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1、实验七实验七 混合碱的分析混合碱的分析 ( (双指示剂法双指示剂法) ) 一、实验目的 进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断 ； 了解混合碱的标定方法。 掌握混合碱分析的测定原理、方法和计 算。 混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与 NaHCO3的混合物，可采用双指示剂法进行分 析，测定各组分的含量。 在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标 准溶液滴定至溶液呈无色。此时试液中所含 NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成 NaHCO3，反应如下： NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 二、实验原理 设滴定体积V1
2、mL。再加入甲基橙指示剂 ，继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色 变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和 成H2CO3，反应为： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 设此时消耗HCl标准溶液的体积V2mL。 根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设 试液的体积为V mL。 二、实验原理 当V1V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合 物，NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度gL-1 表示）可由下式计算： 当V10 (2)V10，V2=0 (3)V1V2 (4)V1V2 (5)V1=V2 下次实验在下次实验在206206室室 实验九实验九 水的总硬度测定水的总硬度测定
