《2018高三化学一轮复习专题2第2单元离子反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高三化学一轮复习专题2第2单元离子反应（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第二单元离子反应考纲定位 考情播报1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。5.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2016全国甲卷 T28/全国乙卷 T27(2)(4)/全国丙卷 T28(1)2015全国卷T 27/全国卷T 122014全国卷T 27(1)/全国卷T 27(3)2013全国卷T 27(2)/全国卷T 27(1)(2)、T 102012全国卷 T26(3)(4)考点 1| 电解质的分类和电离基础知识自查1电解质和非电解质
2、(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系强酸、强碱、绝大多数盐，如 HNO3、NaOH、CaCO 3等强 电 解 质Error!弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等弱 电 解 质2电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生了能够自由移动离子的过程。(2)电离方程式的书写：强电解质的电离方程式中，用“= =”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。如 Na2SO4：Na 2SO4=2Na SO ，24HClO：HClO H ClO 。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。如 H2CO3：H 2CO3 H HCO ，32HCO H CO
3、；3 23Fe(OH)3：Fe(OH) 3 Fe3 3OH 。酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。如 NaHSO4溶液中：NaHSO 4=Na H SO ，24NaHCO3溶液中：NaHCO 3=Na HCO ，3HCO H CO ；3 23NaHSO4熔化：NaHSO 4=Na HSO 。4两性氢氧化物Al(OH) 3的电离Al3 3OH Al(OH)3 H AlO H 2O 碱 式 酸 式 2应用体验1思考回答(1)CO 2、NH 3、SO 2的水溶液导电，那么 CO2、NH 3、SO 2是电解质吗？为什么？(2)CaCO3、BaSO 4、AgCl 溶于水形成的溶液导
4、电性很差，能否说明 CaCO3、BaSO 4、AgCl为弱电解质？为什么？提示(1)CO 2、NH 3、SO 2为非电解质。CO 2、NH 3、SO 2的水溶液中生成了H2CO3、NH 3H2O、H 2SO3这些电解质而使溶液导电。(2)CaCO3、BaSO 4、AgCl 为强电解质。这三种物质在水中溶解度很小，离子浓度很小，导电性很差，但溶于水的这三种物质全部电离，应属强电解质。2有下列物质：HFH 2SH 2SO4Fe(OH) 2NaHSO 3Na 2CO3SO 3BaCO 3(1)强电解质有_(填序号)。(2)写出的电离方程式_；_；_；_。提示(1)(2)H 2SH HS ，HS H
5、S 2H 2SO4=2H SO 24Fe(OH) 2Fe 2 2OH NaHSO 3=Na HSO ，HSO H SO3 3 23考点多维探究角度 1强弱电解质及其电离1(2017郑州模拟)下列说法正确的是()3A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强CNaHSO 4在水溶液里及熔融状态下均可电离出 Na 、H 、SO 24DNH 3属于非电解质，但其水溶液能够导电DA 项，SO 3为非电解质；B 项，溶液导电性与离子浓度有关与离子数目无直接关系；C项，NaHSO 4在熔融状态不能电离出 H 、SO 。242下列说法正确的是() 【导学号：3
6、7742033】ANaHCO 3是强电解质，故 NaHCO3的电离方程式为 NaHCO3=Na H CO 23B室温下，0.1 mol/L的 BOH溶液的 pH11，则 BOH的电离方程式为BOHB OH CNaHSO 4能电离出 H ，故 NaHSO4属于酸DCaCO 3的饱和水溶液导电性很弱，故 CaCO3的电离方程式为 CaCO3Ca 2 CO 23BA 项，HCO 为可逆电离，NaHCO 3电离应分两步书写；C 项，NaHSO 4为酸式盐；D3项，CaCO 3难溶，但属于强电解质，全部电离用“= =”连接。角度 2溶液导电性的判断3下列变化过程导电性增强的是()A0.1 mol/L 的
7、 CH3COOH溶液适当加热升温B0.1 mol/L 的 H2SO4溶液中逐滴加入少量 Ba(OH)2溶液C0.1 mol/L 的稀盐酸逐滴加入 0.1 mol/L NaOH溶液D0.1 mol/L 的 Ba(OH)2溶液通入少量 CO2气体AA 项，加热促进 CH3COOH的电离，离子浓度增大，导电性增强；B 项，因为2H SO Ba 2 2OH =BaSO42H 2O，离子浓度减小，导电性减弱；C 项，离子个24数基本不变，但离子浓度减小，导电性减弱；D 项，因为Ba2 2OH CO 2=BaCO3 H2O，离子浓度减小，导电性减弱。4同一温度下，强电解质溶液 a、弱电解质溶液 b、金属导
8、体 c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()A bac B a b cC cab D bcaA升高温度，强电解质溶液中离子浓度变化不大；弱电解质溶液中弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性增强；金属导体的电阻变大，导电性减弱。金属导电与电解质溶液导电的原理比较(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度升高、金属阳离子振动幅4度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解
9、质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。考点 2| 离子反应与离子方程式基础知识自查1离子反应的本质及条件(1)离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。(2)离子反应发生的条件复分解反应类型氧化还原反应类型强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。如 FeCl3溶液与 Cu反应的离子方程式为 2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 。2离子方程式书写的一般步骤(以 CuSO4和 NaOH反应为例)3离子方程式的含义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。如 H OH =H2O可以表示盐酸与 NaOH反应，也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2
10、O的一类反应。应用体验评价下列离子方程式正误，并指明错误的原因。(1)石灰石溶于醋酸溶液：CaCO 32H =Ca2 CO 2H 2O(2)NH4Cl溶液与澄清石灰水共热：2NH Ca(OH) 2 Ca2 2NH 3H2O4 = = = = = 5(3)氨水与 AlCl3溶液混合：3OH Al 3 =Al(OH)3(4)NaHCO3溶液与 NaOH溶液混合：H OH =H2O(5)MnO2与浓 HCl共热：MnO 24HCl Mn2 Cl 22Cl 2H 2O= = = = = (6)FeCl3与 Cu反应：Fe 3 Cu= =Fe2 Cu 2(7)Na2CO3溶液呈碱性：CO H 2O=HC
11、O OH 23 3(8)稀 H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应：SO Ba 2 =BaSO424提示(1)错，CH 3COOH为弱酸，不可拆开(2)错，Ca(OH) 2应拆开，NH 3H2O在加热时应写为 NH3和 H2O(3)NH 3H2O为弱碱不应拆开(4)错，HCO 不可拆开(5)错，3HCl应拆开(6)错，电荷不守恒(7)错，盐类水解应用“” 连接(8)错，漏掉 H与 OH 的反应考点多维探究角度 1与量无关的离子方程式的书写1写出下列离子方程式非氧化还原反应(1)次氯酸与 KOH溶液反应：_。(2)CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应：_。(3)NaOH溶液与(NH 4)2SO
12、4溶液混合共热：_。(4)AlCl3溶液与足量氨水反应：_。(5)Na2SO3溶液呈碱性：_。(6)氨气通入稀 H2SO4溶液中：_。(7)Al2O3溶于 NaOH溶液：_。答案(1)HClOOH =ClO H 2O(2)Cu2 SO Ba 2 2OH =BaSO4Cu(OH) 224(3)NH OH NH3H 2O4 = = = = = (4)Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4(5)SO H 2OHSO OH 23 3(6)NH3H =NH4(7)Al2O32OH =2AlO H 2O22写出下列离子方程式氧化还原反应 【导学号：37742034】6(1)(2015全国卷)ClO 2与 KI、稀 H2SO4反应的离子方程式为_。(2)(2016全国甲卷)向盛有 H2O2的溶液的试管中加几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变为棕黄色，发生反应的离子方程式为_。(3)(2014全国卷)PbO 2可
