《天津市六校（、等）2020届高三上学期期初检测---化学-试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市六校（、等）2020届高三上学期期初检测---化学-试卷（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020 届高三第一学期六校联考期初检测化学试卷可能用到的相对原子量：H 1C 12N 14O 16Fe 56Cu 64一、单选题（本大题共 10 小题，共 40 分）1、下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是（）A吸 产 ，可用作呼吸面具供氧剂具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C硬度大，可用于制造光导纤维易溶于水，可用作制冷剂2、 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A常温常压下，30 g 乙烷气体中所含有的共价键数目为 6NA+B常温下，1 L pH=12 的氨水溶液中含有 NH4 数目为 0.01NAC常温常压下 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NAD1mol 乙酸和
2、 1mol 乙醇充分反应生成的水分子数3、下列各组性质比较中，正确的是（）沸点 ；离子还原性：S2ClBrI；酸性：HClO4HBrO4HIO4；金属性 ；气态氢化物稳定性：HFHClH2S；半径：O2FNa+Mg2+。ABCD4、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是（）A异戊二烯所有碳原子可能共平面B可用溴水鉴别 M 和对二甲苯C对二甲苯的一氯代物有 2 种DM 的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气5、能正确表示下列反应的离子方程式是（）AFe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H + + 2I 2 Fe2 + + I2 +
3、 3 H2O B0.1mol / L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2mol / L Ba(OH)2 溶液等体积混合：22+Al3+ + 2SO4+2Ba + 4OH 2BaSO4 + AlO2 + 2H2OC用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2OD向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClO + SO2 + H2O HClO +HSO3第 13页，共 6页6、下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论A向 Ba(NO3)2 溶液中通入二氧化硫气
4、体有白色沉淀生成SO2 与 Ba(NO3)2 反应得到 BaSO3B向 FeI2 的溶液中滴加少量的氯水溶液颜色变深Cl2 与 Fe2+反应生成 Fe3+C向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热 5min 后，再加新制 Cu(OH)2 后加热无砖红色沉淀生成蔗糖没有水解D向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体溶液红色变浅证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡27、三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙 述正
5、确的是（）A通电后中间隔室的 SO4离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大2B该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品C负极反应为 2H2O4e = O2+4H+，负极区溶液 pH 降低D当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol O2 的生成8、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A向 0.1molL1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小B将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液 1D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液不变9、 2SO3（g）是工业制硫酸的主要反
6、应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积 均为 2L 的恒容密闭容器中投入 SO2（g）和 O2（g），其起始物质的量及 SO2 的平衡转化率如下表所示：甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2 的平衡转化率%80下列判断中，正确的是（）A甲中反应的平衡常数小于乙B平衡时，丙中 c (SO3)是甲中的 2 倍C该温度下，平衡常数值为 400D平衡时，甲中 O2 的转化率大于乙中 O2 的转化率10、足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 LO2（标准状况）混
7、合后通入水中，所有气体恰好被水完全吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol L1的 NaOH 溶液至恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是（）A60 mLB45 mLC30 mLD15 mL二、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分）11、（本题共 10 分）砷为 VA 族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。I冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：As2S3 与过量的 S2存在以下反应：As2S3（s）+3S2（aq）2AsS3（aq）；3亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。（1）亚砷酸
8、中砷元素的化合价为 ；砷酸的第一步电离方程式为 。（2）“一级沉砷”中 FeSO4 的作用是 ；“二级沉砷”中 H2O2 与含砷物质反应的化学方程式为 。（3）沉淀 X 为 （填化学式）。冶炼废渣中的砷元素主要以 As2S3 的形式存在，粉碎后与锌粉混合，加入 H2SO4 共热，生成 AsH3 气体。将AsH3 气体通入 AgNO3 溶液中，生成银镜和 As2O3。（4）AsH3 的电子式为 。12、（本题共 10 分）原子结构与性质（1）元素 As 与 N 同族。As 的氢化物沸点比 NH3 的 （填“高”或“低”），其判断理由是 。（2）铜原子在基态时的价电子排布式为 。（3）Fe 是人体
9、需要补充的元素之一，试写出 Fe2+的核外电子排布式： 。与 Al 同一周期的 Na、Mg 元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al 基态原子第一电离能的大小关系是 。某同学所画基态镁原子的核外电子排布图如 ，该同学所画的电子排布图违背了 。（4）K 元素处于元素周期表的 区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有 个。13、（本题共 16 分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物 H 的合成路线如图所示：已知： RCH2Br iiiii（以上 R、R、R代表氢、烷基或芳基等）（1）A 属于芳香烃，其名称是 。（2）D 的结构简式是 。（3）由 F 生成 G 的反应类型是 。（4）由 E
10、 与 I2 在一定条件下反应生成 F 的化学方程式是 ；此反 应同时生成另外一个有机副产物且与 F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是 。（5）下列说法正确的是 （选填字母序号）。AG 存在顺反异构体B由 G 生成 H 的反应是加成反应C1 mol G 最多可以与 1mol H2 发生加成反应D1 mol F 或 1mol H 与足量 NaOH 溶液反应，均消耗 2 mol NaOH（6）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式 表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 14、（本题共 13 分）用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含
11、少量 Fe2O3、SiO2 等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是 （填字母）。A延长浸取时间B将辉铜矿粉碎C充分搅拌D适当增加硫酸浓度（2）滤渣 I 中的主要成分是 MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成 S 的离子方程式： 。（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 。（4）“除铁”的方法是通过调节溶液 pH，使 Fe3+转化为 Fe(OH)3则加入的试剂 A 可以是 （填化学 式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是 。（5）“沉锰”（除 Mn2+）过程中有关反应的离子方程式为 。（6）滤液经蒸发结晶得
12、到的盐主要是 （填化学式）。15、（本题共 11 分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题：转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30时，在 TF 菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。过程 i 的离子反应方程式为 。已知：Fe3+ 时开始沉淀 时沉淀完全。30时，在 TF 菌作用下，不同 pH 的 FeSO4 溶液中 Fe2+的氧化速率如下表。pH0.71.11.51.92.32.7Fe2+的氧化速率4.55.36.26.87.06.6在转化脱硫中，请在上表中选择最佳 pH 范围是 pH ，这样选择的原因是： 。蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将 CH
13、4 氧化。结合下图回答问题。（3）该过程的热化学方程式是 。比较压强 P1 和 P2 的大小关系：P1 P2（选填“”、“”或“=”）。CO 变换：500时，CO 进一步与水反应生成 CO2 和 H2。提纯：将 CO2 和 H2 分离得到 H2 的过程如示意图如下。（4） 吸收池中发生反应的离子方程式是 。2020届高三第一学期六校联考期初检测化学试卷答案一、单选题（本大题共10小题，共40分）题号12345678910答案ACBDADBDCA二、非选择题（本大题共5小题，共60分）11、本题共10分（1）+3 （1分） H3AsO4 H+ + H2AsO4 （2分，微粒正确不写可逆号得1分）（2）沉淀过量的S2，使As2S3(s) + 3S2(aq) 2AsS3(aq)平衡左移，提高沉砷效果 （2分）H3AsO3 + H2O2 = H3AsO4 + H2O （2分）（3）CaSO4 （2分）（4） （1分）12、本题共10分（1）低 （1分） NH3分子间存在氢键 （2分）（2）3d104s1 （1分）（3）1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6 （1分） NaAlMg （2分） 泡利原理 （1分）（4）s （1分） 4 （1分）13、本题共16分（1）邻二甲苯 （1分）（2） （2分）（3）消去反应 （1分）（4）（2分，物质正确没写条件得1分） （3分）（5
