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1、氧族元素 高三化学高三化学 一轮复习一轮复习 1.在元素周期表中的位置 O S Se Te Po VIA 一、氧族元素一、氧族元素 2、原子结构 元素符号OSSeTe 状 态 颜 色 溶水性 导电性 熔沸点 密 度 逐逐 渐渐 升升 高高 逐逐 渐渐 增增 大大 气态固态固态固态 O2无O3淡蓝 黄色灰色银白色 难溶难溶难溶难溶 不导电不导电半导体导体 3、物理性质 氧氧( O)( O)、硫硫( S)( S)、硒硒( Se)( Se)、碲碲(Te)(Te)、钋钋( Po)( Po) 非金属性非金属性 氧化性氧化性 得电子能力得电子能力 减减 弱弱 主要化合价：主要化合价： -2、 0 、 +
2、4 、 +6 （OO无正价）无正价） 4. 化学性质 元素名称 和符号 氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te) 核电荷数8163452 主要化 合价 -2(无正价)-2，+4，+6 -2，+4，+6-2,+4,+6 跟H2反应燃烧或爆炸加热时能化合加热时能化合不直接化合 氢化物 (H2X) 的热稳定性 很稳定，1000 以上分解 300以上 分解 不稳定，加 热即分解 不稳定， 0即分解 氧化物无SO2，SO3 SeO2，SeO3TeO2，TeO3 最高价氧化 物的水化物 无H2SO4H2SeO4H2TeO4， 元素的非 金属性 稳定性： 减弱 非金属性 减弱 酸性：减弱 氧气的物理性质 常温常
3、压下是无色气体，不易溶于水，（室温下，1L水中 只能溶解约30mL氧气）。183 C时变为淡蓝色液体， 在218 C时变成淡蓝色雪花状的固体。 二、 O2和O3 （同素异形体） 臭氧的物理性质 常温常压下，臭氧是有特殊臭味的淡蓝色气体。臭氧密度 比氧气大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，它的沸点 是-112.4C，固态臭氧呈紫黑色，熔点是251C。 臭氧 （2）强氧化性：可用于漂白、消毒 （1）不稳定性 2O3 3O2 O3能与Ag、Hg等不活泼金属反应 将O3通入紫色石蕊试液中，溶液变为无色。 O3+2KI+H2OO2+I2+2KOH （能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） 无色粘稠液体，它的
4、水溶液俗称双氧水。 3、强氧化性 2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O 4、还原性 2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2+5O2+8H2O 2、不稳定性 2H2O2 2H2OO2 MnO2 过氧化氢（H2O2）的性质 1、弱酸性 杀菌、消毒，漂白 H2O2 O2 H2O2H2O 硫元素的存在形态 形态 游离态 化合态 火山喷口附近或地壳的岩层里。 硫铁矿或黄铁矿（FeS2) 黄铜矿：（CuFeS2） 石膏（CaSO42H2O) 芒硝（Na2SO410H2O) 硫化物 硫酸盐 三、硫单质 1. 物理性质 俗称颜色状态脆性溶解性 硫黄黄色质脆 不溶于水， 微溶于酒精， 易溶
5、于CS2 固体 (粉末) 硫有多种同素异形体，如：S8、S2等 2. 化学性质 (1) 与金属反应 S 2Na Na2S 研磨 S HgHgS 低价产物 干法制Al2S3 用硫粉来处理水银 S Fe FeS S 2Cu Cu2S (2) 与非金属反应 S O2 SO2 点燃 在空气中：淡蓝色火焰；在纯氧中：蓝紫色火焰。 S H2 H2S 3S 2AlAl2S3 (3) 与碱反应 3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O (4) 与强氧化性酸反应 S 2H2SO4(浓) 3SO2 2H2O S 6HNO3(浓) H2SO4 6NO2 2 H2O 四、 H2S (1)物理性质 无色，有
6、臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水(1:2.6) (2)化学性质 弱酸性 H2S溶于水形成氢硫酸，具有酸的通性 H2S NaOHNa2S、NaHS 特殊：弱酸制强酸 H2S CuSO4 =CuS+H2SO4 用途：鉴别或除去H2S 强还原性 可燃性：2H2S O2 = 2S +2H2O 点燃 2H2S 3O2 = 2SO2 +2H2O 点燃 溶液中：2H2S O2 = 2S +2H2O (使溴水褪色)H2S X2 =S2HX 与SO2 ：2H2S SO2=3S 2H2O 与浓硫酸：H2S H2SO4(浓) =SO2 + S+2H2O 与Fe3+ ： H2S 2Fe3+ = S 2H+ 2Fe2+
7、与卤素单质(F除外) ： (3)H2S的实验室制法 FeS 2HCl H2S FeCl2 FeS H2SO4 H2S FeSO4 发生装置与制氢气相同 练习：写出NaS溶液与 SO32- (H+ )、O2 、 X2 、 Fe3+ 、 MnO4 、NO3(H+ ) 反应的离子方程式 2S2O2 2H2O = 2S4OH S2 X2 = S 2X （F除外） 2S2SO32- 6H+ = 3S 3H2O 3S28H+2NO3= 2NO3S4H2O 3S2 2Fe3+ = S2FeS 5S2 2MnO4 +16H+ = 5S2Mn2 + 8H2O 2Fe3+S2-2Fe2+S 注意量 金属硫化物(按
8、金属活动顺序)： K2S、Na2S、（NH4）2S溶； Al2S3 、Fe2S3完全双水解； ZnS、FeS (黑色）不溶于水溶于酸； PbS、CuS (黑色）、 Ag2S 、 HgS不溶于水、稀酸。 五、二氧化硫 无色有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易液化(-10) 易溶于水（常温常压下 1:40） 1.物理性质： 2.化学性质： (1)酸性氧化物的通性 SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2 = CaSO3+H2O SO2+CaO = CaSO3 高温 (石灰法脱硫) 漂白原理：与某些有色物质(如品红溶液)化合 生成无色物质。
9、但这些无色物质不稳定， 容易 分解而恢复原来的颜色。 uSO2不能漂白酸碱指示剂 (2)漂白性 (3)还原性 SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr 酸性KMnO4 、Fe3+、硝酸等也可将SO2氧化成SO42- 2SO2+O2 2SO3 催化剂 (4)弱氧化性 SO2+2H2S = 3S+2H2O 思考：如何鉴别二氧化硫和二氧化碳呢？ 1、下列实验能证明有SO2存在的是：( ) (1)能使澄清石灰水变浑浊 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 (3)能使品红溶液褪色 (4)通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白 色沉淀生
10、成，该沉淀能溶于盐酸。 (5)通入Br2水中能使Br2水褪色，再加Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀。 A.都能证明 B.都不能证明 C.(3)(4)(5)能证明 D.只有(5)能证明 (练习) D SO2的实验室制法 原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 药品：固体Na2SO3，硫酸（中等浓度） 收集：向上排空气法 检验： 湿润蓝色石蕊试纸 或品红 尾气：碱液 SO3+H2O = H2SO4(放出大量热) SO3+Ca(OH)2 = CaSO4+H2O SO3+CaO = CaSO4 物理性质：无色易挥发的晶体，熔点16.8，沸点 44.8，强烈吸水，在空气中“发烟”。
11、 六、三氧化硫 化学性质：酸性氧化物的通性。 1molSO3在标准状况下的体积是22.4L吗? 纯硫酸是一种无色黏稠油状液体。 硫酸是一种高沸点难挥发的强酸。 易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解 时放出大量的热。 常用浓硫酸的质量分数98.3%，密度1.84g/cm3 ，物质的量浓度约为18.4mol/L。 质量分数越 大其对应的密度也越大。 1.硫酸的物理性质 七、硫酸 （1）吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶水。 可用作干燥剂，但一般不能干燥碱性和还原性 气体（如：NH3 、 H2S 、 HI 、 HBr） 。 （2）脱水性：将某些化合物中氢、氧按2:1原 子个数比脱去。（浓硫酸可用作
12、有机反应的催 化剂和脱水剂） （3）强氧化性: 2.浓硫酸的特性 Cu+2H2SO4 (浓) = CuSO4+2H2O+SO2 C+2H2SO4(浓) = CO2+2H2O+2SO2 钝化：铁、铝在常温下遇到浓硫酸时， 它们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜 ，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一 步反应。 故常温下可以用铁或铝制容器来盛装 或运输浓硫酸。 硫酸具有多种性质：呈强酸性 具有高沸点 浓硫酸 具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性 。在下列变化中硫酸体现的性质为： 铜与浓硫酸共热，产生二氧化硫气体 亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫 氯化钠固体跟浓硫酸共热产生氯化氢气体 浓硫酸能用
13、来干燥氯气、氢气等， 但不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢等 纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 浓硫酸与氨水反应完全后，溶液的pH值小于7 蔗糖溶液中加入少量硫酸后微热，生成葡萄糖和果糖 浓硫酸与红热木炭反应时产生混合气体 可以用铁制容器装运浓硫酸 强氧化性、酸性 酸性 高沸点、酸性 吸水性 强氧化性 强氧化性 强酸性 脱水性 催化剂 硫酸的主要用途 硫酸工业生产流程动画 硫酸的工业生产 沸 腾 炉接 触 室吸 收 塔 净 化 冷 却 设1t该矿石,可制得98的 浓H2SO4Y t. FeS2 2H2SO4 120 298 1t7295 98%Y I. 1t含FeS272的硫铁矿, 可制得98的浓H2SO4多少 吨？（假设反应过程中S损 失5） II. 1t含S45的硫铁 矿,可制得98的浓 H2SO4多少吨？ 设1t该矿石,可制得 98的浓H2SO4Y t. S H2SO4 32 98 1t45 98%Y 硫元素的相互转化关系 SO2 CuS Na2SO4 FeS2 SO3 FeS SH2S H2SO4H2SO3BaSO4 Na2S Na2S Cu2S PbS Na2SO3 Na2S2O3 BaSO3
