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1、离子反应离子反应 新情景下陌生离子方程式的书写新情景下陌生离子方程式的书写 2017届高三化学第一轮复习 佛山市南海区石门中学 张雁英 【2013全国（）27节选】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。 某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时， 该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回 收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。 （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。 （3）“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学 方程式_。 （4）写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式
2、_。 高考试题初体验 PART 01 PART 02 PART 03 考纲要求 考查方式 试题类型 考 点 分 析 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 了解常见离子的检验方法。 熟悉物质的离子方程式的书写 新情境下陌生离子方程式的书写 实验题 无机化工流程题 课前预习：1、向酸性高锰酸钾溶液中，通入一定 量的SO2气体，生成Mn2+，写出该反应的离子方程式 。 电荷不够，酸、碱来凑，还不平就补水。 一、善用守恒观来配平离子方程式 例题1：在碱性溶液中，用氯气可将NH4氧化， 生成一种可直接排放到大气中的气体，写出离 子方程式。 3Cl
3、2 + 2NH4+ + 8OH- = N2 + 6Cl- + 8H2O 2MnO4- +5SO2 +2H2O = 2Mn2+ 5SO42-+4H+ 例题2：二氧化氯（ClO2黄绿色易溶于水的气 体）是一种高效低毒的消毒剂。测定混合气 中ClO2的含量的过程中，往溶有该气体的锥 形瓶中加入足量的碘化钾，再加入足量稀硫 酸，滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。写出 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式。 为什么产物不是Cl2？抑或是HClO? Cl2+2I-=2Cl-+I2 二、善用升降观/得失观判断产物 ClO2 + 10I- + 8H+ = 5I2 + 2Cl- + 4H2O 2：向二氧化铈（C
4、eO2）固体中加稀硫酸和 H2O2， 所得溶液中含有Ce3+，写出反应的离子方程式。 3亚亚硫酸钠钠溶液与H2O2反应应，写相应应的离子方程 式。 2CeO2H2O26H 2Ce3O24H2O SO32-H2O2 SO42-H2O 4【2016全国（）27】（4）+6价铬铬的化合物 毒性较较大，常用NaHSO3将废废液中的Cr2O72还还原 成Cr3+，反应应的离子方程式为为 Cr2O72-+3HSO3-+5H=2Cr3+3SO42-+4H2O 课前预习反馈 表1 高中化学常见还见还 原剂剂的还还原性顺顺序关系及常见产见产 物 还原剂 S2-、 H2S SO32- 、 SO2 I-Fe2+Br
5、-H2O2 氧化 产物 表2 高中化学常见见氧化剂剂的氧化性顺顺序关系及常见产见产 物 氧化剂 KMnO4 （H+） K2Cr2O7 （H+） HClO Cl2 HNO3 （稀） O3 H2O2 还原 产物 S单质单质SO42- I2 Fe3+Br2 O2 Mn2+Cr3+Cl-Cl-NO H2O H2O 例题3：浸出液主要含Zn2+，另有Fe2+等杂质。写出 反应的离子方程式。 提示：在反应实验条件下，高锰酸钾的还原产物 是MnO2。 观察产物，注意操作。 “逆推” 三、善从物质状态判断产物 MnO4 + 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3+ MnO2 + 5H+ 滤液难溶物 氯
6、化亚铜产品状态？ 氯化亚铜是哪一步生成的？ 习题习题 1：写出反应应的离子方程式 2Cu2+SO32+2Cl +H2O=2CuCl+SO42 +2H+ 三、善从物质状态判断产物 PART 01 PART 02 PART 03 PART 04 找产物 看升降/得失 平电荷 配系数 基 本 原 则 及 步 骤 判断好反应物和产物 用电子得失守恒确定已知离子的系数 根据电荷守恒补充缺少的离子（注意溶液酸碱环境） 根据原子守恒配平（补水？） 氧化还原离子方程式的书写 四、善用微粒观、平衡观判断产物 例4:以硫酸亚铁为原料生产铁红等产品的部 分流程 如下： 请写出该反应的离子方程式： CO32-从哪里来
7、？ HCO3-电离出的H+怎么办？ Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+CO2+H2O 【2013全国（）27节选】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。 某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时， 该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回 收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。 （4）写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式_。 Co2+ + 2HCO3- = CoCO3+CO2+H2O 四、善用微粒观、平衡观判断产物 PART 01 PART 02 PART 03 PART 04 找微粒 列平衡
8、 析影响 得结论 思 路 溶液中存在哪些微粒？ 溶液中存在哪些平衡？ 加入的物质对平衡有何影响？ 发生了什么反应？ 复分解反应离子方程式的书写 氯化钠电解槽中发生的离子反应方程式为_。 发生器中生成ClO2的离子方程式为 。 习题习题 2：氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法 。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠 （NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。 ？ HCl 2ClO3- + 4H+ + 2Cl- =2ClO2+Cl2+2H2O NaCl NaClO3 H2 Cl+3H2O=ClO3 +3H2 通电 NaClO3+HClClO2+NaCl+H2 /Cl2(?) 箭头指
9、向反应物 箭头指出反应产物 巩固提升 PART 01 PART 02 PART 03 PART 04 找产物 看升降/得失 平电荷 配系数 氧 化 还 原 反 应 PART 01 PART 02 PART 03 PART 04 找微粒 列平衡 析影响 得结论 复分解反应 分类观守恒观 平衡观 微粒观 大胆猜想,细心求证 1、2MnO4- +5SO2 +2H2O = 2Mn2+ 5SO42-+4H+ 2、2CeO2H2O26H 2Ce3O24H2O 3、SO32-H2O2 SO42-H2O 4、Cr2O72-+3HSO3-+5H=2Cr3+3SO42-+4H2O 5、+3 2Al+2OH+6H2
10、O=2Al 2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O 2H2O+O2 2H2O2 Co2+ + 2HCO3- =CoCO3+CO2+H2O 1、2Cu2+SO32+2Cl +H2O=2CuCl+SO42+2H+ 2、Cl+3H2O=ClO3 +3H2 通电 2ClO3- + 4H+ + 2Cl- =2ClO2+Cl2+2H2O 例2、ClO2 + 10I- + 8H+ = 5I2 + 2Cl- + 4H2O 例1、3Cl2 + 2NH4+ + 8OH- = N2 + 6Cl- + 8H2O 例3、MnO4 + 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)
11、3+ MnO2 + 5H+ 例4、Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+CO2+H2O 4、ClO + CN- = CNO + 2Cl- 4Cr2O72-+3S2O3-+26H=8Cr3+6SO42-+13H2O 5、（3）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 (或2Fe3+3I-=2Fe2+I3-) （4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl- FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-； 2 FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH- 3、(1)+3；(2)2ClO3-+SO2=2ClO2+2SO42-； （3）ClO2+e-=ClO2- （4）2ClO2H2O22OH- 2ClO2- O22H2O 6、MnO2H2O22H Mn2O22H2O 7、Mg2B2O5H2O+4H+= 2Mg2+2H3BO3
