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1、物质的组成、构成 物质原子 分子 离子 元素 构成 组成 得失电子 构成 分子： 概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 1.由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子被破坏， 原物质的化学性质不再保持. 2.保持是指构成物质的每一个分子和该物质的化 学性质完全相同 3.保持物质的化学性质的粒子除了分子外，还有 其他粒子，如原子离子. 性质 ： 1.分子很小 2.分子在不断运动 3.分之间有间隔 4.同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质 不同 原子 概念：化学变化中的最小微粒 性质：1.原子很小 2.原子在不断运动 3.原子间有间隔 4.同种原子化学性质相同，不同种原子化 学性质不同 化学
2、变化的微观实质：分子分裂原子的重新 组合 原 子 原 子 核 质子： （+） 中子： （不带电） 电子： （-） 2、 原子的构成 在原子中，由于质子（原子核）与电 子所带电荷数相等，但电性相反，所 以整个原子不显电性。 原子不显电性的原因： 即是： 核电荷数质子数核外电子数 根据原子的结构： 1、原子中， 质子数核外电子数=核电荷数； 2、质子数不一定等于中子数，原子中 不一定含有中子； 3.构成原子的必要粒子是质子和子， 决定原子种类的是核内质子数，它 必不可少。 、相 对 原 子 质 量 的 计 算 公 式： 某原子的相对 原子质量 一个该原子的质量 一个C12原子的质量 （ 数值上 ）
3、 相对原子质量 质子数 + 中子数 原子的质量主要集中在原子核上。 核外电子的运动规律 v电子是在电子层上分层排布的 v电子层从里到外离核距离由远到近，能量由低到高 v电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层 排满了才排第二层，依次下去） v每个电子层最多能容纳2n2个电子，最外层不超过8 个（如果第一层为最外层不超过2个） 核内质子数 电子层 电子层上 的电子数 原子结构 示意图 +16286 S 3、 几种元素原子的最外层电子数的特点： 所以 ， 决定了元素的化学性质 。 元 素最外层电层电 数 原子 结结 构 （稳定情况 ） 得失电电子 化学性质质 （活泼泼与 否） 稀有气体元 素
4、（He为 为 ） 结构 金属元素一般 4个 结构易 电子 非金属元素一般 4个 结构易 电子 8 活泼 最外层电子数 2 稳定 不稳定 不稳定 失 得 活泼 不活泼 稳定 金属原子非金属原子 Mg Na Cl O 阳离子 阴离子 二、离子：带电荷的原子叫做离子 带正电荷的原子叫做阳离子，质子数 核外电子数（ ”“），形成 结构（稳定或不稳定）。 带负电荷的原子叫做阴离子，质子数 核外电 子数（”“），形成 结构（稳定或不稳 定）。 电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电） 原子和离子的联系和区别 v1.在原子里，质子数等于 vA中子数B电子数 vC原子质量D中子数和电子数之和 v2.
5、能保持氢气化学性质的粒子是 v vAH vB2H vCH2 vDH+ B C v下列关于原子核的叙述中，正确的是( ) v通常由中子和电子构成 v通常由质子和中子构成 v带负电荷 v不显电性 v不能再分 v体积大约相当于原子 v质量大约相当于原子 vABCD B v下列关于原子的说法中，不正确的是 vA原子是化学变化中的最小粒子，但 原子可以再分 vB核外电子在原子核外的空间里作高 速运动 vC原子核是由质子和电子构成的，呈 电中性 vD原子可以构成分子，也可以构成物 质 C v我国的“嫦娥工程”探月计划的一个重要 目标是开发月球新能源“氦3”，10 吨“氦3”就能满足我国一年所有的能源 需求
6、关于氦原子的说法正确的是 vA质子数为3，电子数为3 vB质子数为2，电子数为2 vC质子数为2，电子数为3 vD质子数为3，电子数为2 B A、B、C、D、E五种粒子都可用符号 表示，请填充下表空格： 在下列示意图表示的粒子中， 属于原子的有(填序号，下同)_， 属于阳离子的有_，属于同种元素的有- 通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于： (1)_； (2)_； (3)_ 5 . 6 1.4 4.5 1.一个氧气分子由2个氧原子构成，氧原 子的核电荷数为8，则一个氧分子有_ 个原子核，共有_个质子 2.Fe、Fe2+、Fe3+所表示的三种粒子由于 具有相同的_，因而它们都属于铁元 素；由于它们的_不同，因而它们具 有不同的化学性质 3.用“”、“”、“”填写下列空白： 阳离子的核电荷数_质子数_ 核外电子数如镁离子(Mg2+)的核电荷12质 子数_12，核外电子数_12 2 16 质子数 最外层电子数
