《化学计量在实验中的应用-2-3--物质的量浓度详解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学计量在实验中的应用-2-3--物质的量浓度详解（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 一种或几种物质分散到另一种物质里形成 均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由 溶质和溶剂组成。 2、什么是溶液中溶质的质量分数？ 溶质的质量分数= 100% 溶质质量 溶液质量 = m质 m液 100% 复习回顾 (1)含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的 量，称为B的物质的量浓度。 (2) 符号 CB (3)单位 mol/L。 (4)表达式： 物质的量浓度（mol/L）= CB=nB/V )( )( L mol 溶液的体积 溶质的物质的量 物质的量 浓度 溶质的质量分数 单位 公式 特点 mol /L 同种溶液中，物质的量浓 度与溶质质量分数不变 W=
2、m质/m液 100% CB= nB/V 2、物质的量浓度与质量分数 的换算： CB= 1000 MB = CMB 1000 课堂练习 1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶 液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这 样叙述是否正确？为什么？ 2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出 50mL，则取出的溶液中溶质的物质 的量浓度是多少？3mol/L 课堂练习 3、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶 液中的 Na+的物质的量浓度相等的是 Na+物质的量相等的是： A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/
3、LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液 D A 5.标况下XLHCl溶于1L水得到密 度为 g/mL的盐酸，其物质的量 浓度？ 4.将1.06g Na2CO3溶解在水中， 配成100mL溶液，所得溶液中溶质 的物质的量浓度是多少？ 课堂练习 1.将500mL物质的量浓度为0.15 mol/L 的KNO3溶液蒸发到200mL后（未有晶体 析出），求所得溶液中KNO3的物质的量 浓度？ 2. 2 mol/L的盐酸溶液200L和1 mol/L 的盐酸溶液100L混合。求：混合后溶液 中盐酸的物质的量浓度。 3. 24时100mLKCl饱和溶液的质 量为116g，如果将其蒸干，获得 28
4、.9g晶体。 (1）饱和溶液的质量分数。 (2）饱和溶液中溶质的物质的量 浓度。 25% 3.9mol/L 1 配制溶液的实验仪器 专用仪器：容量瓶（规格固定） 2. 特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度 3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液 1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 使用前要检查是否漏水 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 不能长期存放溶液或进行化学反应 不能进行加热 只能配置容量瓶上规定容积的溶液 4. 注意事项： 常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 容量瓶（100mL）、药匙、托盘天平 。 试剂：NaCl、蒸馏水 步骤
5、: （7）. 摇匀： 将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀 （2 2）. .称量称量：用托盘天平称量：用托盘天平称量5.95.9克氯化钠克氯化钠 （3 3）. .溶解溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解 （4 4）. .转移：转移：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容 量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外） （5 5）. .洗涤振荡洗涤振荡：将烧杯内壁洗涤：将烧杯内壁洗涤2-32-3次，洗涤液也次，洗涤液也 注入容量瓶中注入容量瓶中, ,轻轻振荡容量瓶轻轻振荡容量瓶, ,使溶液充分混合使溶液充分混合 （6 6）
6、. .定容定容：继续加水至刻度线下：继续加水至刻度线下12cm12cm，改用胶头，改用胶头 滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 （1 1）. .计算计算: :需需NaClNaCl质量为质量为 克克5.85 （8）. 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶 液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名 称和浓度。 以配置100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例 1 1、计算：、计算：NaCl的质量 n(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1mol m(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克 2 2、称量：、称量：（复习天平的使用）
7、 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固 体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 仪器 步骤 3 3、溶解：、溶解：在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之 完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中 溶解） 4 4、转移：、转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容 量瓶（用玻璃棒引流) 5、洗涤：洗涤烧杯23次（每次用10mL左 右的水） 6 6、定容：、定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到 接近刻度线12厘米时，改用胶头滴管加 水至液面与刻度线相切。 7、摇匀：反复摇匀 8、装瓶、贴标签 ：装入试剂瓶并贴上标 签 5、洗涤：洗涤烧杯23次（每次用10mL左 右的水） 6 6、定容：、定容：向
8、容量瓶中加蒸馏水，加水到 接近刻度线12厘米时，改用胶头滴管加 水至液面与刻度线相切。 7、摇匀：反复摇匀 8、装瓶、贴标签 ：装入试剂瓶并贴上标 签 1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线 时不要再加水。 2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分 吸走，要重新配置。 3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至 刻度线，要重新配制。 4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液 。 6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒23次。 注意事项： 误差分析： 步骤具体情况影响 称 或 量 砝码有油污或生锈偏高 砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码）偏低 量筒内
9、有水（量取液体溶质时）偏低 俯视量筒刻度偏低 仰视量筒刻度偏高 吸水性,挥发性,药品长时间暴露偏低 溶解 搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒 偏低 定容 溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度偏高 定容时仰视刻度偏低 1容量瓶上标有：温度 浓度 容量 压强 刻 度线 酸式或碱式六项中的（ ） A B C D 2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100molL- 1Na 2CO3溶液100mL，所需要的仪器为： _。 A 100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 练习: 溶液稀释前后，溶质的物质的量不变 c（浓溶液）.V（浓溶液）c（稀溶液）.V（稀溶液 ） ( 体积单位不一定用升，相同则可） 计算原则：溶液中溶质的物质的 量守恒（或溶质的质量守恒）。 若是两溶液混合，则混合后溶液 中溶质的总物质的量（或总质量 ）等于两溶液中溶质的物质的量 （或质量）之和。 四、有关溶液稀释或浓缩（无晶体 析出）的计算： 例 : 将20mL物质的量浓度为 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释至 500mL，求稀释后所得溶液的物质的 量浓度？ C1V1=C2V2 C1V1+C2V2+=C混V混
