《城市学院无机化学习题无机复习练习 2.》由会员分享，可在线阅读，更多相关《城市学院无机化学习题无机复习练习 2.（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1汞中毒的症状是 （ A A ） (A) 贫血 (B) 骨头畸形、压迫骨头会引起剧痛 (C) 会诱发癌症 (D) 颤抖、呆滞、运动失调，严重时死亡 2在人体血液中负责输送氧气的金属蛋白是 （ D D ） (A) 肌红蛋白 (B) 铁贮存蛋白 (C) 血蓝蛋白 (D) 血红蛋白 5. A B + C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆 （B B ） (A) E正 E逆 (C) E正 = E逆 (D) 三种都可能 6下列锕系元素是人工合成的是 （ B B ） (A) Ac (B) Am (C) Th (D) U 7维生素B12含有的金属元素是 （ A A ） (A) C
2、o (B) Fe (C) Ca (D) Mg 8废弃的CN溶液不能倒入 （ C C ） (A) 含Fe3+的废液中 (B) 含Fe2+的废液中 (C) 含Cu2+的酸性废液中 (D) 含Cu2+的碱性废液中 9. 速率常数k是一个 （ D D ） (A) 无量纲的参数 (B) 量纲为molL-1s-1 (C) 量纲为mol2L-1s-1 的参数 (D) 量纲不定的参数 10下列各元素中，电子亲和能最高的是 （ C C ） (A) Cs (B) Li (C) Cl (D) F 11最早被发现的稀有气体元素是 （ A A ） (A) He (B) Ne (C) Ar (D) Kr 12下列各元素中
3、，第一电离能最高的是 （ D D ） (A) Cs (B) Li (C) O (D) F 13. 已知某一反应 A + B C 的E正=50kJ/mol，则该反应的E逆为 （ D D ） (A) -50KJ/mol (B) 50KJ/mol (D) 无法确定 14在酸性溶液中，不能稳定存在的是 （ A A ） (A) VO43 (B) CuSO4 (C) FeCl3 (D) Cr2O72 16Ln3+离子不易形成羰基化合物是因为它们 （ B B ） (A) 无d电子 (B) 是硬酸 (C) 无空d轨道 (D) 轨道对称性不匹配 17. H2O2的分解反应为：H2O2(aq) H2O(l) +
4、1/2O2(g)，下列表示的瞬时速度中， 正确的是 （ D D ） (A) dc(H2O2)/dt (B) -dc(H2O)/dt (C) -dc(O2)/(2dt) (D) dc(O2)/(2dt) 18. 反应 X + Y Z，其速度方程式为：=kX2Y1/2，若X与Y的浓度都增加4倍， 则反应速度将增加多少倍 （ D D ） (A) 4 (B) 8 (C) 16 (D) 32 10下列元素中，电子亲和能最高的是 （ B ） (A) F (B) Cl (C) Li (D) Cs 20在酸性溶液中，不能存在的物种是 （ A A ） (A) FeO42 (B) CuI (C) TiO22+ (
5、D) MnO4 21. 用浓度表示溶液中化学平衡时，平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适 用，这是因为高浓度时 （ A A ） (A) 浓度与活度的偏差较明显 (B) 溶剂的体积小于溶液体积 (C) 平衡定律不适用 (D) 还有其它化学平衡存在 22. 相同温度下，反应 Cl2(g) + 2KBr(s) 2KCl(s) + Br2(g) 的Kc和Kp关系（ C C ） (A) KcKp (B) Kc(CH3)2CHO （2） 是吸电电子基， 答：H2NCONH2 + NH3 = H2NCONH2 + NH4+ 产生溶剂之特征阳离子NH4+，故其为酸。 H2NCONH2 + H2SO4 H2NC
6、ONH3+ + HSO4 产生了溶剂的特征阴离子HSO4，故其为碱 5指出H2NCONH2在液氨和100%H2SO4中的酸碱行为，写 出反应方程式。 6预言下列各组化合物的酸碱强度，并简述理由： （1）SbBr3 SbCl3 SbF3 答：（1）诱导效应F C l Br 作为Lewis碱的碱性SbBr3 SbCl3 SbF3 （2） 为吸电子基 论述： Co2+ d7 Co3+ d6 粉红色：Co(H2O)62+；黄色：Co(NH3)62+；橙色：Co(NH3)63+ 电子层结构： 几何构型：正八面体 正八面体 正八面体 7粉红色氯化钴的水溶液中加入过量氨水，生成的沉淀溶 解后得黄色溶液。放置
7、过夜，溶液变为橙黄色。 （1）写出各种颜色溶液中，配离子的化学式； （2）实验测知放置后的橙黄色溶液变成抗磁性。 (3) (3) 根据上述实验现象，写出反应式并进行解释。根据上述实验现象，写出反应式并进行解释。 8. 写出各种配离子中中心离子的电子层结构并指出配离子的 几何构型。 Co2+ + 2NH3H2O = Co(OH)2 + 2NH4+ 继续加入氨水，则形成Co(NH3)62+配离子 Co(OH)2 + 6NH3 = Co(NH3)62+ + 2OH Co2+：d7，有未成对电子，故为顺磁性 放置后，则Co(NH3)62+被空气中O2氧化为Co(NH3)63+ 4Co(NH3)62+
8、+ O2 + 2H2O 4Co(NH3)63+ + 4OH Co3+：d6，低自旋状态时，无未成对电子，故为抗磁性 9. 按照晶体场理论绘出d轨道在正八面体、正四面体和平面 正方形场中的能级分裂图，并分别标出分裂后各组d轨道的符号 。 论述： 10. 用配合物的晶体场理论，完成下列表中空格 配离子 P(cm 1) 0(cm 1) dn (B. M) LF SE Mn(H2O )63+ 2800 0 21000(1)(2)(3) Mn(H2O )62+ 2550 0 7800(4)(5)(6) Fe(H2O )62+ 1760 0 10400(7)(8)(9) Fe(CN)6 4 1760 0
9、33000(1 0) (11)(12) dn (B.M) LFSE (1) 4(2)(3) 6Dq (4) 5(5)(6) 0 (7) 6(8)(9) 4Dq (10) 6(11) 0(12) 24Dq + 2P 解： 11. 指出下列配合物哪些是高自旋的，哪些是低自旋的，并说明 理由。 FeF63、CoF63、Co(H2O)62+、Co(H2O)63+、 Fe(CN)63、Mn(CN)64、Co(NO2)63、Co(NH3)63+ 论述： 高自旋的有： FeF63、CoF63、Co(H2O)62+ F、H2O为弱场配位体， 小。 低自旋的有：Co(NO2)63、Fe(CN)63、Mn(CN)
10、64、Co(H2O)63+、 Co(NH3)6 3+ 前三个是因为CN，NO2是强场配位体，大；后两者是因为Co 3+价态 高，且d6组态P小。 12. 12. 利用利用EANEAN规则，完成下列各反应：规则，完成下列各反应： （1 1）ReRe 2 2 OO 7 7 + CO + CO （2 2）Fe(CO)Fe(CO) 5 5 + NO + NO （3 3）Cr(CO)Cr(CO) 6 6 + C + C 6 6 HH 6 6 简答： （1）Re2O7 + 17CO Re2(CO)10 + 7CO2 （2）Fe(CO)5 + 2NO Fe(CO)2(NO)2 + 3CO （3）Cr(CO)
11、6 + C6H6 (C6H6)Cr(CO)3 + 3CO 13. 13. 说明金属说明金属MnMn、TcTc、ReRe、RhRh、IrIr容易形成多核羰基化合物容易形成多核羰基化合物 。 简答：Mn、Tc、Re、Co、Rh、Ir均为含奇数电子的原子，通 过简单地结合CO分子形成单核羰基化合物，则不符合EAN规 则要求；因而它们易通过生成MM键即形成多核羰基化合物 以满足EAN规则的要求，从而得以稳定存在。 14、EAN规则 答：EAN规则指出，稳定的有机金属化合物应该具有的电 子特点是，金属原子的电子总数加上所有配体提供的电子 数等于同周期稀有气体的原子序数。对于过渡金属元素， 每个金属原子的
12、价电子数加上配体提供的电子数等于18的 化合物是稳定的，因此该规则又称为“18电子规则”。 15、运用EAN规则判断下述金属羰基配合物是否存在？若存在 ，计算n值，并画出空间结构示意图：（1）Cr(CO)n （2） Mn(CO)n （3）Fe2(CO)n 答： （1）存在。24 + 2n = 36 n = 6 即Cr(CO)6 （2）不存在。Mn的Z=25 25 + 2n 36 （3）存在。该分子是双聚体，铁原子之间存在金属键， 这样就可以少一个CO配体，n = 9 示意图如下： 16、协同成键作用（以Cr(CO)6为例） 答：协同成键作用就是指成键作用有利于成键作用 ，而成键作用又有利于成键作用，即成键过程中的“相 辅相成”作用。 如Cr(CO)6分子中的成键使Cr原子负电荷 增加，配体CO负电荷减少，这有利于形成反馈键；反馈 键的形成使Cr原子负电荷减少，配体CO负电荷增加，有利 于键的形成。 17、金属羰基化合物及其物理性质的特点 答：过渡金属与CO所形成的化合物特称金属羰基化合物。 其特征物理
