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1、2018届高考化学第一轮复习氧化还原反应基础课时作业（带答案） 时作业6氧化还原反应基础授提示：对应学生用书第299页基础题组1(2017•河北廊坊期末)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A三氯化铁作净水剂B硅胶作干燥剂漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂解析：三氯化铁作净水剂是因为三氯化铁发生水解生成了氢氧化铁胶体，没有发生氧化还原反应，A项错误；硅胶作干燥剂是利用其吸水性，B项错误；漂粉精作消毒剂是因为漂粉精与2、H2发生复分解反应生成了Hl，项错误；铁粉具有还原作用，所以铁粉可用作食品袋内的脱氧剂，D项正确。答案：D2(2017•东临沂一模)下列颜色变化
2、与氧化还原反应无关的是()A将乙醇滴入酸性2r27溶液中，溶液由橙色变为绿色B将S2滴入盛有酚酞的NaH溶液中，溶液红色褪去将H224溶液滴入酸性n4溶液中，溶液紫红色褪去D将葡萄糖溶液加入新制u(H)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀解析：酸性2r27被乙醇还原为r3，使溶液由橙色变为绿色，A项不符合；S22NaH=Na2S3H2，NaH消耗，溶液红色褪去，该反应体现了S2酸性氧化物的性质，与氧化还原反应无关，B项符合；酸性n4被H224还原为n2，使溶液紫红色褪去，项不符合；新制u(H)2悬浊液在加热至沸腾时被葡萄糖还原为红色沉淀u2，D项不符合。答案：B3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如
3、图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是()Al22NaI=2NalI2BNH4H3=NH3H224Fe(H)222H2=4Fe(H)3DFe233=高温2Fe32解析：阴影3区域代表的属于不是基本反应类型的氧化还原反应。答案：D4具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是()选项具有中间价态的物质还原产物氧化产物AFe2FeFe3BS23SS24H22H22DN2NH3N2H4解析：还原产物中相应元素的价态比对应反应物中的低，氧化产物中相应元素的价态比对应反应物中的高，D项生成物中氮元素的价态均比0价低。答案：Dl2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通
4、过以下反应制得：2l3H224H2S4=2l22S4222H2。据此，下列说法不正确的是()Al3发生还原反应BH224在反应中被氧化H224的氧化性强于l2的氧化性D每生成1 l l2，转移的电子数约为6021023解析：题给反应中l3是氧化剂，发生还原反应，H224是还原剂，在反应中被氧化，每生成1 l l2，转移电子的物质的量为1 l，所以A、B、D都正确；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以H224的还原性强于l2的还原性，不正确。答案：6高温下焙烧uFeS2的反应之一为：2uFeS272=高温uS4uFe233S2。下列关于该
5、反应的叙述正确的是()AuFeS2中硫的化合价为1BuFeS2发生还原反应1 l uFeS2完全反应转移13 l 电子DuS4和S2既是氧化产物，又是还原产物解析：uFeS2中u为2价，Fe为2价，S为2价，A选项错误；uFeS2中S、Fe化合价都升高，发生氧化反应，B选项错误；1 l uFeS2完全反应转移14 l电子，选项错误；从硫元素价态分析uS4、S2是氧化产物，从氧元素价态分析uS4、S2是还原产物，D选项正确。答案：D7(2017•河北廊坊高三上学期期末)实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有6 g细
6、铁粉。实验开始时先将干燥、纯净的2气流通入D中，然后将铁粉加热至600700，E管中反应开始。E中的反应为：2Fe3Br2=2FeBr3,2FeBr3=2FeBr2Br2，最后将d中液溴滴入100120的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80 g。请回答：(1)仪器d的名称_。(2)导入的2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为_；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验。下列方案合理的是_。A取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入SN溶液B取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用uS4检验生成的水蒸气用磁铁吸引，看产物能否被吸引D取少量产物于试管
7、中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物(3)为防止污染空气，实验时应在F处连续盛有NaH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：_。(4)取产品10 g配制成20 L溶液，取出200 L用酸性n4溶液滴定溶液中的Fe2，用去0030 00 l/L酸性n4溶液200 L，则产品的纯度为_。()利用除去杂质后的FeBr2可以验证l2、Fe3、Br2的氧化性强弱。将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论(氧化性强弱)填写在下列表空格内：实验操作实验现象氧化性强弱_溶液呈血红色_l2>Br2解析：(1)仪器d为分液漏斗。(2)若通入的2不干燥，则在E中Fe在高温下会与H2反应生成Fe34，故副产
8、物为Fe34；Fe34与盐酸反应会生成Fel3、Fel2，加入SN溶液后溶液会变为血红色，但产物中可能含有FeBr3会对检验造成干扰，A项错误；通入H2，排尽空气后加热只有Fe34会与H2反应生成H2，故可通过无水uS4粉末是否变蓝检验是否含有Fe34，B项正确；铁单质也能被磁化而被磁铁吸引，所以产物能被吸引不一定是四氧化三铁，项错误；铁粉也是黑色不溶物，所以取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤有黑色不溶物不一定是铁的氧化物，D项错误。(3)未反应的Br2会污染空气，可在F处连接盛有NaH溶液的尾气吸收装置进行吸收，反应的化学方程式为2NaHBr2=NaBrNaBrH2；(4)反应的离子方程式为
9、n4Fe28H=n2Fe34H2，可得关系式n4n4Fe2，所以n(Fe2)n(FeBr2)0030 0 l•L1002 00 L20 L2 L0003 7 l，则产品的纯度为0003 7 l216 g•l110 g100%8100%。()氧化性：l2>Br2>Fe3，还原性：l<Br<Fe2，FeBr2中存在Fe2和Br，可通过控制加入l2的量证明，当加入少量氯水时，只氧化Fe2，可用SN溶液检验Fe3，从而说明氧化性l2>Fe3且Fe3氧化性最弱，当加入过量氯水，此时可生成Br2，可用四氯化碳萃取判断，从而证明氧化性l2>Br2。
10、答案：(1)分液漏斗(2)Fe34(或四氧化三铁)B(3)2NaHBr2=NaBrNaBrH2(4)8100%()实验操作实验现象氧化性强弱取一定量FeBr2溶于水，加入少量(或几滴)氯水(或通入少量氯气)，加入SN溶液。l2>Fe3Br2>Fe3取少量FeBr2溶于水，加入过量氯水(或通入足量氯气)，加入四氯化碳，震荡。四氯化碳层呈棕红色能力题组1双氧水是中学化学中常见的一种绿色试剂，下列反应中H22表现出的性质与H22S2=H2S4中H22表现出的性质相同的是()A2H22=n22H22BH22l22H=22l2H22Fe2H222H=2Fe32H2DH222n46H=2n22
11、8H2解析：在H22S2=H2S4中，H22只作氧化剂。A项，H22作氧化剂和还原剂；B项，H22作还原剂；项，H22作氧化剂；D项，H22作还原剂。本题选。答案：2(2017•江苏南京调研)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：u与HN3溶液u与Fel3溶液Zn与H2S4溶液Fe与Fel3溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()AB D解析：中浓HN3生成N2，稀HN3生成N；中浓H2S4生成S2，稀H2S4生成H2。答案：A3(2017•北京海淀期中)下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是()AN2溶于
12、水发生了氧化还原反应BNa22与2反应时，Na22只作氧化剂S2使酸性n4溶液褪色，体现了S2的漂白性D浓HN3与反应时，体现了HN3的强氧化性和酸性解析：N2溶于水时发生反应：3N2H2=2HN3N，反应中N一部分从N2中的4价升高到HN3中的价，另一部分从N2中的4价降低到N中的2价，该反应属于氧化还原反应中的歧化反应，A项正确；Na22与2发生反应：2Na2222=2Na232，Na22中的显1价，在反应中部分升高到2中的0价，部分降低到Na23中的2价，所以Na22既作氧化剂，又作还原剂，B项错误；S2使酸性n4溶液褪色是因为S2有还原性，与强氧化剂n4发生氧化还原反应，而不是因为S2
13、的漂白性，项错误；酸参加反应生成未变价的盐和水时才表现出酸性，与浓HN3反应生成2、N2和H2，HN3只表现出强氧化性，没有表现出酸性，D项错误。答案：A4美国化学会志报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条下反应制得金刚石，该反应的化学方程式为：324Na=2X(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中不正确的是()AX的化学式为Na23B在该反应中Na发生氧化反应，金刚石为还原产物当有04 l Na参加反应时，消耗的2的体积为672 LD当有3 l 2参加反应时，转移电子数目为4NA解析：由原子守恒可知X为Na23，A项正确；Na作还原剂，发生氧化反应，2作氧化剂，发生
14、还原反应生成，为还原产物，B项正确；04 l Na反应时，消耗03 l 2，不知道状态，无法判断体积，项错误；题给反应转移电子数为4e，D项正确。答案：(2017•东济南模拟)铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为3价时较稳定，铋酸钠(NaBi3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(nS4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量I&sh;淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBi3、n4、I2、H22的氧化性由强到弱的顺序为()AI2、H22、n4、NaBi3BH22、I2、NaBi3、n4NaBi3、n4、H22、I2Dn4、NaBi3、I2、H2解析：依题意：NaBi3能将nS4中的n2氧化成n4，说明NaBi3的氧化性强于n4的；n4能将H22氧化成2，说明n4的氧化性强于H22的；H22能将I氧化成I2，淀粉遇I2显蓝色，说明H22的氧化性强于I2的。本题选。答案：
