《2018届东校区实验班高一下期40分钟限时训练(9)(普通用卷)概要》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届东校区实验班高一下期40分钟限时训练(9)(普通用卷)概要（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、开封高中2018届东校区实验班高一下期40分钟限时训练（9）命题人：张辰贝 审题人：郭宏强1如图表示难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL-1),下列说法中正确的是A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量Co2+杂质,可通过调节溶液pH的方法来除去C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+,可调节溶液的pH在4左右D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Ni(OH)2优先沉淀2工业上向锅炉里注入Na2CO3http:/www.wln100).c|om 未来脑教学云平(台|溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。下列叙
2、述不正确的是A.温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为CO32- + CaSO4 = CaCO3+SO42-C.盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小3中学化学中有很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的选项规律结论A强酸可以制弱酸氢硫酸(H2S)无法制取硫酸B反应物浓度越大，反应速度越快常温下，相同的铝片分别加入到浓、稀硫酸中，浓硫酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随着相对分子质量增大而升高NH3的沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀
3、中滴定KI溶液，会得到AgI沉淀4已知常温下Ksp(AgCl)=1.610-10#http:/ 未来脑教学$云平台#(、Ksphttp:/www.wln1_00.co?m 未来*脑教学#云平台(AgI)=2.010-16，下列说法中正确的是A.含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+B.AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C.AgCl浊液中逐渐加入KI固体至c(I-)=Ksp(AgI)Ksp(AgCl)molL-1时，AgCl开始向AgI沉淀转化D.向浓度均为0.01 molL-1http:/www.wl? 未来脑教学#
4、云平台)的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3http:/www.wl!|n_ 未来脑教学+云平台溶液，当Cl-开始沉淀时，溶液中I-的浓度为1.2510-8 molL-15已知pAg=-lg c(Ag+),Ksphttp:/(/ 未来脑教学云平台)?|(AgCl)=110-12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位:mL)变化的图象(实线)。根据图象分析,下列结论不正确的是提示:Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 molL-1B.图中x点的坐标为(100,6)C.图
5、中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全D.把0.1 molL-1的NaCl溶液换成0.1 molL-1的NaI溶液,则图象在x点后变为虚线部分6室温下,将1.000 molL-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A.a点由水电离出的c(H+)=1.010-14 molL-1B.b点:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)C.c点:c(Cl-)=c(NH4+)D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热7下列叙述不正确的是A.图a中,曲线表示醋酸溶液加入100 mL水稀释的图象B.图b中
6、,可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 gC.图c中,在、各点的溶液中所含阴离子种类不同D.图d中,三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大;且283 K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液8如图表示室温时水溶液中 M2+存在形式与pH的关系,其中纵坐标为M2+或M(OH)42-物质的量浓度的对数。下列说法正确的是A.pH8时,溶液中不存在M2+B.沉淀分离M2+需控制pH在812之间C.升高温度,可使溶液由b点变到a点D.室温时,M(OH)2(s)的溶度积常数为110-109ht%tp:/www.?wln100.co+m 未来脑教学云平台一定温度下,将Cl2缓慢通入水中至
7、饱和,然后向饱和氯水中逐滴加入0.1 molL-1的 NaOH溶液,其过程中溶液pH变化曲线如图所示。下列粒子的物质的量浓度关系正确的是A.点溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+chttp?:/ 未来?脑教学云平台?|(OH-)http:/ 未|来脑教_学云平台_B.点溶液中:c(H+)c(Cl-)c(ClO-http:/|/ 未?来脑教学(云平台?)c(HClO)C.点溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)D.点溶液中:c(Na+h|ttp:/www.wl*+ 未来脑教学云平台)c(ClO-)c(Cl-)c(HClO)10一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确
8、是A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+)：11常温下,现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液,pH=7.8,已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是A.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:c(NH4+)+c(NH
9、3H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时NH4+和HCO3-浓度逐渐减小C.通过分析可知常温下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)D.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:c(HCO3-)c(NH4+)c(NH3H2O)c(CO32-)12常温下在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出，且因气体逸出引起的溶液体积变化)。下列说法正确的是A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)+
10、 c(H+)= c(CO32-)+ c(HCO3-) + c(OH)B.当溶液的pH=7时，溶液的总体积为20 mLC.在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D.在A点所示的溶液中，c(CO32-)= c(HCO3-) c(H+) c(OH-)13某温度下,向一定体积0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lgOH-)与pH的变化关系如图所示,则A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积14下列溶液的有关叙述中,不
11、正确的是A.0.2 molL-1CH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-(http:/www.|wln*100.c?om 未来脑教学云平台)=c(H+)B.常温下将NaHSO3和Na2CO3两溶液混合后呈中性,在该混合液中:c(Na+http_:/www.wln100.co$m 未来脑教学云平台$)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(SO32-)+2c(CO32-)C.用pH分别为11和12的氨水中和含等量HCl的溶液所消耗NH3H2O的体积分别为V1、V2,则V1=10V2D.ZnCl2溶液pH7,分别将两溶液加热蒸干后灼烧,前者得到ZnO,后者得到Na2ZnO2htt
12、p:/www.wln100.c_om 未来脑教#学云平台#15h*ttp:/www.wln1_00#.com 未来脑教学云平台常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,Ksp(CaSO4)=910-6h%ttp:/www.wln100).com 未来脑教学云平台。下列说法中正确的是A.通过蒸发可以使溶液中离子浓度对应的图中位置由d点变到c点B.a点对应的Ksp等于c点对应的KspC.常温下CaSO4饱和溶液中,c(Ca2+)c(SO42-)的值不唯一D.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于310-3 mol/L16下列图示与对应叙述相符合的是A.图1表示在含等物质的
13、量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 molL-1盐酸至过量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系B.图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C.图3表示10 mL 0.01 molL-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL-1 H2C2O4 溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)D.图4表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一反应条件后反应速率随时间的变化,则改变的条件一定是加入催化剂17水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是A.图中五点的Kw的关系:bca=d=eB.若从a点到d点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸C.若从a点到c点,可采用
14、:温度不变在水中加入适量的CH3COONa固体D.若处在b点时,将0.5 molL-1的硫酸与1 molL-1的KOH溶液等体积混合后,溶液显酸性18常见的无机酸25 时在水溶液中的电离平衡常数如下表:无机酸氢氰酸(HCN)碳酸(H2CO3)氢氟酸(HF)电离平衡常数K值(25 )6.210-10(K)4.210-7(K1)5.610-11(K2)6.6110-4(K)下列选项正确的是A.氟化钠溶液中通入过量CO2：F-+H2O+CO2HF+HCO32-B.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.中和等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者D.等浓度的NaCN和NaF溶液中pH前者小于后者19在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B.b点对应的溶液中大量存在:NH4+、Ba2+、OH-、I-C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、SO32-、Cl-20现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是pH111133溶液
