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1、<p><p>&lt;p&gt;新课标人教版2009届高三化学第二轮复习 江苏省淮安中学 张正飞 * 非金属元素及其化合物 链接链接0808年高考年高考 &amp;#167; （08年广东理基&amp;#183;35）下列关于Cl、N、S等 非金属元素化合物的说法正确的是 &amp;#167; A漂白粉的成分是次氯酸钙 &amp;#167; B实验室可用浓硫酸干燥氨气 &amp;#167; C实验室可用NaOH 处理NO2 和HCl 废气 &am
2、p;amp;amp;#167; DAl2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水 中的悬浮颗粒 链接链接0808年高考年高考 &amp;#167; （08年山东理综&amp;#183;9）下列叙述合理的是D &amp;#167; A金属材料都是导体，非金属材料都是绝 缘体 &amp;#167; B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都 只生成CO2和H2O &amp;#167; C水电站把机械能转化为电能，而核电站 把化学能转化成电能 &amp;#167; D我国规定自2008年6月1日起，商家不 得无偿
3、提供塑料袋，目的是减少“白色污染” 链接链接0808年高考年高考 &amp;#167; （08年全国理综&amp;#183;8）对于IVA族元素，下 列叙述中不正确的是B &amp;#167; ASiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都 是共价键 &amp;#167; BC、Si和Ge的最外层电子数都是4，次 外层电子数都是8 &amp;#167; CCO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一 定条件下都能和氧化钙反应 &amp;#167; D该族元素的主要化合价式4和2 &amp
4、;#167; 例1：下列对金属单质及其化合物性质的描述中 不正确的是 ( ) &amp;#167; 在金属活动顺序表中位于前面的金属均可将后 面的金属从它的盐溶液中置换出来 镁、铝、锌 均是活泼金属，它们的单质在空气中均不能稳定存 在 电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液时，在阳 极上一定先析出银2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+说明 铜的还原性强于单质铁 常温下浓硫酸几乎不与 铜反应，说明浓硫酸也能使铜钝化金属元素形成 的弱碱对热不稳定，受热时可分解成相应的氧化物 &amp;#167; A B &amp;#167; C D &am
5、p;amp;#167; 例2：下面对碱金属元素性质推断中不正确的是 ( ) &amp;#167; 铷(Rb)单质能浮在水面与水剧烈反应生成碱和 氢气 铷在空气中燃烧可生成Rb2O 铯单质在 隔绝空气的情况下受热极易变成液体 Cs2CO3受 热时难分解 RbOH溶液可溶解Al、Al2O3、 Al(OH)3 钠投入中饱和石灰水中会剧烈反应并 产生沉淀和放出气体 &amp;#167; A B &amp;#167; C D &amp;#167; 例3：已知A、B、C、D为单质，其中B、C、D 在常温常压下为气体。甲、乙、丙为常见化合物，
6、甲、丙的焰色反应均为黄色，有关转化关系如下图 所示 &amp;#167; (1)写出有关物质的化学式A_ 丙 _ &amp;#167; (2)有关反应的方程式： _、 _、丁与丙反应 的离子方程式_ &amp;#167; (3)对甲的结构、性质推断中不正确的是_ &amp;#167; A久置于空气中会变成白色 &amp;#167; B具有强的氧化性 &amp;#167; C晶体存在离子键与非极性键 &amp;#167; D与湿润的紫色石蕊试纸接触时，只有使试纸 变蓝色 &am
7、p;amp;#167; (4)若反应中生成的气体恰好反应完，则 反应转移的电子数目比为_ &amp;#167; 例5：下图是无机物AM在一定条件下的转化关 系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由 第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是 一种红棕色气体。 &amp;#167; 例6 将钠、镁、铝各0?3 mol分别放入 100mL1mol&amp;#183;L?1的盐酸中，同温同压下产生的气 体体积比是 ? ? &amp;#167; A123 B632 &amp;#167; C311 D111 &
8、amp;amp;#167; 例7 有固体Mg(OH)2存在的饱和水溶液中有如下 平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2+2OH，加入下列物质 ：水；MgCl2固体；NaOH固体；盐酸； NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少的是 &amp;#167; （） &amp;#167; A、 B、 C、 D、 &amp;#167; 1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_ 周期_族。 &amp;#167; （2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。 &amp;#167; （3）在反应、中，既属于化合反应又属 于非氧
9、化还原反应的是_ &amp;#167; （填写序号）。 &amp;#167; （4）反应 的离子方程式是： _ &amp;#167; (5)将化合物D 与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色” 环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）同时还生成KNO2 和H2O 。该反应的化学方程式是： &amp;#167; _ &amp;#167; 1、了解常见非金属（如H、C、N、O、S、Si、 Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用。 &amp;#167; 2、了解常见不同类型化合物之间转化的条件和 方法，认
10、识化学在海水、金属矿物等自然资源综合 利用方面的重要作用。 2008年化学科(江苏卷)课标及考试说明 考点深度解读考点深度解读 考点一考点一 非金属元素及其单质的性质 非金属元素及其单质的性质 1非金属元素在周期表中的位置 在目前已知的112种元素中，非金属元素 只有22种（包含有6种稀有气体元素），除氢外， 非金属元素都位于周期表的右上角，氟是非金属性 最强的元素。 2非金属元素的原子结构特征及化合价 与同周期的金属元素原子相比，非金属元素 原子的最外层电子数较多（一般为47个电子，H 为1个，He为2个，B为3个），次外层都是饱和结 构（2、8、18个电子结构）。 &amp
11、;#167; 与同周期元素的金属原子相比，非金属原子 核电荷数较大，原子半径较小，易得电子，表现 出氧化性。 &amp;#167; 最高正价等于族的序数（氧、氟除外），对 应的最低负价等于族序数减8，其中N、S、Cl、 O等可呈现出变价。 &amp;#167; 3几种重要的固态非金属单质的结构和性质 &amp;#167; 见P60 （一）氧气： 1 物理性质：无色无味的气体，与臭氧互为同分 异构体 2 化学性质：可跟大部分金属和非金属发生反应 3 制法： 1）、氧气的实验室制法 2KClO3 = 2KCl + 3O2 MnO2 2KMnO4 =
12、K2MnO4 + MnO2 + O2 2H2O2 = 2H2O + O2 MnO2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2 3）氧气的工业制法：电解水 2H2O = 2H2 + O2 电解 思考：还有什么方法可以较快地制取O2 (二)、硫的性质 1、物理性质 淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2 思考：熔过硫的试管可用 或 洗 涤。化学方程式： CS2 NaOH溶液 2、硫的化学性质 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 +3H2O 比较活泼的非金属单质，常见化合价为2， 0，4，6，你能说出其代表物吗？ FeS FeS 氧化性: 还原性： 点燃 S+
13、O2SO2 Cu S Cu2S H2 S H2S 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 +3H2O 思考：S与 NaOH的反应，表现了S的什么性质？ 氧化性和还原性 （三）、氮气（N2） 1、氮的原子结构 结构：N +7 2 5 N2的电子式： 氮气（N2）的分子结构为：NN， 结构非常稳定。所以化学性质很稳定 。 N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+O2 2NO 高温 高压 催化剂 点燃 放电 2、化学性质 ： 1物理性质: 熔点高,硬度大,具有金属光泽,半导体,只能 以化合态存在于自然界,硅元素在地壳中的含 量居第二位。 化学性质不活泼 常温下能与(
14、) 反应加热时，硅还能与( )反应 2化学性质 氟、氢氟酸、强碱 Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 + H2 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 氧气和氯气 （五）硅 （四）金刚石、石墨、 C60： 熔沸点、晶体类型和结构 1活泼非金属单质不一定能把不活泼的非金属 单质从其盐溶液中置换出来，但可以从其熔融盐中 置换出来。 即F2+2NaCl（溶液）=2NaF+Cl2（&amp;#215;）， 而F2+2NaCl（熔融）=2NaF+Cl2（）。 2非金属单质不能从水溶液中置换出金属单质， 但在加热条件下可以从金属氧化物中
15、置换出金属单 质，如CuO+H2=Cu+H2O。 规律技巧提炼 3注意非金属单质与可变价金属的反应。 如Cl2、Br2与Fe反应时生成+3价铁的化合物，而S 、I2与Fe反应时却生成+2价铁的化合物； Cl2、Br2与Cu反应时生成+2价铜的化合物，而S与 Cu反应时却生成Cu2S。 4注意非金属单质与碱液（如NaOH溶液）的反 应原理：如Cl2、Br2、I2与碱液反应时，条件不同 ，产物不同;Si与碱液反应时，只有水作氧化剂， NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂。 例1 X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见 的金属或非金属。M、N、R是常见的三种氧化物， 其中一种具有很高的熔点，而且有如下
16、的反应（条 件未列出，方程式未配平）： X+ZN；M+XN；M+YR+X。若X是非 金属单质，则组成Y单质的元素在周期表中的位置 是 （ ） A第二周期A族 B第二周期A族 C第三周期A族 D第三周期A族 1非金属元素气态氢化物 （1）分子构型：RH4型常为正四面体型非极 性分子；RH3型常为三角锥形的极性分子（BF3例 外，它是正三角形的非极性分子）;H2R型常为角 形极性分子；HR型肯定是直线型极性分子。 （2）物理性质：固态时都是分子晶体，熔沸 点较低，常温下H2O、H2O2是液体，其余大多是 气体；HF、H2O、NH3分子间易形成氢键，使它 们的沸点升高，出现了反常情况。 考点二考点二
17、 非金属元素的重要化合物的性质 非金属元素的重要化合物的性质 （3）化学性质：一般来讲，非金属性越强，与氢 化合的能力越强，生成的氢化物越稳定，对应的水 溶液的酸性越弱，对应的氢化物的还原性越弱。如 H2S、HI、HBr等均可以被硝酸、浓硫酸、酸性高 锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。 &amp;#167; 2非金属氧化物 &amp;#167; （1）除二氧化硅外,其他非金属氧化物固 态时均为分子晶体。 &amp;#167; （2）许多非金属氧化物都是极性分子，且 许多低价态的非金属氧化物都有毒，如CO、NO 、NO2、SO2等。 &am
18、p;#167; （3）非金属最高价氧化物为酸性氧化物， 也是对应的含氧酸的酸酐，若相应的酸易溶于水 ，则其氧化物易与水化合，反之，与水的反应难 于进行或不能进行。 &amp;#167; （4）不成盐氧化物，如CO、NO等，不溶 于水，也不与酸、碱等反应。 3非金属含氧酸的通性和特性 （1）元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸 的酸性越强；同种元素的不同价态的含氧酸，价态 越高，酸性越强。 （2）用“强酸制弱酸”的规律可能判断元素对应酸 的酸性强弱。如： Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3、 Ca(ClO) 2+CO2+H2O =CaCO3+2HClO。 （3）高沸点酸能制备挥发性酸， 如：NaNO3+H2SO4（浓）= NaHSO4+HNO3。 （4）强氧化性的HNO3、HClO等易见光分解；非 氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。 （5）浓硫酸具有强氧化性,而稀硫酸却没有；硝酸 不论浓、稀均有强氧化性;铁、铝可&lt;/p&gt;</p></p>
