《山东省烟台第三中学高二下学期6月月考化学试卷word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省烟台第三中学高二下学期6月月考化学试卷word版含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省烟台第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1下列热化学方程式书写正确的是（ ）A.2SO2+O22SO3 H=-196.6 kJmol-1B.H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJD.C(s)+O2(g)=CO2(g)H=+393.5 kJmol-1【答案】B【解析】根据热化学方程式的书写规则，反应热单位为kJmol-1。2下列物质中，属于纯净物的是()A漂白粉 B汽油C硫酸铜 D矿泉水【答案】C【解析】漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物；汽油是各种烃的混合物；矿泉
2、水中含多种可溶性物质，属于混合物。3下列离子方程式书写正确的是氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 SO42- + Ba2+ = BaSO4氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 OH- + H+ = H2O铁与氯化铁溶液反应 Fe + Fe3+ = 2Fe2+碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32- + 2H+ = H2O + CO2【答案】B【解析】4NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A23gNa在空气中加热完全变成Na2O2时失去2NA个电子B标准状况下，224LH2含有NA个H2分子C1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为NAD05molKClO3中含有ClO3-的数目为NA【答案】B【解析】试题分析：A、
3、23gNa物质的量为1mol，完全反应失去1mol电子，即NA个电子，A错误；B、标准状况下，224LH2物质的量是1mol，含有NA个H2分子，B正确；C、1mol/L的硝酸钠溶液，体积未知，无法求得物质的量，C错误；D、0.5molKClO3中含有ClO3-的数目为0.5NA，D错误。答案选B。考点：阿伏伽德罗常数5在一支25mL的酸式滴定管中盛入01mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用01mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A大于20mL B小于20mL C等于20mL D等于5mL【答案】A【解析】试题分析：酸式滴
4、定管的2500mL刻度的下端无刻度，所以其液面恰好在5mL刻度处时，所量取的溶液的体积要大于20mL，则用01mol/L的氢氧化钠溶液中和时，需要的氢氧化钠溶液的体积大于20mL，答案选A。考点：考查对滴定管的认识6设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )A将0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1NAB1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NAC常温、常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAD在高温下，有1molFe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA【答案】C【解析】试题分析：A、由于铁离子部分水解，
5、则溶液中含有的铁离子小于0.1mol，所得溶液含Fe3+离子数目小于0.1NA，故A错误；B、1mol的羟基中含有9mol电子，1mol的氢氧根离子中含有10mol电子，二者所含电子数不相等，故B错误；C、4.6gNO2和N2O4混合气体中含有4.6g最简式NO2，含有最简式的物质的量为：=0.1mol，所以该混合气体中含有0.2mol氧原子，含有的氧原子数目为0.2NA，故C正确；D、高温下，有1molFe与足量的水蒸气反应生成四氧化三铁，转移了mol电子，转移电子的数目为NA，故D错误；故选C。考点：考查了阿伏加德罗常数及其计算的相关知识。7下列有关同系物的说法正确的是A分子组成相差一个或
6、若干个CH2原子团的化合物互为同系物B分子式为C3H8与C6H14的两种有机物互为同系物C具有相同通式的有机物互为同系物D乙二醇和丙三醇互为同系物【答案】B【解析】试题分析：同系物除了在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团外，还必须是同一类物质，A错；C3H8与C6H14一定属于烷烃，所以是同系物，B对；根据A中分析，知道C错；乙二醇和丙三醇中官能团数目不一样，不是同系物，D错。考点：同系物的概念的理解。8X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z新出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z 3种金属的活动性顺序为AXYZ BXZY CYXZ DYZX【答案】C【解析】试题
7、分析：X与Z的盐溶液反应置换出Z，所以活泼性：XZ；X与Y组成原电池，Y为负极，所以活泼性：YX；所以X、Y、Z 3种金属的活泼性顺序为：YXZ。考点：考查了金属活泼性的比较。9将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3molL1 的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是A开始加入合金的质量可能为16.4gB标准状况下产物NO的体积为22.4LC生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol【答案】C【解析】试题分析：质
8、量增加5.1g为OH的量，物质的量为0.3mol；根据电子守恒可以计算出金属应失去0.3mol电子，故有NO的物质的量为0.33=0.1mol，金属总物质的量为0.15mol。A根据极值法，假设0.15mol金属全部为镁，质量为3.6g；假设0.15mol金属全部为铜，质量为9.6g，则实际合金的总质量在3.6g和9.6g之间，错误。B标准状况下产物NO0.1mol，体积为2.24L，错误。C0.15mol金属离子完全沉淀消耗0.3mol NaOH，溶液的体积为100mL，正确。D根据N元素守恒，参加反应的硝酸为NO中的N与硝酸盐中的N之和。物质的量为0.4mol，错误。考点：考查混合物的计算
9、有关问题。10关于某温度时的饱和溶液的说法中，正确的是A已溶解的溶质和未溶解的溶质质量相等B溶质不再溶解，因此从表面看溶质不再减少，也不再增加C升高温度，饱和溶液将变为不饱和溶液D溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等【答案】D【解析】试题分析：饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质的液体。A、已溶解的溶质和未溶解的溶质质量相等不能确定溶液是否达到饱和，错误；B、溶质不再溶解，因此从表面看溶质不再减少，也不再增加不能确定溶液是否达到饱和，错误；C、改变温度，溶解度发生变化，不能确定溶液是否达到饱和，错误；D、溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等，说明溶液达到饱和，正确
10、；故本题选择D。考点：饱和溶液的性质11观察丁达尔现象的正确方法是A观察者视线与入射胶体内一束光平行B将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方C观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内D胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直【答案】C【解析】试题分析：在观察丁达尔现象时为了能更好地观察到现象观察者视线一个应该垂直于一束入射光，并且胶体要放置暗盒内。考点：丁达尔效应的观察方法。12（6分）（2012重庆）向10mL 0.1molL1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL下列叙述正确的是（ ）A.x=10时，溶液中有、Al3+、，且c（）c（Al3+）
11、B.x=10时，溶液中有、，且c（）c（）C.x=30时，溶液中有Ba2+、OH，且c（OH）c（）D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH，且c（OH）=c（Ba2+）【答案】A【解析】试题分析：当x=10时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH量不足，OH首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42也有剩余，但此时不会有AlO2生成，结合铵根离子水解解答；当x=30时，0.001 mol的NH4Al（SO4）2与0.003 mol Ba（OH）2反应，生成0.002 mol BaSO4、0.0
12、01 mol NaAlO2、0.001 mol NH3H2O，且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH，由于NH3H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH，据此判断反应中c（OH）与c（AlO2）、c（Ba2+）的大小关系解：A、当x=10时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH量不足，OH首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42也有剩余，但此时不会有AlO2生成，溶液中c（NH4+）c（Al3+），故A正确；B、由A中分析可知，溶液中不会有AlO2生成，溶液中有N
13、H4+、Al3+、SO42，参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO42，溶液中NH4+未参加反应，但溶液中NH4+水解，故c（NH4+）c（SO42），故B错误；C、当x=30时，0.001 mol的NH4Al（SO4）2与0.003 mol Ba（OH）2反应，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3H2O，且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH，由于NH3H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH，使得溶液中c（OH）大于0.001 mol，故c（OH）c（AlO2），故C
14、错误；D、由C中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2、OH，其中溶液中c（OH）大于0.001 mol，含有0.001 mol Ba2+，c（OH）c（Ba2+），故D错误；故选A点评：本题考查离子方程式的有关计算、过量计算等，难度中等，清楚氢氧根离子与铵根离子、铝离子反应的先后顺序是解题的关键13下列物质互为同分异构体的是 ( ) A.2、2-二甲基丁烷和新戊烷B.相对分子质量相同而结构不同的两种物质C. D【答案】D【解析】试题分析：分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，则D中满足。A中分子式不同，B中分子式不一定相同，C中是同一种物质，答案选D。考点：考查同分异构体的判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，该题的关键是明确同分异构体的含义，然后灵活运用即可。14在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生如下反应：N2+3H22NH3，2min时测得剩余的N2为1mol，则化学反应速率的表示不正确的是（ ）A、v（N2）=0.25molL1min1 B、v（H2）=0.0125 molL1s1C、v（NH3）=1.0 molL1min1 D、v（H2）=0.75 molL1m
