《浙江省2018高考化学一轮复习 11 化学反应速率 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省2018高考化学一轮复习 11 化学反应速率 苏教版（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第11讲 化学反应速率 基础梳理感悟选考对点训练 1.化学反应速率 (1)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示,由于c是 取浓度变化的绝对值,因此,其化学反应速率都取正值。 (2)化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变 化来表示,书写时应标明是用什么物质的浓度变化表示的反应速率 。 (3)一般来说在反应过程中物质的浓度不断变化,所以反应都不是 等速进行的,因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的 平均速率。 基础梳理感悟选考对点训练 (4)在一定温度下,固体和纯液体物质,其单位体积里的物质的量 保持不变,即物质的量浓度为常数,因此不能用它们的浓度变化来 表示反应速率。
2、 (5)对于反应mA+nB pC+qD同一段时间内,v(A)、v(B)、v(C) 、v(D)与化学计量数的关系: v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq (6)化学反应速率的大小比较: 用同一物质表示的反应速率比较反应快慢时,必须要在速率单 位一致的前提下进行比较。 若用不同物质表示的反应速率比较反应进行的快慢时,除要保 证单位一致外,还要根据反应速率之比等于化学计量数之比换算为 同一物质的速率后再比较。 基础梳理感悟选考对点训练 2.影响化学反应速率的因素 (1)内因: 决定化学反应速率的主要因素是参加化学反应的物质的性质 。反应的类型不同,物质的结构不同,都会导致反应速率的不同。 (2
3、)外因(若只改变一个条件的情况): 基础梳理感悟选考对点训练 3.活化分子与有效碰撞 (1)有效碰撞:指能够发生化学反应 的碰撞。 (2)活化分子和活化能: 活化分子:在化学反应中,能量提高,有可能发生有效碰撞 的 分子。活化分子之间之所以能够发生有效碰撞,是由于它们的能量 高,发生碰撞时,能够克服相撞分子之间的排斥力,破坏分子内部原 子之间的“结合力”,从而使反应物分子破坏,重新组合成生成物分子 ,发生化学反应。 基础梳理感悟选考对点训练 活化能: 活化分子 的平均能量与 所有分子 的平均 能量之差,活化能越小,普通分子就越容易变成活化分子。即:普通 分子+活化能 活化分子。活化能的大小虽然
4、表示一般分子 成为活化分子的难 易程度,但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影 响。 活化能与化学反应速率:在一定条件下,活化分子所占的百分 数是固定不变的。活化分子的百分数越大,单位体积内的活化分子 数越多 ,单位时间内有效碰撞的次数越多 ,化学反应速率就越 快 。 基础梳理感悟选考对点训练 (3)外界条件对化学反应速率影响的理论解释: 难点释疑 活化分子数越大反应速率就越大吗? 提示:不一定。一定条件下活化分子的数目增大,反应速率不一 定增大。只有当改变条件使活化分子百分数增大,反应速率才会增 大。 基础梳理感悟选考对点训练 1.(201610浙江选考)为研究某溶液中溶质R的分解
5、速率的影响 因素,分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验 ,c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是( ) 基础梳理感悟选考对点训练 A.25 时,在1030 min内,R的分解平均速率为0.030 molL-1min- 1 B.对比30 和10 曲线,在50 min时,R的分解百分率相等 C.对比30 和25 曲线,在050 min内,能说明R的分解平均速率 随温度升高而增大 D.对比30 和10 曲线,在同一时刻,能说明R的分解速率随温 度升高而增大 答案 答案 关闭 D 基础梳理感悟选考对点训练 2.(20164浙江选考)X(g)+3Y(g) 2Z(g) H=-a kJ m
6、ol-1,一 定条件下,将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中,反应10 min,测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( ) A.10 min内,Y的平均反应速率为0.03 mol L-1s-1 B.第10 min时,X的反应速率为0.01 mol L-1min-1 C.10 min内,消耗0.2 mol X,生成0.4 mol Z D.10 min内,X和Y反应放出的热量为a kJ 答案 答案 关闭 C 基础梳理感悟选考对点训练 3.(201510浙江选考)某温度时,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反应2 s后,NO的浓度减少了0.06 mol L-
7、1,则以O2表示该时段的化学反应 速率是( ) A.0.03 mol L-1s-1B.0.015 mol L-1s-1 C.0.12 mol L-1s-1D.0.06 mol L-1s-1 答案 答案 关闭 B 基础梳理感悟选考对点训练 1.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完 全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速 率。将浓度均为0.020 molL-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL 、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录1055 间溶液变蓝时间 ,55 时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列
8、判断不 正确的是( ) 基础梳理感悟选考对点训练 A.40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.010-5 molL-1s-1 D.温度高于40 时,淀粉不宜用作该实验的指示剂 答案解析解析 关闭 依据图可知,40 之前,溶液变蓝的时间随温度的升高而缩短;40 之后溶 液变蓝的时间随温度的升高而延长,A项正确;温度升高,反应速率加快,b、 c两点对应的温度不同,反应速率不相等,B项不正确;根据反应速率公式,图 中a点对应的NaHSO3反应速率v=0.020 molL-110.0 mL(
9、10.0 mL+40.0 mL)80 s=5.010-5 molL-1s-1,C项正确; KIO3遇热会分解,温度高于40 时,淀粉不宜作该实验的指示剂,D项正确。 答案解析 关闭 B 基础梳理感悟选考对点训练 2.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反 应:A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测 得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说 法中正确的是( ) A.8 min时表示正反应速率等于逆反应速率 B.前20 min A的反应速率为0.05 molL-1min-1 C.反应方程式中的x=1,30 min 时表示增大压强 D
10、.40 min时改变的条件是升高温度,且正反应为吸热反应 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 基础梳理感悟选考对点训练 3.某同学在三个容积相同的密闭容器中,研究三种不同条件下化 学反应2X(g) Y(g)+W(g)的进行情况。其中实验、控制温 度为T1,实验控制温度为T2,它们的起始浓度均是c(X)=1.0 molL- 1,c(Y)=c(W)=0,测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列 说法不正确的是( ) 基础梳理感悟选考对点训练 A.与实验相比,实验可能使用了催化剂 B.与实验相比,实验若只改变温度,则温度T1T2,该反应是吸 热反应 C.在实验、中,达到平衡状态时X的体积百分含量
11、相同 D.若起始浓度c(X)=0.8 molL-1,c(Y)=c(W)=0,其余条件与实验 相同,则平衡浓度c(X)=0.4 molL-1 答案解析解析 关闭 实验只比实验提前达到平衡,A项正确;实验达到平衡时,X的浓度小 于实验,说明实验的反应限度大于实验的反应限度,且实验反应 达到平衡所用的时间比实验短,可知T2比T1高,该反应为吸热反应,B项正 确;C项明显错误;该反应为气体物质的量不变的反应,减小反应物X的量, 相当于减压,所建立的新平衡和原平衡为等效平衡,D项正确。 答案解析 关闭 C 基础梳理感悟选考对点训练 4.(2016课标全国,27节选)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形
12、 成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行 脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度 323 K,NaClO2溶液浓度为510-3 molL-1。反应一段时间后溶液中 离子浓度的分析结果如下表。 由实验结果可知,脱硫反应速率 脱硝反应速率(填“大于” 或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可 能是 。 答案解析解析 关闭 由实验结果可知,在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多,因此脱硫反 应速率大于脱硝反应速率。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不 同,NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高都会使速率减慢。 答案解析 关闭
13、大于 NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高 忽视反应过程中化学反应速率的变化 在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应 N2+3H2 2NH3 ,经测定,前3秒用H2表示的平均反应速率为0.3 molL-1s-1,则6秒末NH3的浓度为( ) A.1.2 molL-1 B.大于1.2 molL-1 C.小于1.2 molL-1D.不能确定 错因剖析:本题极易忽视随反应进行,反应物浓度不断减小,导致 反应速率随之减小而错选A,要动态考虑反应过程。 正确解答:前3秒用H2表示的平均反应速率为0.3 molL-1s-1,则用 NH3表示的平均反应速率为0.2 molL-1s-1,随反应的进行,反应
14、物浓 度不断减小,反应速率也逐渐减小,后3秒用NH3表示的平均反应速 率一定小于0.2 molL-1s-1,则6秒末NH3的浓度应小于1.2 molL-1。 答案:C 纠错笔记中学化学中涉及的反应速率实质是某段时间内的平均 反应速率,即使在外界条件不变的情况下,化学反应速率也不是匀 速的,而是不断变化的,如随着反应进行,固体反应物的表面积发生 变化、反应放热或吸热造成温度的变化、反应物浓度的变化等都 会影响化学反应速率。在速率时间图像上某点的斜率表示该时 刻反应的瞬时速率。 234165 1.(201610稽阳联考)下列关于反应速率的说法中,不正确的是( ) A.反应速率用于衡量化学反应进行的
15、快慢 B.决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 C.可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应的速率都不为0 D.增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率 答案解析解析 关闭 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢,A项正确;决定化学反应速率的主 要因素是反应物本身的性质,浓度、压强、温度和催化剂是影响化学反应 速率的外界因素,B项错误;可逆反应达到化学平衡时,v(正)=v(逆),但正、 逆反应的速率都不为0,C项正确;增大反应物浓度、提高反应温度都能增 大反应速率,D项正确。 答案解析 关闭 B 234165 2.(2016杭州余杭模拟)一定量的稀盐酸与过量铁粉反应时,为了减 缓反应速率
16、,且又不影响生成氢气的总量,可向稀盐酸中加入( ) A.NaOH固体B.CH3COONa固体 C.NaCl固体D.CuCl2固体 答案解析解析 关闭 加入NaOH固体,与盐酸反应,氢气的总量减少,A项错误;加入CH3COONa 固体,与盐酸反应生成醋酸,氢离子浓度减小,减缓了反应速率,但随着反应 的进行,CH3COOH电离出氢离子参加反应,所以没有影响生成氢气的总量 ,B项正确;加入NaCl固体,没有影响溶液中氢离子的浓度,化学反应速率不 变,C项错误;加入氯化铜固体,铁置换出铜,形成原电池反应,反应速率增大 ,D项错误。 答案解析 关闭 B 234165 3.下列说法正确的是( ) A.二氧化锰是催化剂,能加快反应速率 B.温度越高,催化剂的催化效果越好 C.食品包装袋中的抗氧化剂其实质就是负催化剂,能使
