《(通用版)2020年高考化学一轮复习：铁三角的应用易错点解读》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(通用版)2020年高考化学一轮复习：铁三角的应用易错点解读（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年高三化学一轮复习：铁三角的应用易错点解读【考点精确解读】1不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时，注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同。2亚铁盐保存时，为了防止被氧化为铁盐，通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。3铁及其化合物推断突破口（1）特征颜色及变化：Fe2溶液：浅绿色；Fe3溶液：棕黄色；Fe(OH)3胶体：红褐色；Fe(OH)3：红褐色；Fe2O3：红棕色；FeO和Fe3O4：黑色；Fe2溶液中加NaOH溶液：白色沉淀灰绿色红褐色；Fe3溶液中加KSCN溶液变红色。（2）特征价态变化：铁为常见的变价金属。4常见的不能与Fe2、Fe3大量共存的离子（1）Fe3与HCO、AlO、CO、C
2、lO等离子相互促进水解不能大量共存。（2）Fe2能被NO(H)、ClO、MnO(H)氧化，不能大量共存。（3）Fe3能氧化S2、I、HS、SO等离子，不能大量共存。【考点精准剖析】“铁三角”的转化关系1Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化（1）与弱氧化剂反应 Fe能被S、Fe3、Cu2、H等较弱氧化剂氧化为Fe2，如：FeSFeS，Fe2Fe3=3Fe2。（2）与强氧化剂反应 Fe能被Cl2、HNO3等强氧化剂氧化为Fe3，如：2Fe3Cl22FeCl3。2Fe2既具有氧化性又具有还原性（1）与氧化剂反应 当Fe2遇到强氧化剂(如Cl2、HNO3、KMnO4)时，被氧化为Fe3，如：2Fe2Cl
3、2=2Fe32Cl（2）与还原剂反应 当Fe2遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe，如：Fe2Zn=Zn2Fe，FeOCOFeCO23Fe3具有较强氧化性，可被还原为Fe2或Fe（1）Fe3被C、CO、Al等还原为Fe，如Fe2O33CO2Fe3CO2，Fe2O32Al2FeAl2O3（2）Fe3被Fe、Cu、I等还原为Fe2，如2Fe3Cu=2Fe2Cu2【典例剖析】将1.12g铁粉加入25mL 2molL-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变 B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色 CFe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1
4、 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 【答案】C 【变式训练】向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是()A无变化 B颜色变浅 C变为棕黄色 D变为红褐色 【答案】C【解析】往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H20，三价铁离子为棕黄色，故选C。【实战演练】1在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+B若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可
5、能含有Cu2+和Fe3+C若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+D若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+【答案】D2下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有()新制氯水 铁 铜 稀硫酸A B C D 【答案】C【解析】新制氯水中的氯气是强氧化剂，和铁离子不反应，故不能还原铁离子为亚铁离子；铁是金属具有还原性，和铁离子反应氧化还原反应，把三价铁离子还原为亚铁离子，2Fe3+Fe=3Fe2+，故能还原铁离子为亚铁离子；铜是金属具有还原性，和铁离子反应氧化还原反应，把三价铁离子还原为亚铁离子，2Fe3+Cu=
6、Cu2+2Fe2+，故能还原铁离子为亚铁离子；稀硫酸不能还原铁离子，故不能还原铁离子为亚铁离子；综上所述：符合；故选C。3把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()ASO2 BFe2 CFe3 DNO【答案】D【解析】SO2具有还原性，Fe3具有氧化性，二者反应生成Fe2和H2SO4，溶液由棕黄色变为浅绿色，由于溶液中还存在NO，H与NO又将Fe2氧化生成Fe3，溶液又由浅绿色变为棕黄色；加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明SO2已被氧化成SO，所以最终被还原的是NO。4
7、已知下述三个实验中均能发生化学反应。将铁钉放入CuSO4溶液中向FeSO4溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入FeCl3溶液中下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2B实验中铁钉只作还原剂C实验中Fe2既显氧化性又显还原性D实验中发生的是置换反应【答案】B【解析】上述实验证明氧化性：Fe3Cu2Fe2；实验中Fe2只显还原性；实验中没有单质生成，发生的不是置换反应。5下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是()AMgCl2 BFeCl2 CAlCl3 DCuCl2【答案】D【解析】单质铁与盐酸反应只能得到FeCl2，而与Cl2反应只能得到FeC
8、l3；铜与盐酸不反应。6下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ()选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加入1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【答案】D【解析】
9、A项，稀硝酸中加入过量铁粉，产物是Fe2，滴加KSCN溶液，不会出现血红色；B项，将铜粉加入1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中，溶液变蓝，发生了反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，说明氧化性Fe3Cu2，没有黑色固体出现；C项，用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔表面的铝和空气中的氧气反应生成Al2O3，Al2O3熔点高，包裹着熔化的铝，熔化后的液态铝不会滴落下来；D项，将0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH已反应完全，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液，白色沉淀变为浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg
10、(OH)2的小。7下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】A项，CuO被H2还原为Cu，固体质量减轻；B项，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2变为Na2CO3，固体质量增加；C项，铝热反应前后固体总质量保持不变；D项，1 mol Zn置换出1 mol Cu，固体质量减轻，不符合题意。8向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好完全反应，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液
11、，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A0.24 mol B0.21 molC0.16 mol D0.14 mol【答案】B【解析】由题意知，反应后的溶液中溶质只有Fe(NO3)2，由N元素的守恒可知，其物质的量为0.21 mol，依据铁的守恒可知若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量也是0.21 mol。9向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 molL1的盐酸溶液，恰好完全反应，所得溶液中不含Fe3，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A6.4 g B4.8 g C
12、2.4 g D1.6 g【答案】C【解析】CO和氧化铁反应生成铁和CO2，所以固体减少的质量即为混合物中氧元素的质量。反应后的混合液中没有Fe3，由2Fe3Cu=2Fe2Cu2可知溶液中n(Fe2)n(Cu2)21，即原混合物中n(Fe2O3)n(Cu)11，又混合物和盐酸反应，消耗盐酸是0.3 mol，可以得出n(Fe2)n(FeCl2)0.1 mol，所以混合物中氧原子的物质的量为0.1 mol0.15 mol，质量是0.15 mol16 g/mol2.4 g，答案选C。10在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如
13、图所示。则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为()A31 B12 C21 D11【答案】C【解析】由离子方程式：2Fe3Fe=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu，结合图象可知，3是拐点，此前发生2Fe3Fe=3Fe2，在34范围内变化时发生FeCu2=Fe2Cu；由离子方程式2Fe3Fe=3Fe2可得，3n(Fe3)2n(Fe2)，由离子方程式FeCu2=Fe2Cu可得，n(Cu2)n(Fe2)，故c(Fe3)c(Cu2)21。11已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出A、C、F、G的化学式：A_；C_；F._；G._。（2）检验D中阳离子的方法为_。（3）保存C溶液时要加固体A的原因是_。（4）写出下列转化的离子方程式：DC：_。CD：_。（5）写出EF的化学方程式：_。【答案】（1）FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3（2）取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3（3）防止Fe2被O2氧化（4）2Fe3Fe=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32Cl（5）4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3
