《与练习金属化合物(1)概要》由会员分享，可在线阅读，更多相关《与练习金属化合物(1)概要（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金属元素及其化合物考前精讲精练【考纲要求】（1）掌握典型金属元素在周期表中的位置，以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。理解碱金属元素性质的相似性和递变性。了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质，了解钠的一些重要化合物的性质和用途。以镁为例，了解钙、镁铜等金属的物理性质和化学性质；（2）掌握金属活动顺序极其在化学的应用（3）了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。（4）掌握铝的性质和用途。以氢氧化铝、氧化铝为例了解两性氢氧化物和两性氧化物的性质。了解氧化铝、氢氧化铝、铝盐的制备方法和主要用途，了解复盐的组成和明矾的性质特征
2、。（5）以Fe（）、Fe（）的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性还原性。【知识梳理】Na2SNaNa2ONa2O2NaOHNaClNa2CO3NaHCO3Na2SO4NH3CO2Cl2加热NaOHHCl水解NaOHHClNaOHDAlO2点燃Fe2O3高温电解Al2O3Al(OH3)KAl(SO4)2HClAlCl3NaAlO2【典型例题】滴有酚酞的水钠煤油例1某同学设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。实验时，往100mL的大试管中先加入40mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞（这
3、时胶管夹处于关闭状态），通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。（1）实验前怎样检验该装置的气密性_（2）金属钠投入煤油后的现象是_（3）加入水后金属钠的现象是及原因是_（4）大试管中溶液颜色的变化是_（5）装置中液面的变化分别是：大试管中_；长颈漏斗中_（6）简述检验产生气体是否是氢气的方法：例2 将一小块钠投入到以下物质中，既能产生气体又能产生白色沉淀的是（ ）ANH4Cl溶液 BCuCl2溶液 CMgCl2溶液 DFeCl3溶液例3（2002上海理综21）某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是K+的颜色，它涉及的下列实验步骤中没有意义
4、的是（ ）A将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 B观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色 C在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应 D在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-粒子为紫红色 例4 下列实验中产生的现象与对应的图形（纵坐标n均表示产生的的物质的量）不相符合的是（ ）nn() /molnn() /molA在溶液中滴加氨水至过量 B向NaOH溶液中滴加溶液nn() /molnV() /L至过量且边滴边振荡 C向溶液中滴加盐酸至 D向溶液中逐渐通入至过量过量，边滴加边振荡例5铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，
5、如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2能完全进行，则下列推断正确的是（ ）ANa2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOBBeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeOCBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物例6把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5 的盐酸，m(沉淀) /g V(盐酸)/mL10 30 P 0 0
6、.58g A B 加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：混合物中NaOH的质量是 g，AlCl3的质量是 g，MgCl2的质量是 g。P点所表示盐酸加入体积为 mL。 例7 (93全国)a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Al、Mg 、Fe5种金属中的一种，已知它们能发生如下反应：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体 (2)b和d的硝酸盐反应，置换出d (3)c与强碱反应放出气体 (4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为（ ）AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、Fe CMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe 【针对性练习】
7、1下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ）A铝在常温下不能与氧气反应 B.铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱 D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应2由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）A B. C. D.3用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）铝箔红墨水A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛
8、是氧化铝和氧化汞的混合物4.将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（ ）AHNO3溶液BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液DHCl溶液5等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ） A2molL-1H2SO4溶液 B18 molL-1H2SO4溶液 C6 molL-1KOH溶液 D3 molL-1HNO3 6将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A反应速率：两者相同 B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反应中转移的电子总数：前者多，
9、后者少7在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（ ）ANa2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO28向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，下列坐标图中，能表示加入Ba(OH)2溶液的体积V与生成沉淀质量m的关系正确的是（ ）9某溶液中含有Cl-、HCO3-、SO32-、CO32-、等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子数基本不变的是（ ） ACl- BSO32- CCO32- D HCO3- 10.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之
10、一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag Tl+ +2Ag+ 。下列推断正确的是（ ）ATl+的最外层有1个电子 BTl3+的氧化性比Al3+弱CTl 能形成+3价和+1价的化合物 DTl+的还原性比Ag强11. (2007海南)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_ _；(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_；_。(3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？
11、_；(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%) =_。12（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有 用离子方程式表示产生上述现象的原因 (2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，这种单质是 A磷 B硫 C镁 D铜（3）向物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90 mL 4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al3+物质的量与Al3+和Fe3+总物质的量之比为x。当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是_,其物质的量为_
12、当沉淀只有Fe(OH)3时，x的取值范围是_13 X、Y、Z为常见的三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体。其反应关系如图所示，其中B的溶液显强酸性。 溶于水加Y溶于水加X溶于水加XXYAYZBZC+请回答下列问题：（1）根据上述关系，确定X、Y、Z的化学式：X ，Y ，Z 。（2）Y在元素周期表中的位置为 周期 族。（3）写出A溶于水后加入X的离子方程式： ,（4）写出C的溶液中通入过量Cl2的离子方程式： 。【高考题链接】 1（04江苏）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）A11 B21 C31 D13 2. (04上海)等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ）A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：0
