《广东省东莞石龙三中九年级化学竞赛资料：初中实验操作、设计、定量（C组）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省东莞石龙三中九年级化学竞赛资料：初中实验操作、设计、定量（C组）（1页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 氧化铜加热前要先通氢气，排去试管内空气反应后热铜粉还需在氢气中冷却部分氢气通过装有氧化铜的试管时，未与氧化铜反应（1）不漏气 由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。（2）无法确定 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连；使分液漏斗中液面上方和烧瓶上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的水滴入烧瓶。（1）铁生锈时跟空气中的氧气反应，消耗了氧气而使小烧杯中气体压强降低 （2）BCAD （3）跟氧气接触；有水分存在；有电解质（或答盐）存在，三者同时具备时铁生锈速度最快。（3）换一根较长的导管，并用湿毛巾包住导管，然后在导管另一端做点火实验。（
2、4）导管口同样能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体；导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁可看到有冷凝的固体；导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁能看到冷凝的固体；（5）2C nH2n2 (3n1)O 22nCO 2(2n2)H 2O（1）20 （2）表面生成 Na2CO3 膜阻碍 CO2 与 NaOH 反应，振荡试管，使不能生成 Na2CO3 晶膜（1）CuSO 4 2NaOHCu(OH) 2Na 2SO4 Cu(OH)2 CuOH 2O（2）4CuSO 46NaOH Cu4(OH)6SO43Na 2SO4将绿色的浊液过滤，并把得到的绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用 BaCl
3、2 溶液检验不出 SO42 后，用稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用 BaCl2 溶液检验，溶解液中有大量白色 BaSO4 生成，表示浅绿色沉淀中有 SO42 。（1）0.18 克 （2）B 中黑色 CuO 逐渐变成红色，C 中有无色液体水生成 （3）3CuO2NH 3 3H2O3CuN 2（1）强酸制弱酸（即酸性相对强的酸与相对弱的酸的盐溶液发生复分解反应，可制得酸性相对弱的酸） 。 （2） （3）Na 2CO32CH 3COOH2CH 3COONaCO 2H 2O Na 2SiO3CO 2H 2O Na2CO3H 2SiO3 CH3COOHH 2CO3H 2SiO3（1）检查装置的气密性（2）稀盐酸，石灰石。 （其它合理均给分）（3）化合反应 CO2H 2OH 2CO3，G分解反应 2H2O2 Mn 2H2OO 2，D置换反应 ZnH 2SO4ZnSO 4H 2，B复分解反应 CaCO32HCl CaCl2H 2OCO 2，Ag（1）2NH 33CuO N2 3H2O3Cu（2）BAGH 或 GHBA 上述装置顺序中，第一个盛放 NaOH 溶液，第二个盛放浓 H2SO4（3）空气中含有少量密度比氮气大的气体，是的方法一的测定值偏高
