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1、2015-2016学年福建省厦门一中高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1中国丝绸有五千年的历史和文化古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是（）A食盐B火碱C草木灰D胆矾2关于下列图示的说法中，正确的是（）A图1制备并收集少量NO2气体B图2是原电池装置，Fe电极为负极C图3常用于分离互不相溶的液体D图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯3利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（） 选项实验试剂实验结
2、论Aa稀硫酸b碳酸氢钠c硅酸钠溶液酸性：硫酸碳酸硅酸Ba稀盐酸b二氧化锰c溴化钠溶液氧化性：MnO2Cl2Br2Cd小苏打e苏打f石灰水热稳定性：苏打小苏打Dd氯化钠e氯化铵f硝酸银溶液沸点：氯化钠氯化铵AABBCCDD4实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液 NH4Cl溶液澄清石灰水浓HNO3浓H2SO4ABCD5将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A装置甲中铜片表面产生气泡B装置甲溶液中SO42向铜片做定向移动C装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D装置乙中正极的电极反应式：2H+2eH26
3、LED产品的使用为城市增添色彩图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图下列有关叙述正确的是（）AP型半导体连接的是电池负极Bb处为电池正极，发生了还原反应Ca处通入氢气，发生还原反应D该装置中只涉及两种形式的能量转化7一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算 Ksp（AgCl）工作一段时间后，两电极质量均增大下列说法错误的是（）A该装置工作时化学能转化为电能B左池中的银电极作正极C总反应为Ag+（aq）+Cl（aq）AgCl（s）D盐桥中的K+向右池方向移动8如图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（）A当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B两装置工作时
4、，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C由此可判断能够发生2Cr3+3Ni=3Ni2+2Cr和Ni2+Sn=Sn2+Ni的反应D由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：CrNiSn9关于下列各图的叙述正确的是（）A甲中H1=（H2+H3）B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质
5、的量浓度的NaB溶液的pH10一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数，下列说法正确的是（）A550时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总11利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在体积一定的密闭容器中按物质的
6、量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示下列说法正确的是（）A该反应的H0，且p1p2B反应速率：逆（状态A）逆（状态B）C在C点时，CO转化率为75%D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同12硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（s）S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示下列说法正确的是（）A图中P点：v（正）v（逆）B正反应为放热反应C950时，01.25s生成H2的平均反应速率为：0.008mo
7、lL1s1D950时，该反应的平衡常数的值小于3.12510413HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如图所示，发生的反应有：2HCOONaNa2C2O4+H2 2HCOONaNa2CO3+H2+CONa2C2O4Na2CO3+CO 下列说法正确的是（）AT415，只有反应发生B反应、不可能同时发生C570T600时，残留固体的主要成分是Na2CO3D残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，反应、的反应速率相等14室温下，0.1molL1NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是（）Ac（Na+）c（OH）c（HCO3）c（CO32）c（H+）BKa1
8、（H2CO3）Ka2（H2CO3）KWCc（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）D加入适量NaOH溶液后：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）15在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq），若使固体Mg（OH）2的量减少，而且c（Mg2+）不变，可采取的措施是（）A加MgCl2B加H2OC加NaOHD加HCl16W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；
9、Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期下列说法一定正确的是（）A三种元素的最高正化合价中，Z的最大BW溶液显碱性或中性C原子半径：XYZDY的最高价氧化物对应的水化物是强酸17若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg室温下实验室中用0.01molL1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01molL1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（）A室温下，醋酸的电离常数约为105BA点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC若B点为40mL，所得溶液中：c（H+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）D反应过程中一定存在：0.01molL1+c（OH）=c（
10、Na+）+c（CH3COOH）18亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等漂白NaClO2溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等四种含氧微粒，经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl没有画出）则下列分析不正确的是（）A向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n（ClO2）增大BHClO2的电离平衡常数Ka=1.0106CNaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）c（ClO2）+c（Cl）DpH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c（HClO2）c（ClO2）c（Cl）c（ClO2）19常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液
11、的pH变化与滴入氨水体积的关系如图所示，下列有关说法不正确的是（）A该土壤是酸性土壤B当溶液中c（H+）=c（OH）时，消耗氨水的体积为9mLCM、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等D将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，充分反应后存在：C（NH4+）c（Cl）c（NH3H2O）c（OH）c（H+）20常温下，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是（）AM点溶液中水的电离程度比原溶液大B在M点时，n（OH）n（H+）=（a0.05）molC随着NaOH的加入，不断增大D当n（N
12、aOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl）c（Na+）c（NH4+）c（OH）c（H+）21实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（）A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4D用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4二、解答题（共7小题，满分58分）22现有NH4Cl和
13、氨水组成的混合溶液请回答下列问题（填“”、“”或“=”）：（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c（NH4+）c（Cl）（2）若溶液中pH7，则该溶液中c（NH4+）c（Cl）23常温下有浓度均为0.1molL1的三种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl（1）溶液中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度；（2）溶液中，c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）=molL1；（3）将10mL溶液加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+）=molL124按要求完成下列填空：（1）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是（填化学式）（2）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程
14、是；（3）已知25时，KspCu（OH）2=21020，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02molL1，如要生成Cu（OH）2 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于25高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料（1）FeO42与水反应的方程式为4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有；（2）与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为；（3）将适量K2FeO4配制成c（FeO42）=1.0103molL1（1.0mmolL1）的试样，FeO42在水溶液中的存在形态如图所示下列说法正确的是（填字母
