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1、 酒精度 39%V/V 98% H2SO4溶液 常 德 市 人 民 医 院 检验报告单 项目 结果 参考值 血红蛋白 141 110160g/L 谷丙转氨酶 16.7 540g/L 葡萄糖 5.11 3.96.11mmol/L 尿酸 249 90420mmol/L 甘油三酯 1.22 0.561.7mmol/L 胆固醇 5.12 2.96mmol/L 检验编号 血液学检验 区 姓名：xx 性别：男 年龄：31岁 就诊号： 科别：w6426 病区床号： 送检日期： 20110922 医师： 报告日期 检验者核对者 1L溶液中溶 有2molNaOH 2L溶液中溶 有2molNaOH 2L溶液中溶
2、有1molNaOH 0.5L溶液中溶 有2molNaOH 问题探究1 请大家分析下列四种溶液，比较溶液浓稀程度 A B C D 4mol/L 2mol/L 1mol/L0.5mol/L 物质的量浓度是什么 ？ 1. 1.公式公式: : 溶液的体积(V) 溶质的物质的量(n) 物质的量浓度 (C) = 2. 2.概念概念: : 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度. mol/L或molL-1 问题探究1物质的量浓度是什么 ？ 1L溶液中溶 有2molNaOH 2mol/L 将2molNaOH固 体加入1L水中 2mol/L ？ 问题探究2物质的
3、量浓度有哪些特征 ？ V溶液V溶剂 V溶液V溶剂+V溶质 （物质的体积不具有加和性 ） 课堂探究2物质的量浓度有哪些特征 ？ 2 4 6 8 10 2 4 6 8 10 1L溶液中溶有 2mol蔗糖分子 2mol/L 1L溶液中溶有 2molNa2CO3 2mol/L 2molNa2CO3 4molNa+ 2molCO32- B指的是溶液中的溶质粒子，比如 ：分子、简单离子、原子团、阴 阳离子组成的结构单元。 问题探究2物质的量浓度有哪些特征 ？ 及时练习 1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量 为 mol，含H+ 个，SO42- 个。 2、1mol/L的Al2(SO4)3溶
4、液中 c(Al3+)= _mol/L c(SO42-)=_mol/L 2 3 11 物质的量浓度为 2mol/L的蔗糖溶液分 给大家品尝，是喝一 杯甜还是喝两杯甜？ 1L溶液中溶有 2mol蔗糖分子 2mol/L 物质的量浓度的性质问题探究3 1L溶液中溶有 2mol蔗糖分子 2mol/L2mol/L2mol/L 把溶液分开或取出一部分 ，溶液的浓度是否改变？ 物质的量浓度的性质 溶液具有均一的特性，溶液的物溶液具有均一的特性，溶液的物 质的量浓度与溶液的体积无关质的量浓度与溶液的体积无关 问题探究3 下面说法正确吗？ 1将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物 质的量浓度为1 mo
5、l/L。 2将2 g KCl溶于适量水中，配成1L溶液，所 得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。 3在5 00 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出 100 mL,则取出溶液的浓度为1 mol/L,密度也为原 溶液的1/5。 体验快乐 现有c(NaOH)=2mol/L的NaOH溶 液1L，溶液的密度=1.2g/mL,你能求 出该溶液的质量分数吗？ 2mol/L 物质的量浓度和质量 分数之间的换算关系 从溶液中取出1L 你能推导出计算公式吗 ？ 问题探究4 求密度为1.84g/mL的质量分数为98%的硫 酸溶液的物质的量浓度是多少？ 迁移应用 质量分数与物质的量浓度的换算 已知质量分
6、数为 ，密度为g/cm3，溶质的相 对分子质量为M,求其物质的量浓度？ 设1L溶液 17 质量分数与物质的量浓度比较 物质的量浓度质量分数 定义 溶质单位 溶液单位 单位 表达式 取出溶液的一 部分，其密度 溶质的质量与 溶液质量之比 mol 单位体积溶液中所 含溶质的物质的量 g gL c=n/V液=m质/m液100% 不变不变 mol/L 1 18 课堂探究4 公式 应用 例题1. 500mL 1mol/LH2SO4溶液，含 有多少molH2SO4，其质量是多少克？H+ 的物质的量浓度是多少？ 解： n(H2SO4) = c(H2SO4)V H2SO4 (aq) = 1mol/L 500m
7、L =0.5mol m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 0.5mol 98g/mol = 49g c(H+) =2c(H2SO4)= 2 1mol/L = 2mol/L 答： 20 课堂探究4 公式 应用 例题2. 25克CuSO45H2O可配制成 0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？ 解： n(CuSO4) = n(CuSO45H2O) =25g/250gmol-1 =0.1mol V CuSO4(aq) = n(CuSO4)/ c(CuSO4) =0.1mol/0.2molL-1 =0.5L =500mL 例题2. 25克CuSO45H2O可配制成 0.2mo
8、l/LCuSO4溶液多少毫升？ 22 课堂探究4 公式 应用 例题3：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释 到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 有关溶液稀释的计算 例3：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 稀释原理：溶质的质量及物质的量不变 稀释公式： m前前 = m后后 c前V前 = c后V后 500mL1mol/L的CaCl2溶液和100mL2mol/L的NaCl 溶液混合后，求c(Cl-)?(假设溶液体积不变) 相互换算关系 V（标况气体） N n m c(B) NA M V aq Vm NA V aq Vm M 课堂练习 1、1
9、1.2L（标准状况下测定）HCl溶于水，配成 400mL溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？ 2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量 为 mol，含H+ 个，SO42- 个。 3、1mol/L的Al2(SO4)3溶液中 c(Al3+)= _mol/L c(SO42-)=_mol/L 4、求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸 镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？ 2 3 26 第1题中，溶质在溶液中以_形式存在；而如果 有0.5mol/L Na2SO4溶液，则溶质在溶液中以_ 形式存在，其中 c（ ）= _ c(Na2SO4)= _ mol/L c（ ）=
10、 _ c(Na2SO4)= _ mol/L 。 对nB的探究 Na+2 1 SO42-10.5 探索发现一 请大家分析下列四种溶液，比较溶质浓稀程度 编号 溶质NaOH 的物质的量 溶液的体积 NaOH的物 质的量浓度 A 2mol1L B 1mol2L C 2mol2L D 2mol0.5L 2mol/L 0.5mol/L 1mol/L 4mol/L 概念探析 下面说法正确吗？ 1将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物 质的量浓度为1 mol/L。 2将2 g KCl溶于适量水中，配成1L溶液，所 得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。 3在5 00 mL 5 mol/L Na2
11、CO3 溶液中取出 100 mL,则取出溶液的浓度为1 mol/L,密度也为原 溶液的1/5。 4. 1 mol/LNa2CO3溶液中，CO32-的物质的量浓 度为1mol/L,Na+浓度为2mol/L。 探索发现一 请大家分析下列四种溶液，比较溶质浓稀程度 编号 溶质NaOH 的物质的量 溶液的体积 A 2mol1L B 1mol2L C 2mol2L D 2mol0.5L DACB 1. 1.计算计算 公式公式: : 溶液的体积L 溶质的物质的量mol 物质的量浓度= 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 来表示溶液的组分的物理量,叫做溶质B的 物质的量浓度. 2. 2.概念概念 含义含义
12、: : mol/L或molL-1 【想一想】 下面说法正确吗？ A将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物 质的量浓度为1 mol/L。 B将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液， 所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。 C在5 00 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出 100 mL,则取出溶液的浓度为1 mol/L，密度为原 溶液的1/5。 D. 1 mol/LNa2CO3溶液中，CO32-的物质的量浓 度为1mol/L。 32 V溶液V溶剂+V溶质 （物质的体积不具有加和性 ） 课堂探究2物质的量浓度有哪些特征 ？ 课堂探究2物质的量浓度有哪些特征 ？ 2 4 6 8 10 2 4 6 8
