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1、第1章 认识化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序 第1课时 研究物质性质的基本方法 新课导入 化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、 结构、性质、变化、制备和应用的一门科学。认识 物质的性质是化学研究的一项重要任务，只有深入 地研究物质的性质，才能更好地为人类生产、生活 服务。那么，怎样才能更科学地认识物质的性质呢？ 研究物质的性质有哪些方法和程序呢？这就是本节 我们要探讨的内容。 1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？ 你是通过什么方法在研究它们的性质的？ 物质质研究它们们性质质的主要方法 氧气 氢氢气 锌锌和铁铁 盐盐酸 非金属的通性 金属的通性 酸的通性 观察和实验法 分类
2、、比较法 交流研讨 研究物质性质的基本方法一：观察法 1、含义：是一种有计划、有目的的用感官 考察研究对象的方法。 2、内容：研究物质的物理性质，可直接用肉 眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的 气味，借助仪器测定物质的熔沸点、硬度、 密度等。更多的是观察化学反应（实验）中的 现象，研究反映的规律。 什么是观察法？其内容是什么？教材P9 3、步骤： 实验前观察要素：反应物的物理性质、反应条件、反 应装置及药品的用量 实验中观察要素：反应过程中的主要变化（包括颜色 、气体、沉淀、发光、发热等） 试验后观察要素：是否有新物质生成，新物质的颜色 、状态气味、溶解性等。 4、应用观察法注意事项：不能
3、用手直接接触化学药 品，严禁品尝化学药品，闻气体的气味时要用手轻 轻地在容器口上方煽动，仅使少量气体飘进鼻孔。 5、观察与思维活动的关系：在观察过程中，不仅要 用感官去搜集信息，还要积极的进行思考，及时储 存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目 的，要对观察到的现象进行分析和综合 【实验目的】 学会观察实验现象的方法； 通过对所观察到的现象进行分析， 揭示物质的性质； 通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的 相对大小，熔点的相对高低； 通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化学 性质。 实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应 【实验步骤】 观察盛放在试剂瓶中的金属钠。 (2)用镊子将金属钠从试
4、剂瓶中取出，用滤纸将其 表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块 钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。 (3)用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠 (4)向培养皿中加适量水，滴入12滴酚酞溶液， 将切好的钠投入到水中，观察现象 。 实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应 实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应 金属钠的 物理性质 展示 实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应 金属钠的物理性质 状态态 颜颜色 硬度的 相对对大小 密度的 相对对大小 熔沸点延展性 固体 银白色 较软比水小良好 观察钠与水的反应 低 实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应 现 象 分析（或结论） 浮在水面 熔化成液态小球
5、在水面无规则游动 经过处水溶液变红 发出咝咝的声音 密度比水小 反应放热，钠的熔点低 产生气体，受力不匀 生成了可溶性碱NaOH 反应剧烈，水局部沸腾 实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应 问题思考 1、钠与水反应产生的气体是什么？如何验 证？写出钠与水反应的化学反应程式吗？ 2Na+2H2O=2NaOH+H2 少量的金属钠保存在煤油中 2、你注意到金属钠的保存方法是什么？ 拓展延伸 1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。 反应更剧烈 2Na+2HCl=2NaCl+H2 2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象。 实验探究： 观察钠与CuSO4稀溶液的反应现象 ，回答下列问题。 1、为什么钠
6、表面看不到红色物质析出？ 3、试根据现象写出反应方程式。 2、你看到了什么现象？ 钠浮在液面，熔成小球 ，向各方游动，发 出嘶嘶响声，生成蓝色沉淀。 现象: 化学方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 总式： 2Na + 2H2O +CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 H2 思考回答 Na与FeCl3溶液反应的现象及方程式 2Na+2H2O=2NaOH+ H2 3NaOH+FeCl3 =3NaCl+Fe(OH)3 浮、熔、游、响、红褐色沉淀 总式： 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2F
7、e(OH)3 +3H2 资料在线 金属钠的用途 1.研究物质性质的基本方法 观察法 、 实验 法 、分类法、比较法。 2.钠的物理性质 银白色固体，硬度较小（可用刀切割），密度较小（ 比水小），熔点较低。 3.Na的化学性质 Na与H2O反应 Na与酸的反应 Na与盐溶液的反应 注意：反应的实质和有关反应的化学方程式。 4.钠的用途 第1章 认识化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序 第2课时 研究物质性质的基本方法 请同学们思考回答以下问题： 1.金属钠具有哪些物理性质？ 2.金属钠有哪些主要的化学性质？ 写出该反应的化学方程式。 研究物质性质的基本方法二：实验法 1、含义：通过实验来验
8、证对物质性质的预测 或探究物质未知的性质的方法。 2、注意：在进行实验时，要注意控制温 度、压强、溶解的浓度等条件， 这是因为同样的反应物质在不 同的条件下可能会发生不同的反 应。 3、实验的步骤： 实验前，要明确实验的目的要求、实验用品 和实验步骤等； 实验中，要仔细观察实验现象，并做好实验 记录； 实验后，要写好实验报告，并对实验结果进 行分析。 4、实例 ：金属钠与氧气反应的实验 【阅读P11有关内容】 明确实验目的、所需仪器、实验步骤 【实验记录】 实验实验 内容 实验现实验现 象 结结 论论 在空气 中放置 在空气 中加热热 很快失去 金属光泽 与O2反应生成了 白色的Na2O 与O
9、2反应生 成了、淡黄 色的Na2O2 剧烈燃烧，发出 黄色火焰，生成 淡黄色固体。 请同学们写出以上反应方程式。 4Na+O2= 2 Na2 O（白色固体） 2Na+O2 = Na2O2（淡黄色固体） 【问题讨论】 1、这组实验对你有何启示？ 2、列举你所知道的因条件不同影响反应 产物的实例。 性质质 Na2O 与水反应应 与CO2反应应 与酸反应应 2.请同学们完成表格 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2 =Na2 CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 1.什么是碱性氧化物？氧化钠是不是 碱性氧化物？ 活动探究 由Na2O的性质预测并验证Na2O2的性质 性质质 Na2
10、O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O +O2 与CO2反应 与酸反应 与水反应 【结论】 1.氧化钠是典型的碱性氧化物， 过氧化钠不是碱性氧化物(过氧化物）。 2.过氧化钠用途：漂白剂和供氧剂（呼吸面具和 潜水艇 里氧气的来源）。 【思考】 1.过氧化钠是不是碱性氧化物？为什么？ 由过氧化钠的性质你能不能预测一下过氧化钠 的用途？ 研究物质性质的基本方法三：分类法 在研究物质性质时，运用分类的方法， 分门别类地对物质及其变化进行研究， 可以总结出各类物质的通性和特性；反 之，知道某物质的类别
11、，我们就可推知 该物质的一般性质。 研究物质性质的基本方法四：比较法 运用比较的方法，可以找出物质性质间 的异同，认识物质性质间的内在联系， 对物质的性质进行归纳和概括。 交流研讨金属钠与铁的比较 性质质 相同点 不同点 结论结论 物理 性质质 化学 性质质 均为银白 色金属 钠比铁硬度、密 度小,熔点沸点低 均能与O2、 酸、盐溶液 反应 钠常温下能与O2 反应，铁常温下不 能与O2反应 钠可在空气中燃 烧，铁只能在纯氧 中燃烧 铁可置换出CuSO4 溶液中的Cu，而钠 是先与水反应 虽都是金属单 质，但物理性 质有较大差别 都是较活泼的 金属单质，但 钠比铁更活泼 【思考】归纳金属可能具有
12、的共性。 金属可能具有的物理性质： 金属可能具有的化学性质： 有金属光泽、不透明的固体； 电和热的良导体； 有延展性。 常温或加热条件下与氧气反应； 常温或加热时与水反应，置换出水中的氢（比氢活泼）； 与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）； 与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的 金属（K、Ca、Na先与水反应） 练 习 1、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述 可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。 银白色变暗变白色固体 结块， 形成白 色晶体 粉末 （Na） （Na2CO3）（Na2CO3 10H2O） （NaOH）(Na2O) 与O2与H2O 与CO2风化 形成溶液 （NaOH潮解）
