《高三化学二轮复习专题2——离子反应离子共存、离子反应方程式书写、离子推断》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学二轮复习专题2——离子反应离子共存、离子反应方程式书写、离子推断（76页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、基本概念与基本理论 知识点4：离子反应 09届高考第一轮复习课件 考纲要求 7电解质溶液 （1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解 质的概念。 （2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质 溶质的导电性。 （7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条 件。 【学习目标】 1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念 2、离子反应的本质 3、离子方程式的书写和正误判断 4、离子共存 5、离子反应的推断题 6、简单计算（物质的量守恒、电荷守恒） 练1、下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 哪些是电解 质？哪些是非电解质？ 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、 K2SO溶
2、液、Cu、 HO 、 CO、CaCO3 。 小结 : 1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 2、盐酸、NaOH溶液、K2SO溶液能导电，因为它们的溶液中有自由 移动的离子存在。 【课前练习】 3、电解质应是化合物。而Cu则是单质，KSO4与NaOH溶液都是混合物。 4、电解质应是在水溶液里或熔融状态下导电的化合物。而CO能导电 是因CO2与H2O反应生成了HCO，HCO能够电离而非CO本身电离。所以CO 不是电解质。 5、酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 二、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解 质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO
3、3等。 弱电解质：在水溶液里只有一部分电离 成离子 的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。 本质区别： 是否能完全电离。 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够 导电的化合物。 非电解质：在水溶液里或熔化状态下都 不能导电的化合物。 一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 定 义义 要点 常见电见电 解质质和非电电解质质 化 合 物 电电 解 质质 水溶 液或 熔融 能 导导 电电 酸：H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH 碱：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3 大多数盐盐：NaCl、BaSO4、AgNO3、
4、Na2CO3 金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3 类盐类盐 ：Mg3N、Na2O2、CaC2、NaH 非 电电 解 质质 水溶 液或 熔融 都不 导导 电电 非金属氧化物：CO、CO2、SO2 多数有机物：乙醇、烃烃、蔗糖等（乙酸和 乙酸盐盐属电电解质质） 一些非金属互化物：NH3、PCl3、CCl4 强、弱电解质的对比 相同点 键键型 电电离过过程 电电离式表示方法 强电解质弱电解质 电离程度完全部分 溶液里溶质粒子离子 分子、离子 同条件下导电性强弱 化合物类型 离子化合物、某 些共价化合物 某些共价化合物物质类别 强酸、强碱、 大多数盐等 弱碱、弱酸、 少数有机酸、水等 在
5、水溶液里都能电离、导电 离子键或极性键 极性键 不可逆、无平衡 可逆、有平衡 投影总结： 化合物 电解质 非电解质 强碱(KOH NaOH ) 大部份盐(Na2SO4) 强酸(HCl H2SO4) 在水溶液中 或熔融状态 仅在水溶液中 强电解质 弱电解质 全部电离 全部电离 弱酸(H2CO3 CH3COOH ) 弱碱NH3H2O. Cu(OH) 2 水(H2O) 部分电离 仅在水溶液中 部分 电离 蔗糖 乙醇 不电离 在水溶液和熔融状态中 电解质的电离过程如何表示呢？ 电离方程式 1.强电解质的电离： NaCl=Na+Cl NaHSO4=Na+H+SO42 NaHCO3=Na+HCO3 Al2
6、(SO4)3=2Al3+3SO42 2.弱电解质的电离： CH3COOH CH3COO + H+ NH3H2O NH4+OH H2O H+OH 练2、下列物质只有在水溶液中才能导电的电解质是： A. NH3 B. NaHCO3 C. BaCO3 D. CH3COOH E. Cl2 答案：BD 小结：只有在水溶液中才能导电的是：酸、弱酸酸式盐、 一些弱碱 只有在熔融时才能导电的是：难溶盐、金属氧化物 在熔融时和水溶液中都能导电的是：易溶盐、强碱 练3、下列叙述正确的是： A. 电解质中一定含有离子键 B. 电解质中一定不含非极性键 C. 只含共价键的电解质一定含有极性键 D. 所有有机物都是非电
7、解 答案：C 小结：电解质可以是离子化合物、共价化合物，要么含有 离子键、要么含有极性键，也可能含有非极性键 练4、下列物质在水溶液中导电能力强弱顺序是： A. 0.01mol/L NH3H2O B. 0.01mol/L NaHCO3 C. 0.01mol/L Na2CO3 D. 0.2mol/L MgSO4 A. E. 1mol/L CH3COOH(假设pH=1) B. 答案：DECBA C. 小结：只有相同温度、浓度时，强电解质的导电能力 才强 D. 电解质的导电能力强弱决定于离子浓度的大小、离 子所带的电荷 v归纳小结 （4）电解质的强弱与其 无关。某些盐如BaSO4、 AgCl等虽难溶
8、于水，但溶于水的部分是 _的，所以它们是强电解质。 （5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的 导电性强弱主要与溶液中 有关。 （2）电解质、非电解质都是 。单质、溶液既 不 是电解质，也不是非电解质。 （3）电解质应是在一定条件下 的化合物。某 些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成 了电解质而导电，但本身是 。 （1）电解质溶液导电的原因：存在 。 自由移动的离子 化合物 本身电离 非电解质 溶解性 完全电离 离子浓度大小、离子所带的 电荷 二、离子反应零距离P18 1、概念理解：在水溶液中或熔融状态下有离子参加或生 成的反应 2、电解质的电离：强电解质一步到位；
9、弱电解质分步进 行，以第一步为主；弱酸酸式盐：NaHCO3=Na+HCO3- 3、常见的非离子反应：浓H2SO4与NaCl(s)、Cu等的反应 ，没有足够的水份使其电离出离子，为非离子反应，不能 写离子方程式；碱石灰与NH4Cl(s)共热也为非离子反应不 能写离子方程式。浓HNO3、浓HCl参加的反应则可写离 子方程式，它们即使为浓酸，也有足够的水份使电解质电 离。 4、离子反应的方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。 离子反应的本质：离子浓度的减小。 离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有 同一类型的离子反应 (1) (1) 、生成难溶物质生成难溶物质沉淀沉淀 酸：酸： 碱
10、：碱： 盐盐： 金属单质：金属单质： 非金属单质：非金属单质： 氧化物氧化物: : 5 5、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件零距离零距离P18P18 H H2 2 SiOSiO3 3 （ （ H H4 4 SiOSiO 4 4 ） Mg(OH)Mg(OH)2 2、 、 Al(OH) Al(OH)3 3 、Cu(OH) Cu(OH)2 2 、F Fe e(OH) (OH) 3 3 等等 BaSOBaSO 4 4 、BaCOBaCO 3 3 、CaCOCaCO 3 3 、AgClAgCl等等 FeFe、AgAg、CuCu等等 S S等等 AgAg 2 2 OO等等 【课前练习】 写出下列物质
11、的溶解性 OHClS2SO42CO32 Ag+ Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ 【课前练习】 写出下列物质的溶解性 OHClS2SO42CO32 Ag+ Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ 分解难难微难 微溶 溶、水解 微难 难溶 溶、水解 溶微 溶溶 溶、水解 难难 难溶难溶难 难溶难溶难 难溶难溶难 难溶 氧化还原 溶 完全水解 难溶 完全水解 溶 完全水解 溶解性表规律口诀： 钾钠硝铵都可溶， 氢氧化钡入水无影踪； 微溶氢氧化钙硫酸钙和银 不溶硫酸铅和钡还有氯化银和亚 汞, 其余均不溶。 (2)(
12、2)、生成难电离物质生成难电离物质- -弱电解质弱电解质 如：如：弱酸弱酸HFHF、HClOHClO、H H 2 2 S S、H H 2 2 SOSO3 3 、HNO HNO2 2 H H3 3 POPO 4 4 、 H H2 2 COCO3 3、 、CH CH 3 3 COOHCOOH、H H 2 2 SiOSiO 3 3 等等 弱碱：弱碱：NHNH3 3 H H2 2 O O 盐盐：PbPb( (CHCH 3 3 COOCOO) ) 2 2 水：水： H H 2 2 O O 苯酚：苯酚：C C 6 6H H5 5 OHOH (3)(3)、生成挥发性物质生成挥发性物质-气体气体 H H 2
13、2、 Cl Cl2 2、 、O O2 2 、SO SO2 2 、CO CO2 2 、NH NH3 3、 、PH PH3 3 等 等 (4)(4)、发生氧化还原反应：、发生氧化还原反应： （强）氧化剂（强）氧化剂： F F2 2、 、O O2 2、 、Cl Cl2 2、 、 Fe Fe3 3 、Cu Cu2+ 2+ 、 H H + + 、 NONO 3 3 ( (H H + + ) ) 、 、 H H 2 2 OO2 2、 、 HClO HClO 、 、MnO MnO2 2、 、M MnOnO 4 4 等 等 NaNa、MgMg、 AlAl、 FeFe、 、 Fe Fe2 2、 、 S S 2 2 、 I I 、 SO SO 3 3 2 2、 H H SOSO 3 3 等 等 （强强）还原剂）还原剂： (5)(5)、水解反应：、水解反应： (6)(6)、发生络合反应：、发生络合反应： 水解显酸性的离子如：水解显酸性的离子如： 与水解显碱性离子的如：与水解显碱性离子的如： 相遇时发生双水解反应：相遇时发生双水解反应： 如如Al 3+ 与 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-） 发生盐的双水解反应; Fe3+与CO32-、HCO3-、 AlO2-、 Fe3与SCN；Ag与NH4 、OH；Cu2与NH 4 4 、OH等，
