高三化学复习酸碱中和滴定.

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1、酸碱中和滴定酸碱中和滴定 【例题1】用0.10mol/L的HCl溶液滴定25.00mL 未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液 27.50mL通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是 多少？ 【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用 c(HCl) V(HCl)=c(NaOH) V(NaOH)，即 c(HCl) V(HCl) V(NaOH) c(NaOH) 0.10mol/L 0.0275L 0.02500L 0.11mol /L 一、酸碱滴定的定义 用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准 溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸 （待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱 中和滴定。

2、 二、中和滴定原理 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 即 C酸 V酸= C碱V碱 三、中和滴定实验的关键是什么？ 准确测量参加反应的两种溶液的体积 准确判断中和滴定的终点 酸碱指示剂 石蕊5.0 8.0 酚酞8.2 10.0 甲基橙3.1 4.4 红红 . .紫紫 . .蓝蓝 无无. . 粉红粉红. . 红红 红红. . 橙橙. . 黄黄 指示剂的选择指示剂的选择 酚酞：酸滴定碱酚酞：酸滴定碱颜色由红色变无色颜色由红色变无色 碱滴定酸 碱滴定酸颜色由无色变浅红色颜色由无色变浅红色 甲基橙：酸滴定碱甲基橙：酸滴定碱颜色由黄色刚好到橙色颜色由黄色刚好到橙色 碱滴定酸碱滴定酸颜色由红色刚好到黄色

3、颜色由红色刚好到黄色 酸碱指示剂 石蕊5.0 8.0 酚酞8.2 10.0 甲基橙3.1 4.4 红红 . .紫紫 . .蓝蓝 无无. . 粉红粉红. . 红红 红红. . 橙橙. . 黄黄 请注意记住请注意记住 ： 强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱, ,必选甲基橙必选甲基橙; ; 强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸, ,必选酚酞必选酚酞; ; 两强滴定两强滴定, ,原则上甲基橙和酚酞皆可选用原则上甲基橙和酚酞皆可选用; ; 中和滴定肯定不用石蕊中和滴定肯定不用石蕊. . 滴定管的结构 仪器: 酸式滴定管酸式滴定管、碱式滴定管碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、烧杯、滴定管夹、 铁架台、锥形瓶铁架台、锥形瓶( (用来盛

4、装待测溶液用来盛装待测溶液) )等等 酸式滴定管酸式滴定管: : 不能用来盛放碱溶液 (粘结活塞) 碱式滴定管碱式滴定管: : 不能用来盛放酸溶液 (氧化胶管) 酸式滴定管或碱式滴定管酸式滴定管或碱式滴定管: : “ “0”0”刻度在上端刻度在上端, ,体积读数读到体积读数读到0.01mL0.01mL 量取液体常用仪器：量筒、滴定管 v量筒： 粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 读数精确到 ，无“0”刻度 v滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 常用规格：25mL、50mL 最小分刻度： ，读数精确到 （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 0.1mL 0.1mL 0.1mL0.01mL 量

5、筒与滴定管的比较 7 8 滴定管 （2）、读数注意事项 您读得准 吗？ 25.60 四、滴定过程 1、滴定前滴定管的准备： 查漏-洗涤-润洗-注液-赶气泡- 调液 5、实验步骤： 1）查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动 是否灵活； 2）洗涤润洗：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定 管23次； 3）装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱 滴定管中，使液面高于刻度2-3cm 4）赶气泡： 酸式:快速放液 碱式:橡皮管向上翘起 5）调液：调节滴定管中液面高度，在“01”ml之间， 并记下读数。 2、锥形瓶的准备： 洗涤，注入（用滴定管）一定体积的待 测液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。

6、 4、滴定： 滴定至终点-记数-重复1-2次-计算。 操作中要注意的： 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色变化 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再 读数 重复滴定操作2到3次 数据记录及计算 编 号 滴入标准盐酸的体积 c(HCl)=0.1154 mol L-1 待测NaOH 终读数b 初读数 a 体积 mL 体积mL 浓度 mol L-1 1 2 3 25.000.50 27.22 26.72 25.000.4527.1526.70 25.000.0026.71 0.1233 0.1232 0.123326.71 c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233)

7、mol L-1 3 =0.1233mol L-1 b a 五、酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的原因：操作不当，滴定 终点判断不准等。 根据原理：待测量的计算式。 c 测 = c标V标 V测 以标准HCl滴定NaOH为例分析误差如下 (1)、酸式滴定管的因素 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁 挂水珠 （ ） 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ） 偏高 偏高 偏高 偏高 偏低 导致盐酸被稀释，V酸偏大 V酸偏大V酸偏大 V酸偏大 V始偏大V末

8、偏小 V酸偏小 (2)、锥形瓶因素 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 NaOH溶液（ ） 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 溶液（ ） 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 溶液溅出一部分。（ ） 偏高 无影响 偏低 锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大 导致NaOH的损失，V酸偏小 NaOH的物质的量不变，V酸不变 (3)、碱式滴定管的因素 9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ） 10、取待测液时，没将盛待测液的碱式滴定管 尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶 液（ ） 偏低 偏低 导致NaOH被稀释，V酸偏小 所取NaOH物质

9、的量偏小，V酸偏小 (4)、配制时因素(含杂质) 11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称 取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的 氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 （ ） 12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的 碳酸钠，结果如何（ ） 偏低 偏低 相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸 少，V酸偏小 相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐 酸少，V酸偏小 例题 用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指 示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影响是偏 大还是偏小？ 1、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。 2、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消 失。 3、滴定终点读数时，

10、俯视滴定管的刻度，其它操作正 确。 4、配制标准溶液的NaOH中混有碳酸钠杂质。 5、 NaOH标准溶液放置在空气中时间较长。 1偏大 2、偏大 3、偏小 4、偏大 5、无影响 例题 实验 中和热的测定 一、实验原理 1.反应原理： H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；H57.3kJ/mol 2.计算方法：（强酸和强碱反应） Q=mCt （1）其中 Q:中和反应放出的热量。 m:反应混合液的质量。 C：反应混合液的比热容。 t：反应前后溶液温度的差值 （2）因为m = V酸酸V碱碱 、V酸=V碱 =50mL； 而酸的浓度是0.50 mol/L 、碱的浓度是0.55mol/L； 且酸

11、=碱=1 g/cm3 、C=4.18 J/（g）。 所以 Q = 0.418（t2t1）kJ。 （3）中和热计算公式： 二、实验用仪器和药品 1、实验仪器： 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形 玻璃搅拌棒。 2、实验药品： 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。 3、实验装置如下图所示： 1、为了保证0.50mol L1的盐酸完全被NaOH中和，采 用0.55molL1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量 的碱并不参加中和反应。 注意点: 2、实验中若用弱酸代替强

12、酸或用弱碱代替强碱，因中 和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。 3、要使用同一支温度计。分别先后测量酸、碱及混合 液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用 滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中， 且要稳定一段时间再记下读数。 4、实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷 却至室温，才能使用。 注意点: 5、操作时动作要快，尽量减少热量的散失。 6、实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行 中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种 ，因为过量的酸碱并不参加中和反应。 数据处理 1、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据 t1/t2/(t2-t1)/ 温度 实验

13、次数 起始温度t1/终止温度 t2/ 温度差 (t2-t1)/HClNaOH平均值 1 2 3 三、学以致用 1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化 ？为什么？ 2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为 本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？ 参考答案： 1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要 吸热，故将使测得结果偏小。 2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的 多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相 同 试回答下列中和热测定的有关问题。 （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料 、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50molL1盐酸 、0.55molL1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是 _。 （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 _，其原因是_。 （3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶 液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C 4.18J/(g)实验起始温度为22.0，终止温度为 25.4。试求中和热H_。 练习 温度计、量筒 56.8kJ/mol 铜丝易导热，使热量损失较大 不能