初三化学第八单元复习课件含中考真题解析.

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1、第八单元 金属和金属材料 考点一:金属材料 金属材料包括纯纯金属以及它们们的合金。 1.金属的物理性质质: (1)共性:常温下,大多数金属都是固体,有金属光泽泽、有优优良的_ 性、_性和_性。 导电导电 导热导热延展 (2)特性。 颜颜色:铁铁、铝铝等大多数金属为银为银 白色,而铜铜呈_色,金呈_色。 状态态:常温下大多数金属为为固体,而_为为液体。 紫红红黄 汞 2.合金: (1)概念:在金属中加热热熔合某些_或_,制得的具有 _的物质质。合金属于_物。 (2)性质质特征:硬度比成分金属_,熔点比成分金属_。 (3)铁铁合金:生铁铁和钢钢是铁铁的两种合金,生铁铁的含碳量为为_, 钢钢的含碳量

2、为为_。 金属非金属 金属特征混合 大低 2%4.3% 0.03%2% 【特别别提醒】合金中一定有金属存在,但不一定都是由金属与金属熔 合而成,还还可能是金属与非金属熔合而成,熔合过过程没有新物质质生成, 属于物理变变化。 考点二:金属的化学性质质 1.与氧气反应应: (1)常温下,铝铝与氧气反应应,其表面生成一层层致密的_薄膜,从而 阻止铝进铝进 一步氧化。其反应应的化学方程式为为_。 (2)铁铁、铜铜在高温时时能与氧气反应应。 (3)“真金不怕火炼炼”说说明金即使在_时时也不与氧气反应应。 氧化铝铝 4Al+3O2=2Al2O3 高温 【思考】铝铝制品和金制品都耐腐蚀蚀,其原理是否相同?

3、提示:铝耐腐蚀是因为铝与氧气反应时,生成一层致密的氧化铝保护膜 ,金耐腐蚀是因为金的化学性质稳定,不与氧气反应。 2.活泼泼金属与酸反应应: (1)规规律:金属+酸_ (2)反应发应发 生的条件:排在金属活动顺动顺 序中_的金属与_发发生 反应应。 盐盐+氢氢气 氢氢前稀酸 (3)请请写出锌锌、铁铁分别别与盐盐酸、稀硫酸反应应的化学方程式: Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3.与盐盐溶液反应应: (1)规规律:金属+盐盐_。 (2)反应发应发 生的条件。 必须须是_置换换_。(K、Ca、

4、Na除外) 反应应中的盐盐必须须_。 (3)请请写出铁铁与硫酸铜铜溶液、铜铜与硝酸银银溶液反应应的化学方程式: _、_。 新盐盐+新金属 活泼泼金属不活泼泼金属 溶于水 Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【特别别提醒】铁铁与酸或盐盐溶液反应时应时 ,生成的化合物中铁铁元素为为+2 价,读读作亚铁亚铁 ,溶液呈浅绿绿色。 考点三:金属活动动性顺顺序 1.金属活动动性顺顺序: 由强逐渐渐减弱 2.重要应应用: (1)判断金属的活动动性强弱:金属的位置越靠前,它的活动动性_。 (2)判断金属与酸是否发发生反应应:排在_前面的金属能置换换出盐盐酸、 稀硫酸

5、里的_。 (3)判断金属与盐盐溶液是否发发生反应应:位于_能把位于 _从它们们的盐盐溶液里置换换出来。 越强 氢氢 氢氢 前面的金属 后面的金属 考点四:置换换反应应 1.定义义:由一种_和一种_反应应,生成另一种_和另 一种_的反应应。 2.形式:A+BC=B+AC 单质单质化合物单质单质 化合物 考点五:金属资资源的利用和保护护 1.铁铁的冶炼炼: (1)原料:铁矿铁矿 石、焦炭、石灰石和空气。 (2)原理(以氧化铁为铁为 例): _。 高温 = 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 【特别别提醒】工业业上高炉炼炼得的是生铁铁,主要成分是铁铁,还还含有C、P 、S等杂质杂质 ,与实验实验

6、室生成的铁铁不同。 2.金属资资源保护护: (1)金属的腐蚀蚀和防护护。 铁铁制品锈蚀锈蚀 的条件:与空气中的_、_接触。 防止锈蚀锈蚀 的方法:保持铁铁制品的洁净洁净 、干燥,常采用_、 _以及_等方法。 氧气水蒸气 覆盖保护护膜 制成合金改变变金属内部结结构 (2)金属资资源的保护护措施。 防止金属的腐蚀蚀。 金属的回收利用。 有计计划、合理地开采矿矿物质质。 寻寻找金属的代用品。 考点一:理解金属的化学性质质需注意的问题问题 1.金属与氧气的反应应: (1)活动动性强的钾钾、钙钙、钠钠、镁镁、铝铝等在常温下就能与氧气反应应。 (2)活动动性较较强的铁铁、铜铜在点燃或加热热条件下能与氧气反

7、应应。 (3)特别别不活泼泼的金即使在高温下也不与氧气反应应。 2.金属与酸的反应应: (1)金属与酸反应应的难难易和剧剧烈程度不同,也是由于金属的活动动性顺顺 序不同,金属越活泼泼,与酸反应应越剧剧烈。 (2)并不是所有的金属都能与稀酸发发生置换换反应应,只有那些在金属活 动动性顺顺序表中排在氢氢前面的金属才能与稀酸发发生置换换反应应,产产生氢氢 气。 (3)这这里所指的酸并不是所有的酸,主要是指盐盐酸和稀硫酸,而不包括 浓浓硫酸和硝酸等氧化性强的酸,因为为金属与硝酸、浓浓硫酸反应应不能制 得氢氢气。 3.金属与盐盐溶液的反应应: (1)金属与盐发盐发 生的置换换反应应在溶液中进进行,不溶于

8、水的盐盐一般不与 金属反应应,如AgCl不溶于水,Mg与AgCl不反应应。 (2)当两种或多种金属化合物在溶液中同时时存在时时,最不活泼泼的金属 先从溶液中被置换换出来。 (3)当两种或多种金属与一种金属化合物溶液同时时混合时时,最活泼泼的 金属先发发生置换换反应应。 考向1 金属与氧气的反应应 【典例1】(2014盐盐城中考)将镁镁粉和铝铝粉的混合物7.2 g与足量的 氧气充分反应应,得到的氧化物质质量可能为为 ( ) A.10.6 g B.12.0 g C.13.0 g D.13.6 g 【解析】选C。假设7.2 g物质全是镁粉,根据2Mg+O2 2MgO,可以计 算得到氧化镁12 g;假

9、设7.2 g物质全是铝粉,根据4Al+3O2 2Al2O3, 可以计算得到氧化铝13.6 g。当两种金属混合后,生成氧化物的质量 应当介于1213.6 g之间。 【方法归纳归纳 】用极端假设设法巧解化学题题 有关混合物的计计算,用常规规解法太繁琐琐或无法得到答案,而用极端假 设设法就使题变题变 得简单简单 起来。极端假设设法就是从某个极限状态态去考虑虑 问题问题 ,并对对其进进行分析、判断、推理的一种方法。把研究的对对象、过过 程、数据变变化经过经过 假设设,推到理想的极限值值,使问题简问题简 化,从而顺顺利 得出正确结论结论 ,然后再回头头来认识现实问题认识现实问题 。 考向2 金属与酸的反

10、应应 【典例2】(2015广安中考)将相同状态态的铁铁和镁镁分别别与相同质质量分 数、足量的稀盐盐酸反应应,产产生氢氢气的质质量与反应时间应时间 的关系如图图所 示,下列说说法正确的是 ( ) A.铁铁和镁镁的质质量相同 B.甲是铁铁,乙是镁镁 C.铁铁和镁镁完全反应应所消耗的稀盐盐酸质质量相同 D.反应应后溶液的质质量均减少 【关键提示】(1)生成的氢气质量相等,消耗镁的质量少,消耗铁的质 量多; (2)生成的氢气质量相等,消耗的盐酸质量相等。 (3)金属活动性越强,产生氢气的速率越快。 【解析】选C。结合函数图象可以判断,两种金属完全反应生成氢气的 质量相等,根据金属与氢气的质量关系可知铁

11、的质量应大于镁的质量 ,A说法不正确;甲比乙的活动性强,所以甲是镁,乙是铁,B说法不正确; 由图可知产生氢气质量相同,消耗稀盐酸质量相同,C说法正确;参加反 应的金属的质量大于生成的氢气的质量,所以反应后溶液的质量均增 加,D说法不正确。 【方法归纳归纳 】金属与酸反应应的图图象分析 (1)等质质量金属与足量的酸反应应。 酸是足量的,说说明金属完全反应应,所以最终终生成氢氢气的质质量要依据金 属的质质量来计计算。可用如图图表示。 此图图反映出: 金属越活泼泼,图图示反应应物的曲线线越陡,如Mg线线比Zn线线陡,Zn线线比Fe 线线陡。 当金属在化合物中化合价相同时时,金属的相对对原子质质量越小

12、,与酸 反应产应产 生的氢氢气越多,曲线线的拐点越高。可简单简单 概括为为:越陡越活, 越高越小。 (2)足量的金属与等量的酸反应应。 金属是足量的,说说明酸完全反应应,最终终生成氢氢气的质质量要依据酸的质质 量来计计算,所以最终终生成氢氢气的质质量相等。可用下图图表示。 【备选习题备选习题 】(2014南宁中考)将等质质量的镁镁和铁铁分别别放入等质质量 、相同质质量分数的稀盐盐酸中,产产生氢氢气的质质量与反应时间应时间 的关系如 图图所示,下列说说法错误错误 的是 ( ) A.反应结应结 束后镁镁一定有剩余 B.反应应消耗盐盐酸的总质总质 量一定相等 C.Ot1时时段,产产生氢氢气的质质量镁

13、镁比铁铁大 D.Ot2时时段,参加反应应的镁镁的质质量与铁铁相等 【解析】选D。如题图最终生成氢气的质量相等,则消耗盐酸的质量相 等,而反应中生成氢气的质量相等时,需要Mg的质量少、需要Fe的质量 多,已知“等质量的镁和铁”,因此铁可能正好反应,而镁有剩余,故A 说法正确;由题图可知生成氢气的质量是相等的,则参加反应的盐酸的 质量也是相等的,故B说法正确;由题图可知,Ot1时段,产生氢气的质 量曲线镁在铁的上方,即镁的比铁的多,故C说法正确;Ot2时段产生 氢气的质量相等,由反应中生成氢气质量相等时,需要Mg的质量少、需 要Fe的质量多可知,D说法错误。 考向3 金属与盐盐溶液的反应应 【典例

14、3】(2014永州中考)锌锌与金属M的硫酸盐盐溶液反应应的化学方 程式为为Zn+MSO4=ZnSO4+M,下列说说法正确的是 ( ) A.金属M的活动动性比Zn强 B.金属M一定是Cu C.该该反应应属于置换换反应应 D.反应应后溶液的质质量一定减少 【关键提示】 (1)金属活动性顺序中前面金属置换后面金属; (2)置换反应的反应物与生成物都是一种单质与一种化合物; (3)比较参加反应的金属与置换出金属的质量关系可以确定溶液质量 的大小。 【解析】选C。从反应看出,锌能置换出M,所以活动性ZnM,M可能是铜 ,也可能是锌后面的某种金属;该反应是一种单质和一种化合物反应, 生成另一种单质和另一种

15、化合物,属于置换反应;溶液质量的大小,取 决于M和Zn的相对原子质量的大小,由于M的相对原子质量不确定,所以 反应后溶液质量的变化无法确定。 【方法归纳归纳 】金属与酸或盐盐溶液反应应后溶液质质量的变变化 (1)金属与酸溶液反应应:将溶液作为为研究的对对象,随着反应进应进 行,金属 元素不断进进入溶液,使溶液质质量变变大;同时时反应应中产产生氢氢气,使溶液 质质量减小;参加反应应的金属质质量大于产产生的氢氢气质质量,所以金属与酸 溶液反应应后,溶液质质量变变大。 (2)金属与盐盐溶液反应应:将溶液作为为研究的对对象,参加反应应的金属使溶 液质质量增加,从溶液中置换换出金属导导致溶液质质量变变小,对对比这这两种金 属质质量就可以知道溶液质质量的变变化。如 反应应反应应中相关的量 反应应前后固 体质质量对对比 溶液质质量 的变变化 铁铁与硫酸铜铜 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 64 m反应 应X B.YXZ C.XYZ