 盐 盐 非金属 非金属氧化物 酸 盐 纵线 A.两条纵线： + O2 + H2O + 酸 金属氧化物金属碱 盐 + H2O
4、+ 碱 非金属非金属氧化物酸 盐 + O2 1. 2. 讨论：分析下列物质的变化 1.CaCaOCa(OH)2 CaCO3 2)CaO + H2O = Ca(OH)2 3)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 1)2Ca + O2 = 2CaO 点燃 1)2) 3) 讨论：分析下列物质的变化 2.CCO2H2CO3 Na2CO3 1)2) 3) 2)CO2 + H2O = H2CO3 3)H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 1)C + O2 = CO2 点燃 金属 金属氧化物 碱 盐 盐 非金属 非金属氧化物 酸 盐 横线 B.四条横线： 金属 + 非金
5、属 无氧酸盐 金属氧化物 + 非金属氧化物 含氧酸盐 酸 + 碱 盐 + H2O 盐 + 盐 新盐 + 新盐 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 CaO + SiO2 = CaSiO3 HCl + NaOH = NaCl + H2O AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl 1. 2. 3. 4. 金属 金属氧化物 碱 盐 盐 非金属 非金属氧化物 酸 盐 交叉线 C.两条交叉线： 非金属氧化物 + 碱 盐 + H2O 金属氧化物 + 酸 盐 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O SO2+ 2NaOH= 2Na2SO3 + H2O 1. 2.
6、金属 金属氧化物 碱 盐 盐 非金属 非金属氧化物 酸 盐 弯线 D.两条弯线： 金属 + 盐 新金属 + 盐 金属 + 酸 盐 + H2 Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 1. 2. 金属 金属氧化物 碱 盐 盐 非金属 非金属氧化物 酸 盐 二.探究：根据下列表格，查找各类 物质主要的化学性质： 金属 金属氧化物 碱 盐 盐 非金属 非金属氧化物 酸 盐 (查找酸的性质) 如：酸的性质 酸 + 金属氧化物 盐 + H2O 酸 + 盐 新酸 + 新盐 酸 + 碱 盐 + H2O 酸 + 金属 盐 + H2 交叉线： 横线： 弯线： 竖
7、线： 物质的性质 如金属的化学性质: 1.金属能与氧气反应 生成金属氧化物 2.金属(排在H前面的 金属)能与酸反应 3.活动性顺序中排在 前面的金属能把排在 后面金属从它的盐溶 液中置换出来 金属 金属氧化物 碱 盐 盐 非金属 非金属氧化物 酸 盐 三.探究：根据下列表格，查找制取 各类物质的可能途径： 金属 金属氧化物 碱 盐 盐 非金属 非金属氧化物 酸 盐 (查找盐生成途径) 十成盐反应十成盐反应 1 1、金属、金属 + + 非金属非金属 = = 无氧酸盐无氧酸盐 2 2、碱性氧化物、碱性氧化物+ +酸性氧化物酸性氧化物= =含氧酸盐含氧酸盐 3 3、酸、酸 + + 碱碱 = = 盐
8、盐+ +水水 7 7、盐、盐 + + 盐盐 = = 盐盐 + + 盐盐 5 5、酸性氧化物、酸性氧化物 + + 碱碱 = = 盐盐 + + 水水 6 6、碱性氧化物、碱性氧化物 + + 酸酸 = = 盐盐 + + 水水 4 4、酸、酸 + + 盐盐 = = 酸酸 + + 盐盐 8 8、碱、碱 + + 盐盐 = = 碱碱 + + 盐盐 9 9、金属、金属 + + 酸酸 = = 盐盐 + + 气气 1010、金属、金属 + + 盐盐 = = 金属金属 + + 盐盐 1.金属的制取: 2.非金属氧化物的制取: 3.金属氧化物的制取: 4.酸的制取: 5.碱的制取: 6.盐的制取: 物质的制取方法 各
9、物质的制取方法：各物质的制取方法： 1 1、金属的制取：、金属的制取： 2 2、酸性氧化物制取：、酸性氧化物制取： 3 3、碱性氧化物制取：、碱性氧化物制取： 4 4、酸的制取：、酸的制取： 5 5、碱的制取：、碱的制取： 6 6、盐的制取：、盐的制取： 金属金属+ +盐盐= =金属金属+ +盐盐 还原剂还原剂+ +金属氧化物金属氧化物= =金属金属+ + 非金属非金属+ +氧气氧气= =酸性氧化物酸性氧化物 含氧酸含氧酸= =酸性氧化物酸性氧化物+ +水水 金属金属+ +氧气氧气= =碱性氧化物碱性氧化物 难溶性碱难溶性碱= =碱性氧化物碱性氧化物+ +水水 酸性氧化物酸性氧化物+ +水水=
10、 =含氧酸含氧酸 酸酸+ +盐盐= =酸酸+ +盐盐 碱性氧化物碱性氧化物+ +水水= =可溶性碱可溶性碱 碱碱+ +盐盐= =碱碱+ +盐盐 （共有共有1010种方法）种方法） 难溶性碳酸盐难溶性碳酸盐= =碱性氧化物碱性氧化物+ +酸性氧化物酸性氧化物 练习写出制取写出制取 MgClMgCl 2 2 的可能方法：的可能方法： （1）Mg+Cl2=MgCl2 点燃 （2）Mg+2HCl=MgCl2+H2 （3）Mg+CuCl2=MgCl2+Cu （4）MgO+2HCl=MgCl2+H2O （5）Mg( OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （6）MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+
11、CO2 （7）MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4 请写出制取请写出制取ZnSOZnSO 4 4 的可能方法的可能方法? ? 讨论： 试设计ZnSO4四种方法。 1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2.Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 3.ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 4.Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2 H2O 练习 1.以铜.稀硫酸.氢氧化钠.空气为原料制取. 氢氧化铜,写出有关反应的化学方程式. 2.以石灰石.水和纯碱为原料制取氢氧化钠,写出 有关反应的化学方程式. 2Cu + O2 2CuO CuO +
12、H2SO4 CuSO4 +H2O CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 +Na2SO4 CaCO3 高温 CaO +CO2 CaO + H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2 +Na2CO3 2NaOH + CaCO3 3. 用铜.氧化钾.蒸馏水.硝酸银和三氧化硫五种 物质制取硫酸铜,写出有关化学方程式。 化合反应类型化合反应类型 金金 属属非金属非金属 碱性碱性 氧化物氧化物 酸性酸性 氧化物氧化物 可溶碱可溶碱含氧酸含氧酸 盐盐 O O2 2 O O2 2 H H2 2O O H H2 2O O 分解反应类型分解反应类型 碱性碱性 氧化物氧化物 酸性酸性 氧化物氧化物 难溶碱难溶碱含
13、氧酸含氧酸 碳酸盐碳酸盐 1.1.单质还原剂单质还原剂还原金属氧化物还原金属氧化物 3H3H 2 2 +Fe+Fe 2 2O O3 3 = 2Fe+3H= 2Fe+3H O O 高温高温 金属金属+ +酸酸- -盐盐+H+H2 2 规律：金属在氢前，酸用盐酸或稀硫酸规律：金属在氢前，酸用盐酸或稀硫酸 金属金属+ +盐盐- -新盐新盐+ +新金属新金属 规律：金属前换后规律：金属前换后(K.Ca.Na.Ba(K.Ca.Na.Ba除外除外),),盐要可溶盐要可溶 3.3.溶液中发生的置换反应溶液中发生的置换反应 置换反应类型置换反应类型 C+2CuO=2Cu+COC+2CuO=2Cu+CO 2 2
14、 高温高温 2.2.金属与水反应金属与水反应 2Na+2H2Na+2H 2 2 O=2NaOH+HO=2NaOH+H 2 2 Ca+2HCa+2H 2 2 O=Ca(OH)O=Ca(OH) 2 2 +H+H 2 2 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ( (应用金属活动性顺序表应用金属活动性顺序表) ) 复分解反应复分解反应类型类型 1 1、酸、酸 + + 碱碱 = = 盐盐 + + 水水 2 2、酸酸 + + 盐盐 = = 新酸新酸 + + 新盐新盐 3 3、碱碱 + + 盐盐 = = 新碱新碱 + + 新盐新盐 4 4、盐盐 + + 盐
15、盐 = = 两种新盐两种新盐 都溶都溶 于水于水 生成物条件生成物条件: : 沉淀沉淀. .气体气体. .水水 熟石灰是如何制取的?粉刷利用的 石灰浆日子久后转变成了什么物质 ?你可用家中的什么物质去鉴定? CaCO3CaOCa(OH)2CaCO3Ca(CH3COO)2 制备粉刷时转化 鉴定用醋酸 CaCO3高温CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 2.下列物质不能由氧化物直接与水反应制取的是( ) A.H2CO3 B.H2SO4 C.Fe(OH)3 D.NaOH 3.下列盐不能用金属与稀酸直接反应制得的是( ) A.MgCl2 B.Fe2(SO4)3 C.FeCl2 D.Al2(SO4)3 4.下列各组物质中,不能发生反应的是( ) A.盐酸与碳酸钠 B.硝酸银与氯化钠溶液 C.硝酸钾与氯化钠 D.氢氧化钾与硝酸 5.下列各组物质相互混合,加入足量的稀盐酸,最终还 有白色沉淀产生的是( ) A.氢氧化钠和硫酸铜 B.硝酸钡与硫酸钠 C.碳酸钠与氢氧化钙 D.氯化铁与氢氧化钡 C B C B 1.在下列化学式后面填上对应的酸或碱的化学式: Na2O( ) SO2( ) CO2
