共价键必修

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1、第二课时 第三节 化学键 复习提问： 2、下列物质中存在离子键的是( ) A。NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2 1、什么叫离子键？ 阴、阳离子之间形成化合物的静电作用 A、D 思考： 活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键， 那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样 结合成分子的？H 2、HCl是怎样形成的？ l2气体分子H2 气体分子 共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例 ） 我只有一个电 子，太少了 我也少一 个电子 e 原子Cl 原子 +11 +17 7 8 2 我有一个好办法你们每人拿出一个 电子共用，就象共同分享快乐一样共 同拥有行吗？ e 好 呵 谢 谢 好

2、呵 谢 谢 +11 +1 7 827 愿意 愿意 电子 电子 分 析 H H. H2 HCl H Cl: . Cl2 Cl: .:Cl . 二、共价键 1、定义： 2、成键微粒： 3、相互作用： 4、成键条件： 5、存在范围： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 非金属单质(H2、 O2 )、共价化合物(NH3 、 CH4 、H2O)、离子化合物(NaOH、 NH4Cl) 原子 原子间通过共用电子对所产生的强烈的相互 作用。（即原子间的静电作用.） 一般由同种或不同种非金属与非金属元 素原子形成。(如：HCl O2 CH 4 H2O等 ) 共价化合物：以共用电子对所形成的化合物 只含有共

3、价键的化合物 6.成键原因： （1）通过共用电子对，各原子最外层电子数 目一般能达到饱和，由不稳定变稳定； （2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于 平衡状态； （3）原子通过共用电子对形成共价键后体系 总能量降低。 含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键 错，如 NH4Cl 等铵盐 错，如：NaOH Na2SO4 错，He、Ne等稀有气体 判断： 下列物质中，含有共价键的是 _； 只含有共价键的是_（填序号）？ A、NaOH B、 NaCl C、NH4Cl D、H2S E、 Cl2F、HCl G、CO2 H、 Na2O

4、2 【课堂练习】 D、 E、 F、 G、 A、C、D、E、F、G、H、 2关于共价键的说法正确的是： A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而 不能形成共价键； B）离子化合物中不可能含有共价键； C）共价键也存在电子得失； D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可 以是化合物分子 3下列化合物分子中只有共价键的是： A)BaCl2B)NaOH C)(NH4)2SO4D)H2SO4 D D 请用电子式表示出下列物质： HCl Cl2 H2 NH3 请用电子式表示出下列物质 ： N2 H2S CH4 CO2 在化学上常用一根短线 表示一对共用电子，其余的 电子不标出。这样的式子叫 结构式。

5、共价键的表示方法： 结构式 请用电子式表示出下列物质： HCl Cl2 H2 NH3 7、用电子式表示出下列物质： N2 H2S CH4 CO2 共用电子对共用电子对 共用电子对共用电子对 8、共价化合物的形成过程(或单质) H + O + H H O H 注意事项：不用箭头表示电子的偏移； 相同原子不能合并在一起； 没有形成离子 HCl H2O F2 HCl+ H Cl F + FFF 共用电子对 共用电子对 HCl H Cl: . HCl中，为什么H显+1价 , 为什么Cl显-1价? 思考 共用电子对偏向对其吸引力更强的一方 共用电子对偏向一方原子 的共价键称为极性键 思考: H2中共用电

6、子对又如何？ H H. 共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的正中央，（不偏移） 共用电子对不偏向一方原子 的共价键称为非极性键 正中央 非极性键和极性键 非极性键 极性键 同种原子不同种原子 小结 键型概念 共用电子 对偏向 形成条件 极性 键 共用电子对偏向一 方原子的共价键称 为极性键 偏向吸引 力强的一 方 不同种元 素原子间 非极 性键 共用电子对不偏向 任何原子的共价键 称为非极性键 不偏向 同种元素 原子间 巧记为：同非 练习：下列物质中，1含离子键的物质是 （ ）；2含非极性共价键的 物质是（ ）；3含极性共价键 的物质是（ ）。 A、KF B、H2O C、 N2 D

7、、 F2 E、CS2F、CaCl2、G、CH4 H、CCl4I、 Br2J、 PH3 A、F、 B、E、G、H、J、 C、D、I、 【课堂练习】 化学键 键型概念特点形成条件存在 离子键 共 价 键 非 极 性 键 极 性 键 阴、阳离子间 通过静电作用 形成的化学键 阴、阳离 子相互作 用 活泼金属和活 泼非金属得失 电子成键 离子化合 物 原子间通过共 用电子对而形 成的化学键 共用电子 对不发生 偏移 相同非金属 元素原子的 电子配对成 键 非金属单 质、某些 化合物 共用电子 对偏向一 方原子 不同非金 属元素原 子的电子 配对成键 共价化合 物和某些 离子化合 物 使离子相结合或原子

8、相结合的作用力 H2O H2O H2 H2 O2 从化学键角度分析化学反应实质： 化学反应中物质变化的实质是： 旧化学键断裂和新化学键形成。 是不是所有的物质中都有化学键？ 【结论】不是所有的物质中都有化学键， 如：稀有气体分子中不存在化学键。 根据化学反应的实质是旧键断裂 ，新键生成这一事实，判断下列变 化哪些是化学变化，并说出理由。 1、石墨在高温下转化为金刚石； 2、碘升华； 3、氯气加压变成液氯； 说一说 【化学键小结】 使离子相结合或原子相结合的作用力，叫化学键 化学键 离子键 共价键 非极性共价键 极性共价键 同种元素的原子间 不同种元素的原子间 活泼金属元素与活泼的非金属元素 1

9、. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ） A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键 2. 下列物质中，含有共价键的化合物是 （ ） A碘化氢 B烧碱 C液溴 D食盐 AD AB 4. 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ） A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D. 冰 CD 【课堂练习】 3、下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CC2 C.H2O D.H2 A 说一说 1.下列物质中含有离子键的是 A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl2 2、下列各组化合物中化学键类型不同的是

10、 A. NaCl和KF B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2O 判断下列化合物是离子化合物还 是共价化合物 离子化合物 共价化合物 CaCl2 SO2 H2O Na2O NaOH NH3 CuSO4HCl 书写电子式，并在指出其中的化学键的类型 ： （极性共价键 ） CS2 Na2O2 HClO NaClO 四核10电子的分子 三核18电子的分子 （离子键 非极性共价键 ） （极性共价键 ） （离子键 极性共价键 ） NH3 （极性共价键 ） H2S （极性共价键 ） 如何判断化合物类型 存在的键型 物质的构成 离子化合物：指离子通过离子键直接构成物质(一定有

11、 离子键、可能有共价键)。 共价化合物：原子间通过共价键构成分子，分子构成物 质(只有共价键)。 只要有离子键的化合物就是离子化合物、全部是共价键的 化合物才是共价化合物。 分子间作用力范德华 力（分子之间存在一种把 分子聚集在一起的作用力 ） 分子间作用力比化学键弱 得多，对物质的熔沸点等 有影响。 一般来说，对于组成和结 构相似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力 越大，物质的熔、沸点也 越高。 分子间作用力 氢键 氢键：是一种较强的 分子间作用力。 氢键比化学键弱得多 ，但比分子间作用力 稍强。 分子间形成氢键会使 物质的熔点和沸点升 高。 分子间作用力与化学键的比较 思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由 作用微粒作用力大小意义 化学键 范德华力 原子间 分子之间 作用力大 作用力小 影响化学性质和 物理性质 影响物理性质 （熔沸点等）