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1、 物质的量在化学实验中的应用 来源:学_科_网 制作人：刘 勇 一.一定物质的量浓度溶液的配制 容量瓶简介: 1.容量瓶 如何检漏? 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 规格：50mL，100mL，250mL，500mL， 1000mL； 容量瓶 规格：50mL、100mL 、250mL 、500mL、 1000mL等，一般标记 的温度为20 , 如右图 所示： 2、使用容量瓶的注意事项 （2）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶 解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不 能作为反应器，也不能长期存放溶液。 （3）读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好
2、与 刻度相切。 （1）使用之前要检查是否漏水. 加蒸馏水倒 立观 察 瓶塞旋转180o倒 立观 察 1.计算 2.称量 二、实验步骤: 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 8.装瓶 贴签 二、一定物质的量浓度的溶液的配制 思考：配制100mL 1.0molL的NaCl溶液，操作步骤 有哪些？需要哪些实验仪器？ 一、实验所需的主要仪器: 容量瓶 托盘天平 药匙 量筒 烧杯 玻 璃 棒 胶头滴管 1.计算 配制100mL 1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量: 解：n=cv=1mol/L0.1L=0. 1mol m=nM=0. 1mol58.5g/mol=5.85g 返回 .称量 v
3、用托盘天平称量.9克 氯化钠固体 . 托盘天平的用法： .使用前要调零（或摆动两 边格数相同） 2.称量时遵循左物右码的原则 .两个托盘上各放一张大小 相同称量纸或有些物质需用 小烧杯 .用镊子夹取砝码应按照从 大到小的顺序 .称量完毕应将砝码放回盒 中，游码归零 返回 .溶解 返回 将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解 注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。 提问：除了烧杯外还需要哪些
4、仪器？使用中 应注意什么？ 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒入的液体不可过 多，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。 能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？ 答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液 的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特 别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才 能溶液转移到容量瓶中. .转移 返回 为什么要用玻璃棒引流? 答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中 的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃 棒下端的位置在刻度线以下 ）. 思考： 将烧杯中的氯化钠溶液转 移到容量瓶中，此时溶质是否 完全被转移到
5、容量瓶中？应如 何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃 棒上的氯化钠未被转移。因此 要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和 玻璃棒。 洗涤 n用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇 动容量瓶，使溶液混合均匀. 返回 定容 向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加蒸馏水到接近 刻度线12厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水 至刻度线 ，使溶液的凹液面与刻度线相切. 返回 思考：来源:Zxxk.Com 若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制 摇匀 v将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一 只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动 多次，使溶液混合
6、均匀 返回 思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能 否补充水？ 答：不能。因为是部分溶液在 润湿容量瓶,瓶口磨砂处有所损失 所致。 8.装瓶，贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶 液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名 称和浓度。 小结 v1.实验所需仪器： 托盘天平、 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头 滴管、量筒 v2.实验步骤： （1）计算（2）称量（3）溶解（4） 转移 （5）洗涤 （6）定容（7）摇匀 （8）装瓶，贴签 实验中的误差分析 下列实验操作会使所配制的溶液浓 度偏高,偏低,还是不变? 1.把溶液向容量瓶中转移，有少量溶 液溅出；( ) 2.未洗涤烧杯和玻璃棒；( ) 3.定
7、容时加水超过了刻线；( ) 4.定容时仰视观察液面；( ) 5.定容时俯视观察液面；( ) 6.将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶 中有少量蒸馏水；（ ） 7.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥 、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出 ； （ ） 讨论 v定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？ v俯 v视 v仰 v视 俯视刻度线，实 际加水量未到刻 度线，使溶液的 物质的量浓度增 大； 仰视刻度线，实 际加水量超过刻 度线，使溶液的 物质的量浓度减 小。 二、浓溶液配制稀溶液来源:学_科_网 配置原理：溶液稀释前后，溶质的 物质的量不变 c（浓溶液）.V（浓溶液）c（稀溶液 ）.V（稀溶液） 溶液稀释的计算 【例1】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？ 6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。 解：设设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为积为 V 分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可） The End
