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1、2015-2016学年江苏省南通市如东县高三（上）期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分题包括10小题，每小题只有个选项符合题意）1化学是21世纪最富有创造性的中心学科下列有关说法不正确的是（）A按照规定对生活废弃物进行分类放置，实现资源再利用B防治环境污染、开发智能软件、合成新材料等，都属于化学研究的领域C利用人工光合成反应，将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术D液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性2氟是卤族元素之，由于氟的特殊化学性质，氟化学在化学发展史上有重要的地位下列有关说法正确的是（）A氟原子的结构示意图：B塑料王
2、聚四氟乙烯的结构简式：C中子数为10的氟原子： FD萤石主要成分CaF2电子式：3下列有关硅及其化合物的说法治确的是（）A单晶硅太阳能电池的光电转换效率为100%B高溫下碳能将二氧化硅还原为硅，则C的非金属性比Si强CMg2Si与盐酸作用制得硅烷的方程式为：Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4D一种硅酸盐云母KAl2（AlSi3O10）（OH）2用氧化物形式可表示为：K2O3Al2O36SiO2H2O4工业甲醛测定的一种方法是：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸）HCHO+H202HCOOH+H20 NaOH+HCO
3、OHHCOONa+H20，下列有关说法正确的是（）A测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛B足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量定是的2倍C上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高DH2O2氧化甲醛（反应）和氧化甲酸的原理相同，氧化等量甲醛和甲酸时转移电子的数目也相同5短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们互不同族，Q的一种同位素常用于文物年代鉴定，X、Y、Z的原子半径逐渐减小，w的单质是最稳定的双原子分子，X与Y质子数之和是W原子核外电子数的4倍下列说法正确的是：（）AW的简单气态氰化物比Y的稳定BXZ2与QY2中含有j的化学键类型相同C元
4、素Q、Y的单质均只存在两种同素异形体DY的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO、AlOB =11012molL1的澄清溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、NOC0.1molL1FeCl2溶液中：Al+、Ca2+、SCN、ClOD水电离的c（H+）=11013molL1的溶液中：K+、NH、NO、CO7下列实验装置制取的是（）A实验室制氨气B实验室制乙烯C实验室制氯气D实验室制乙酸乙酯8在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）ANH3NO2发烟硝酸BAl2O3AlCl3（aq
5、）无水AlCl3AlCCuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2ODSiO2Na2SiO3硅酸凝胶9下列指定反应的离子方程式正确的是（）ANaHS03溶液显酸性：HS03H+S032B苯酚钠溶液中通入少量C02： C6H50+CO2+H20C6H50H+HCO3C强碱性溶液中次氯酸钠溶液与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe（OH）32Fe042+3Cl+H20+4H+D向 Ca（Cl0）2 溶液中通入过量 S02：Ca2+2C10+SO2CaSO4+2Cl10科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H20合成CH4下列有关说法正确的
6、是（）A该装置中存在两种能量的转换形式B电池工作时，H+向负极移动C为提高该人工光合系统的工作效率，最好向装置中加入少量盐酸D铜电极表面的电极反应式为：C02+8e+8H+CH4+2H20二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题有一个或两个选项项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11下列有关说法正确的是（）A铁螺丝连接锌板时，铁不容易生锈B反应CaC03（s）=Ca0（s）+C02（g）在常温下不能发生，则该反应的H0CpH=11的NaOH溶液与pH=
7、3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于7D电解精炼铜时，每转移1mol电子阳极上溶解的铜原子数小于0.56.02102312普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药下列说法不正确的是（）A普罗帕酮分子中有2个手性碳原子B可用溴水或FeCI3溶液鉴别X和YC反应物X与中间体Y互为同分异构体D普罗帕酮能发生加成、氧化、消去反应13下列实验设计能够成功的是（）A检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质B除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐C检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有Fe2+D证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变紫色氧化性：
8、H2O2I214在常温下，将VmL0.05molL1的醋酸溶液缓慢滴加到10mol0.05molL1的Na2CO3溶液中，并不断搅拌（气体完全逸出），所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的（）A当V=10时，c（Na+）c（OH）c（HC0）c（CH3COO）c（H+）B当 0V20 时，c（H+）+c（Na+）=c（HC0）+c（CH3COO）+2 c（C032）+c（OH）C当 V=20 时，c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+）D当 V=40 时，c（CH3COOH）c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）15一定条件下合成乙烯6H2（g）+2C02（g）CH2=CH2（
9、g）+4H20（g）；己知温度对C02的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（）A生成乙烯的速率：v（M）一定小于v（N）B平衡常数：KMKNC催化剂对CO2的平衡转化率没有影响D若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%三、解答题（共5小题，满分68分）16用铝灰（含有Al2O3、FeO、Fe203和少最SiO2）来的制备碱式硫酸铝Al2（OH）4SO4，其工艺流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pH Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8（1）X为，滤渣I的
10、主要成分是，MnS04在“除锰”中的作用是（2）设计一个简单的实验，证明上述流程中铁元素已被沉淀完全（3）写出第一次调节pH的范围，第二次调节pH时，若溶液的pH偏高，将会导致（4）加入CaC03制备碱式硫酸铝的化学方程式为17辣椒的味道主要来自于辣椒素类化合物，一种辣椒素的合成路线如下：（1）化合物A中的官能团为和（填官能团名称）（2）试剂X的结构简式为，由BC的反应类型是，（3）写出同时满足下列条件的E的一种同系物（分子内碳原子在10以内）的结构简式分子中有两个甲基分子中氢原子的核磁共振氢谱图中峰的强度为3：3：1；1（4）根据己有知识并结合相关信息，写出以Br（CH2）3Br和CH2Br
11、2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，上述流程中出现的试剂可用）合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18铅的化合物有+2和+4两种，且低价态化合物较稳定（1）冶炼铅时，先将方铅矿（PbS）焙烧使之变成氧化物，再用还原剂还原便得到粗铅，请写出焙烧时的化学方程式冶炼2.39t方铅矿（假设不含杂质）至少消耗m3（标准状况）O2（2）水溶液中铅存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）、Pb（OH），个形态的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图所示向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，当pH由13上升到14时，主要发生反应的离子方程式
12、为（3）称取含有PbO和Pb02的混合试样1.115 g，在酸性溶液中用25.00 mL0.2000 molL1H2C204溶液 处理，使Pb02还原为Pb2+将溶液中和后，使Pb2+全部沉淀为PbC204过滤，将滤液酸化，以0.0500 molL1KMn04溶液滴定，用去8.00mL沉淀用酸溶解后，用相同浓度KMn04溶液滴定至终点，消耗24.00mL计算试样中PbO的质量分数19硫代硫酸钠晶体（Na2S2035H20）俗名“大苏打”己知它易溶于水，难溶于乙醇，加热和遇酸易分解某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：（1）装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和C
13、O2，其离子方程式为（2）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（3）反应结束后过滤B中的混合物，滤液经（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用洗涤，Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为（实验中共选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5）（5）测定产品中中硫代硫酸钠的质量分数常用碘量法（2S2O+I2S4O+2I），请补充实验步骤（可提供的试剂有
14、：硫代硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、及蒸馏水）准确称取一定量的产品，用适量蒸馏水溶解重复步骤，根据相关记录数据计算出平均值20铁及其化合物有重要用途（1）FeS04可转化为FeCO3，FeC03在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料己知 25，lOlkPa时：4Fe（s）+3O2（g）2Fe203（s）H=1648kJmol1C（s）+02（g）CO2（g）H=393kJmol12Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）H=1480kJmol1Fe03在空气中加热反应生成Fe203的热化学方程式是FeS04在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂
