《高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应的速率（第1课时）1 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应的速率（第1课时）1 鲁科版选修4（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、章第3节化学反应的速率 1了解化学反应速率的概念和含义。 2掌握化学反应速率的定量表示方法。 3掌握化学反应速率的简单计算。 4初步了解化学反应速率图象的意义 。 举出几例你在生活中所遇到的与化学反应 快慢有关的事例。 溶洞的形成需要几百年甚至上千年 有些反应可以瞬间完成，例如酸碱中和反应、 炸弹爆炸 有些反应进行得很慢，例如牛奶变质、铁桥生 锈等 你希望加快还是减慢下列反应呢？ 铁桥生锈 说一说: 食物腐败 工业生产合成氨 怎样才能加快化学反应速率呢？ （影响反应速率的因素？） mol/(L min) mol/(Ls) 2、数学表达式： 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成 物浓度的增加量来
2、表示。 3、常用单位： 1、表示方法： 一、化学反应的速率 molL-1 min-1 molL-1s-1 或 v(B) t C(B) 注意 1.V是标量，只有大小没有方向 2.V是平均值，不同时刻的V是不相同的 3.固体或者纯净的液体没有浓度的变化，所以不能用它们的浓度的 变化来表示V的大小既V不能用固态或纯液态来表示 4.对于同一个化学反应，不同物质所表示的V之比等于它们的计量系 数之比 8 平均速率： 3.注意 一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此 ，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速 率，而不是指瞬时速率 9 思考与交流： 1、化学反应速率是矢量还是标量？其数
3、值是否有正负之分？ 2、对某一具体的化学反应来说，用不同的物质表示化学反应速率时含义是否一 样？其数值是否相同？数值间又有何关系？ 3、在一定温度下，是否任何物质均可以用来表示化学反应速率？为什么？ 4、你认为中学化学中通常说的化学反应速率一般指平均速率还是瞬时速率？ 标量 ； 只有正值。 含义相同；数值可能不同； 化学反应速率之比化学反应速率之比= =化学计量数之比化学计量数之比。 平均速率 不是；固体和纯液体的浓度视为常数，c=0，因此不用固体和纯液体的浓度表示的浓度表示 化学反应速率。化学反应速率。 1依据化学反应速率的定义，思考并探究，化学反应 速率是即时速率还是平均速率？有无正负之分
4、？ 提示：（1）化学反应速率表示的是某一段时间内的化 学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时反应速率 。 （2）在某一个化学反应中，无论是用反应物还是用生 成物表示化学反应速率，均为正值，无负值。 2对于一个化学反应来说，（1）是不是所有物质都能 表述其化学反应速率？如果不是，那么用什么样的物质 来表示？（2）同一个反应，用不同的物质表示其反应速 率时数值是否相同？意义呢？ 提示：（1）不是所有物质都能表示化学反应速率，对 于固体物质或纯液体物质，反应在其表面进行，它们的 浓度是不变的，不能用它们来表示化学反应速率；对于 在溶液中进行的反应，逸出的气体也没有“浓度”，也 不能用来表示化学反应速
5、率。以铁与1 molL-1的硫酸 反应为例，测定该反应的速率。Fe是固体，H2是气体，在 敞口容器中它们都不存在“浓度”的概念，因此只能测 定H2SO4和FeSO4浓度的变化，但也可以通过把Fe、H2的量 变化换算成H2SO4或FeSO4浓度的变化来计算化学反应速率 。 （2）对于任意一个化学反应，aA+bB=cC+dD，用不同 的物质表示化学反应速率时，其数值大小可能不同，但 表示的意义是一样的，而且不同的物质表示的化学反应 速率数值之比等于各物质的系数之比，即： v(A)v(B)v(C)v(D)=abcd 3依据化学反应速率的定义和意义，思考并分析，在比 较化学反应速率时能否用不同的物质表
6、示的不同速率的 数值比较其大小？在比较同一化学反应速率的大小时， 要注意什么？ 提示：不能。应利用化学反应速率比等于化学方程式中 各物质的系数比，化归为同一物质表示的反应速率，再 比较大小。 在比较同一反应速率的大小时，一定要先将不同种物质 的反应速率转化成同种物质的反应速率，再转化成为相 同单位的速率值去比较。 4对于一个可逆反应，在表示其化学反应速率时，应 注意哪些问题？对于aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)这 一可逆反应来说，当 时，该反应是否处 于平衡状态？思考并总结，用速率表达反应平衡时应注 意哪些问题？ 提示：对于可逆反应，在表示其化学反应速率时，要注 意标明物质种类，
7、还要标明是正反应速率，还是逆反应 速率。 由于v(A)正、v(B)正均表示的是正反应方向的速率，在 相同方向上，任意时刻的反应速率之比等于物质的系数 之比，所以无法用来判断可逆反应是否处于平衡状态。 在用反应速率表示可逆反应达到平衡状态时，必须注意 是v(正)=v(逆)，且速率比等于系数比，如上述方程式 中 时，表示反应已达到平衡状态，也可以利用反应速率 之比等于系数之比，求出同种物质的逆向 反应速率，看是否相等，若相等，即达到平衡状态，若 不相等，就是没有达到平衡状态。 二、化学反应速率的特点及相关计算 1化学反应速率的特点 (1)在某一个化学反应中无论是用反应物还是用生成物 表示化学反应速
8、率，其值均为正值，无负值。 (2)化学反应速率表示的均是某一段时间内的化学反应 的平均速率，而不是某一时刻的化学反应的瞬时速率 。 (3)对于固体和纯液体，它们的物质的量浓度视为常数 ，所以通常不用固体或纯液体表示化学反应速率。 (4)对于任意一个化学反应aAbB=cCdD，用不同 的物质表示的化学反应速率的数值大小可能不同，但 表示的含义是一样的，而且不同的物质表示的化学反 应速率数值之比等于各物质系数之比，即 v(A)v(B)v(C)v(D)abcd。 (5)比较反应的快慢，应取同一参照物进行对比，不能 不分物质只比较数值的大小，方法是把不同物质表示 的化学反应速率通过物质系数转化成同一物
9、质的化学 反应速率后再进行比较。 同步练习 1、某一反应物的浓度是2.0mol.L1，经过4 min后，它的浓度变 成1.68mol.L-1，则在这4min内它的平均反应速率为 ( ) A0.2 mol/(Lmin) B0.1 mol/(Lmin) C0.04 mol/(Lmin) D0.08 mol/(Lmin) 2、已知反应A3B2CD 在某段时间内以A的浓度变化表示的 化学反应速度为1molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化 表示的化学反应速率为( ) A0.5molL1min1 B1 molL1min1 C2 molL1min1 D3 molL1min1 D C 3下列关于化学反
10、应速率的说法中正确的是（ ） A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度 的减少或任何一种生成物浓度的增加 B化学反应速率是0.8 molL-1s-1是指反应一旦开始， 每秒钟就消耗掉0.8 molL-1的相应反应物 C化学反应速率是用来衡量反应进行快慢的物理量 D对于任何化学反应来说，反应速率越大，其反应现 象就越明显 C 【解析】选C。解题时明确化学反应速率的概念及意义。 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生 成物浓度的增多；我们所学的反应速率是指一段时间 内的平均值，但随着时间的推移，反应物的浓度逐渐 减小，其反应速率也就逐渐减小，并不是一直不变， 对于化学反应来说，反应速
11、率快，化学反应进行的就 快，但现象不一定就明显，如NaOH与HCl的反应，无明 显现象。 4一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和 10 mol H2，发生反应N2+3H2 2NH3，2min时，测得N2 为1 mol，此时表示的化学反应速率不正确的是（ ） Av(N2)=0.25 molL-1min-1 Bv(H2)=0.75 molL-1min-1 Cv(NH3)=1 molL-1min-1 Dv(NH3)=0.5 molL-1min-1 C 【解析】选C。v(N2)= =0.25 molL- 1min-1 用N2来表示其反应速率时，因 v(N2)v(H2)v(NH3) =1
12、32，则v(H2)=0.75 molL-1min-1， v(NH3) =0.5 molL-1min-1。 5(双选）反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在 2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol， 则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ） ANO：0.001 molL-1s-1 BH2O：0.002 molL-1s-1 CNH3：0.002 molL-1s-1 DO2：0.00125molL-1s-1 AD 【解析】选A、D。由题意可得，1 min后，NH3减少了 0.12 mol，反应是在2 L的密闭容器中进行的，则得 v(NH3)= =0.0
13、01 molL-1s-1，据反应速率之 比等于其系数之比可以得出：v(NO)=0.001 molL-1 s-1，而v(O2)= =0.00125 molL-1s-1，而 v(H2)= =0.0015 molL-1s-1所以答案为A和D。 6下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度 的减少或任何一种生成物浓度的增加 B化学反应速率为0.8 molL1s1是1 s时某物质的 浓度为0.8 molL1 C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的 快慢 D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象 就越明显 C 解析： 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的 减少或生成物浓度的增加；反应速率是指一段时间物 质浓度的变化而非某一时刻物质的浓度；对化学反应 来说，反应速率快，化学反应进行的快，但不一定现 象就越明显，如NaOH与HCl的反应，无明显现象。 答案： C
