《九年级化学上期知识总结 - 副本综述》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上期知识总结 - 副本综述（59页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1、固体药品的取用。 工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙和纸槽。 1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖) 步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属 颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使 块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底 部，以免打破容器。 2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽 。（一横二送三直立） 步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小 心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品 全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。 注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净 。 四、液体药品的取用：“多倒少滴”。 工具量筒和滴管。 1、取用大量液体时可直接从试
2、剂瓶中倾倒。（一倒 二向三挨四靠） 步骤： 瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染 瓶塞，从而污染药品）； 倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留 的液体流下腐蚀标签）， 瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内 （快速倒会造成液体洒落）； 倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即 盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签 向外放回原处。 2、 取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂 。见前6问。 步骤：选、慢注、滴加 注意事项：使用量筒时，要做倒 ： 接近刻度时 改用胶头滴管 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持 水平 若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数； 俯视则读数偏高，液体的实际体积
3、读数。 3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹 液面的最低处保持水平。 五、 固体试剂的称量 仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略 的称量，能称准到0.1克） 步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位 使用托盘天平时，要做到： 左物右码：添加砝码 要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称 量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。 药品的质量=砝码读数+游码读数 若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 游码读 数 任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可 放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面 皿等）玻璃器皿中称量。 注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游 码，最后放药品
4、；称量未知质量的药品则应先放 药品，再放砝码，最后移动游码。 六、加热： 先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯 是常用的加热热源，用外焰加热。 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 液体： A、用干抹布擦拭试管的外壁， B、管口不 能对着自己和旁人，C、试管夹从管底套上和取下， D、试管与桌面成45-60度 固体：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止 冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热 注意点 A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干 ，以免容器炸裂； B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以 免容器破裂。 C：烧的很
5、热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即 放在桌面上，应放在石棉网上。 七、仪器的装配： 装配时， 一般按从低到高， 从左到右的顺序进行。 1、连接方法 (1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的 玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动(小心 ！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入 (2) 连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管 口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶 皮管 (3) 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞 进容器口切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞 子，以免压破容器 简易装置气密性检查：A、连接装置；B、将导管的 一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；D、过一
6、会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成 一段稳定的水柱。 八、仪器的洗涤： 如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加 稀盐酸洗涤，再用水冲洗。 如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣 粉或去污粉刷洗。 清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴 ，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时， 就表明已洗涤干净了。 九、过滤 ： 是分离不溶性固体与液体的一种方法 （即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗 盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠” “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁； “二低” 指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍 低
7、于滤纸边缘； “三靠” 指烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤 纸边 漏斗末端紧靠烧杯内壁 十、物质的溶解： 1少量固体的溶解（振荡溶解） 手臂不动、手腕 甩动 2较多量固体的溶解（搅拌溶解） 仪器：烧杯、 玻璃棒 十一、常用的意外事故的处理方法： 1、使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应 立即用湿抹布。 2、酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠 溶液冲洗。 3、碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎 洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。 4、若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大 量水冲洗。 十二、气体的制取、收集 1、常用气体的发生装置 A：固体与固体之间反应，需要加热，用制O2装置（NH3、CH4 ）；
8、一定要用酒精灯。 B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一 定不需要酒精灯。 2、常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空） A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管 稍稍伸进瓶内。（CO、N2、NO只能用排水法） B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只 能用向上排空气法） C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体。如H2 排 气法：导管应伸入瓶底 十三、气体的验满： O2 的验满：用带余烬的木条放在瓶口。 CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法 是用澄清石灰水。 十四、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干 1、气体的净
9、化（除杂） H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3 溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网 O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混 合物） 2、气体的干燥（除去水） 干燥剂有：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固 体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化 二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸 铜（中性） 酸性干燥剂：不能干燥碱性气体如氨气； 碱性干燥剂；不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧 化碳、三氧化硫、氯化氢等。 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一 定要
10、用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 第二章 我们周围的空气 课题1 空气 一、空气成分的研究史 1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家 普利斯特里，分别发现并制得了氧气。 2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具， 用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空 气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的 1/5的结论。 二、空气中氧气成分的测定： 1、装置图（见书P27）如何检查装置的气密性 2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄色火焰，冒白色浓烟，有 白色固体出现。 B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开
11、弹簧夹） 烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。 3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总 体积的1/5。 4、化学方程式： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 5、注意事项： A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗 完 B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹， C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）， D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果 偏大）。 思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样 操作？ 答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内 体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧 ） 三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气78%，氧 气2
12、1%，（氮气比氧气约为4：1）稀有气体0.94%, 二氧化碳0.03%,其它气体和杂质0.03%。空气的成 分以氮气和氧气为主，属于混合物。 四、物质的分类：纯净物和混合物 1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝 对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对 生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。 2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间 没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 五、空气是一种宝贵的资源 1、氮气：无色、无味的气体，不溶于小，不燃烧也不 支持燃烧，化学性质不活泼。 2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同 颜色的光，化学性质很不活泼。 氧气动
13、植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙 航行等 氮气超导实验车化工原料作保护气食品充氮作 防腐剂等 稀有气体作保护气制多种用途的电光源激光技术 液氦冷冻机等 六、空气的污染及防治。 1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳、二 氧化氮、二氧化硫）和烟尘。 污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧 ，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。 被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作 物生长、破坏生态平衡。在环境问题： 温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞、 酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。 防止空气污染的措施：植树造林、使用清洁能源。 目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二 氧化
14、硫、可吸入颗粒物、臭氧。 练习 为测定空气中氧气的含量，小华同学打 算设计如下方案：选用实际容积为40 mL的 试管作反应容器，将过量的白磷放入试管 ，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际 容积为60 mL且润滑性很好的针筒注射器组 成如右图的实验装置。假设此实验能按照 小华的设想正常进行，且白磷所占体积与 导管内的气体体积忽略不计，请回答下列 问题： （1)实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从 20 mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞 仍能返回至20mL刻度处，则说明 （2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结 束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到的 现象为_ 。 （3
15、）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反 应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为 _。 （4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多 问题而发生危险，造成实验失败。例如 _ _。 实验操作前后装置内气体压强不变，证明该装置的气密性好。 白磷燃烧，产生白烟，活塞前沿在约12 mL的刻度线上 白磷燃烧，产生白烟，活塞先向右移动，最终稳定在约8 mL的刻度线上 橡胶塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等 课题2 氧气 一、氧气的物理性质 1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的 气体； 2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略 大于空气。（可用向上排空法） 3、溶解性：氧气不易溶于水。（
16、可用排水法 收集）， 4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色 的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 二、氧气的化学性质 （一）与非金属（碳、硫、磷）的反应 1、木炭在氧气中燃烧（黑色固体） 实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无 色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 文字表达式： 点燃 碳（C）+ 氧气（O2） 二氧化碳（CO2） 或：碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成 无色无味的气体 做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入 （充分利用瓶内的氧气）。 2、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 在
