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1、化学计量在实验中的应用 2010.09 复 习 1、知识网络 以物质的量为中心建立各物理量 间的关系（知识网络） n N(微观） （宏观）m M M NA NA Vm Vm 气体V（宏观） CB （宏观） Vaq Vaq 2、阿伏加德罗的两大贡献 1、阿伏加德罗常数（ NA = 6.021023 mol-1） 例.1 molH2O中约含有_个H2O 、_个H、 _个O、 _mol H、 _mol O、_mol e- 6.021023 1.2041024 2 1 10 6.021023 能表示阿伏加德罗常数的数值的是 A.1 mol金属钠含有的电子数 B.标准状况下，22.4 LCCl4所含的分
2、子数 C.0.012 kg12C所含的原子数 D.1 L 1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+ 课堂练习 【解析】A中1 mol金属钠含有11 mol电子，B中标 准状况下，CCl4为液态，22.4 LCCl4的物质的量超 过1 mol，C中所述为阿伏加德罗常数的定义，D中 1 L 1 mol/L的硫酸溶液含2 mol H+。 1 gN2中含有n个N2分子，则阿伏加德罗常数NA 可以表示为 （ ） A、14n mol1 B、28n mol1 C、 n/14 mol1 D、n/28 mol1 课堂练习 2、阿伏加德罗定律 2、阿伏加德罗的两大贡献 概念：同温同压，相同体积的任何气体，都含有相同
3、数目的分子。即，则 推论 (可通过过pVnRT导导出) 在同温同压压下，两个容积积相同的集气瓶，一个充满满 CO2 ，另一个充满满CO，这这两瓶一定具有相同的 A碳原子数 B氧原子数 C质质量 D密度 典例精析 课堂练习 同温同压下某气体的密度是氢气的20倍，则该气体 的相对分子质量是多少？ 【解析】 例.下列叙述正确的是（ ） A、1 mol 任何气体的体积都约为22.4L B、1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是 22.4L C、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1 mol D、标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4L 3.1有关气体体积的计算 课堂练习 3.
4、2有关摩尔质量的计算 例：已知在3.2g某气体中所含的分子数目约 为 3.011022,此气体的摩尔质量为( ) A.32 g B.32 gmolgmol-1 -1 C.64 mol D.64 gmolgmol-1 -1 19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4 mol Cl， 则ACl2的摩尔质量是_；A的相对原子质量是 _；ACl2的化学式是_。 95 g/mol 24 MgCl2 【解析】19 g ACl2中含有0.4 mol Cl，可得ACl2的物质的量 是0.2 mol，故ACl2的摩尔质量是 ，A的摩 尔质量是95 g/mol71 g/mol24 g/mol，故A为镁。 课堂练习 1. 4 g NaOH溶解于10 mL水中，再稀释成1 L溶液。从中 取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是 A.10 molL1 B.1 molL1 C.0.1 molL1 D.0.01 molL1 【解析】4 g NaOH的物质的量为0.1 mol， 配成1 L溶液，故物质的量浓度为0.1 molL1 ，不管取出多少，浓度均不变。 3.3有关物质的量浓度的计算 课堂练习
