《2020年高考化学复习备考专题讲义《无机化学综合及工艺流程》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学复习备考专题讲义《无机化学综合及工艺流程》（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、无机综合及工艺流程一、化学工艺流程题的解题要领解题时首先要粗读试题，尽量弄懂流程图。要明确流程图中箭头方向和代表的含义。流程图中箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)，返回的箭头一般是“循环利用”的物质。图中一般会出现超纲知识，要读懂流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。所以一定要关注题目的每一个字眼，但不必将每一个物质都推出，问什么推什么。其次要带着问题去精心研究某一步或某一个物质。在答题时应注意前后问题往往没有连带效应，即前一问不能回答没关系，不影响后面回答问题。遇到做不出来的问题要及时放弃，以免影响其他问
2、题的作答。最后，作答时一定要看清所提问题，不能答非所问，注意语言表达的科学性1、 常见的化工术语关键词释义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分灼烧(煅烧)使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程水浸与水接触反应或溶解过滤固体与液体的分离滴定定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发结晶
3、蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度水溶法用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等酸溶法溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱溶法去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解(沉淀)2、 常见的操作与答题常见的操作答题要考虑的角度加过量试剂使反应完全进行(或增大转化率、产率)等加氧化剂氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子或转化为易于被除去(沉淀)的离子加还原剂还原某物质，转化为易于被除去(沉淀)的离子调pH除杂控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀调节 pH 所需的物质
4、一般应满足两点： i、能与 H反应，使溶液 pH 值增大； ii、不引入新杂质若要除去 Cu2溶液中混有的 Fe3，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等物质来调节溶液的 pH 值加入 CuO 的作用：调节溶液的 pH，使 Fe3转化为 Fe(OH)3 加热的目的：促进 Fe3水解蒸发结晶提取溶解度随温度变化不大的溶质，如：NaCl冷却结晶提取溶解度随温度变化较大的物质、易水解的物质或结晶水化合物，如：KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO45H2O、FeSO47H2OKNO3(NaCl)：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥蒸发浓缩、冷却结晶NaCl 和 KNO3 混
5、合溶液，若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是 KNO3，母液中是 NaCl 和少量 KNO3，这样就可以分离出大部分 KNO3蒸发结晶、趁热过滤NaCl 和 KNO3 混合溶液，若将混合溶液加热蒸发一段时间，析出的固体主要是 NaCl，母液中是 KNO3 和少量 NaCl，这样就可以分离出大部分 KNO3趁热过滤防止某物质因降温时而析出，提高样品的纯度在过滤操作后，有时需要滤渣，舍弃滤液；有时需要滤液，舍弃滤渣(1)需要滤液时，如何提取母液中的成分案例 1、在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取 NaCl 固体？加热蒸发，当析出大量 NaCl 晶体时，
6、停止加热，利用余热蒸干案例 2、若母液是 CuSO4 溶液，怎样获得 CuSO45H2O 晶体？蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(2)需要滤渣时，如何得到纯净的滤渣案例 3、在测定 Na2SO4 和 NaCl 的混合物中 Na2SO4 的质量分数时，可以在混合物中加入过量 BaCl2 溶液，沉淀 SO24，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到 BaSO4 的质量，试问：怎样判断 SO 24是否沉淀完全？ (离子已除尽的方法)静置，取少量上层清液于试管中，继续加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则证明 SO 24已沉淀完全(或离子已除尽)过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)? 洗去
7、晶体表面吸附的可溶性的杂质离子 (Na、Cl等)沉淀的洗涤方法？沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验 23 次怎样判断沉淀是否洗净？取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净特定试剂洗涤晶体用乙醇、丙醇洗涤的目的：减少CuSO45H2O晶体因溶解而损失“冰水洗涤”：既能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗滴定终点的判断用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酚酞作指示剂，滴定终点的判断：当加入最后一滴标准盐酸后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色离子检验的方法以 SO42的检验为例：取少
8、量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入 BaCl2 溶液，若有白色沉淀产生，则证明有 SO423、 循环物质的确定4、 副产品的判断5、 滤渣、滤液成分的确定：要考虑样品中原料和杂质中的每一种成分在每一步与每一种试剂的反应情况：(1)哪些物质(离子)消失了(2)所加试剂是否过量或离子间发生化学反应又产生了哪些新离子；再考虑这些离子间是否会发生反应(3)去除主产品和副产品，原料中的相关成分存在于何处二、陌生方程式的配平 (氧化还原反应方程式的配平：电子得失相等，即化合价升降总数相等)1、 配平方法：(1)一般氧化还原反应配平: P4 +HNO3（浓）H3PO4 +NO2+ H2OS
9、+HNO3(浓)H2SO4+NO2 +H2O(2)部分氧化还原反应配平: KMnO4 +HClKCl+MnCl2+H2O+Cl22、 应记住以下常见氧化剂和还原剂所对应的还原产物和氧化产物常见的还原剂：I(HI)、S2(H2S)、SO2、Fe、Cu常见的氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、O2、H2O2、KMnO4/H+氧化剂对应还原产物还原剂对应氧化产物Cl2ClFe2Fe3O2H2OSO2 (SO32-)SO3 (SO42-)Fe3Fe2H2O2O2KMnO4(H+)Mn2(紫色褪去)H2SSH2O2(绿色氧化剂)H2ONH3N2 或 NOK2Cr2O7(H+)Cr3H2C2O
10、4CO2浓 H2SO4SO2+H2OHII2浓 HNO3NO2+H2O稀 HNO3NO+H2O【课后作业】1、某研究性学习小组利用下列原料和流程制备CuSO45H2O。已知：Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+。(1)操作的名称为_(2)若固体的成分为混合物，则其成分的化学式为_(3)将H2O2加入滤液中，发生反应的离子方程式为(4)调 pH 可选用的药品为_ANaOH 溶液BCuOC氨水DCuCO3（填写操作名称）。(2)试剂Y与溶液X反应的离子方程式为(3)操作III的顺序依次为：、冷却结晶、过滤、干燥。(4)某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：a称取115
11、g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液(5)获得的 CuSO45H2O 晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是 2、绿矾晶体（FeSO47H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为 Fe2O3 及少量 FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：试回答：(1)操作 I 为b量取 2500mL 待测溶液于锥形瓶中c用硫酸酸化的 001000mol/L KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液体积的平均值为 2000mL。步骤 a 配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需 该同学设计的下列滴定方式，最合理的是(
12、夹持部分略去)(填字母序号)滴定时发生反应的离子方程式为：判断此滴定实验达到终点的方法是；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果（填“偏高”“偏低”“无影响”）。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为3、 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO 等，生产工艺流程示意如下：(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2_=Fe(OH)3Cl(3)针铁矿(Coethite)是以德国诗人歌德(Coeth
13、e)名字命名的，组成元素是 Fe、O 和 H，化学式量为 89，化学式是_(4)根据下表数据，调节“滤液 2”的 pH 时，理论上可选用的最大区间为_Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的 pH10.46.4沉淀完全的 pH12.48.0开始溶解的 pH10.5Ksp5.61012 mol3L36.810mol2L22.8109 mol2L2(5)工业上从“滤液 3”制取 MgO 过程中，合适的反应物是_(选填序号) a大理石粉 b石灰粉 c纯碱溶液 d烧碱溶液(6)“滤液 4”之后的操作依次为_、_、过滤、洗涤、干燥(7)分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于_4、 在元素周期表中，铝在硼的正下方，它们有很多相似的化学性质，可以形成许多组成和性质类似的化合物。单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5H2O来制取。(1)写出步骤的化学方程式(2)写出步骤的离子方程式(3)写出表示溶液a物料守恒的关系(4)步骤中加入稀H2SO4的作用是(5)将制
