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1、 一、化繁为简为简 ，把握化学综综合计计算题题的特点 1、讲述综合计算题的特点特点： 综综合计计算题题 是把化学式、化学反应应方程式、质质量、 质质量分数、相对对原子质质量、相对对分子质质 量、溶液计计算等知识识融为为一体的计计算题题 。物质质的相对对分子、物质质中各元素的质质量比 物质质中某元素的质质量分数 溶液质质量、体积积、密度的换换算 有关溶液的计计算、配制溶液有关计计算 溶液稀释释的计计算 3、解题题的一般策略： 2、知识识准备备: 首先认认真审题审题 ，理清题题中所 述的化学反应过应过 程；其次挖掘题题目中给给出的隐隐 含条件；最后将综综合问题问题 的转转化为简单问题为简单问题 。
2、 二、精讲讲精练练 （一）图图形题题 1、将足量稀盐盐酸加入到1.25 g石灰石样样品中，生成 的CO2质质量与反应时间应时间 的关系如图图所示，则该则该 石灰石 样样品中CaCO3的质质量分数为为（ ） （相对对原子质质量：C-12 O-16 Ca-40） A.40% B.60% C.80% D.20% 方法点拨拨： 这这类题类题 的突破口和数据 一般隐隐含在图图中，因而读读懂图图 很关键键。为为了读读懂题题目往往我 们们从以下几个方面考虑虑 （1）弄清曲线线起点位置所隐隐含的意义义； （2）弄清线线条走向及陡峭程度所隐隐含的意义义； （3）拐点的意义义及拐点处处数据的意义义。 1、将足量稀
3、盐盐酸加入到1.25 g石灰石样样品中，生成的 CO2质质量与反应时间应时间 的关系如图图所示，则该则该 石灰石样样 品中CaCO3的质质量分数为为（ ） （相对对原子质质量：C-12 O-16 Ca-40） A.40% B.60% C.80% D.20% 解：设设CaCO3的质质量为为x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 0.44g x=1g 100%80% = 样样品中CaCO3的质质量分数为为 ： 锥形瓶中物质质量/g 1、某兴兴趣小组组在实验实验 室发现发现 一瓶敞口久置的氢氢 氧化钠钠和一瓶未标浓标浓 度的稀盐盐酸。为测为测 定氢氢氧化钠钠的 变质
4、变质 情况和稀盐盐酸的浓浓度，他们们取9.3 g变质变质 的氢氢氧化 钠样钠样 品于锥锥形瓶中，加入50 g水，充分溶解，再向锥锥形 瓶中滴加未知浓浓度的稀盐盐酸，实验测实验测 得加入稀盐盐酸的质质 量与锥锥形瓶中物质质的质质量关系如图图所示。求：9.3 g样样品 中碳酸钠钠的质质量。（H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5） = x=5.3g 答：9.3 g样样品中碳酸钠钠的质质量5.3g。 解： m(CO2)=50+9.3+50-107.1=2.2g 设设Na2CO3的质质量为为x。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 2.2g 练习： 第
5、一次第二次第三次第四次 加入稀盐酸质量(g)10101010 剩余固体的质量(g)9.108.457.807.80 (二)列表题题 例2：为为了测测定某粉末状黄铜铜(铜铜、锌锌合金 )样样品中铜铜的质质量分数，洋洋同学取一定质质量的黄铜样铜样 品 放入烧烧杯中，再取40 g稀盐盐酸分四次加入烧烧杯中，均充分 反应应，实验实验 数据如下： (1)上述反应应的化学方程式为为 ； (2)所用稀盐盐酸中溶质质的质质量分数为为_； (3)黄铜样铜样 品中铜铜的质质量分数为为_。 方法点拨拨：分析表中的数据，可以从以下几个方面考虑虑： （1）通过对过对 比图图表中的数据，找到某一物质质减少或增加 的质质量
6、为为突破口，再根据试题试题 所要解答问题认问题认 真分析； （2）表中所给给的数据都是反应应中的量，而不是整个反应应 的量，因而要理清部分与整体的关系。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 第一次第二次第三次第四次 加入稀盐酸质量(g)10101010 剩余固体的质量(g)9.108.457.807.80 例2：为为了测测定某粉末状黄铜铜(铜铜、锌锌合金)样样品中铜铜的 质质量分数，洋洋同学取一定质质量的黄铜样铜样 品放入烧烧杯中 ，再取40 g稀盐盐酸分四次加入烧烧杯中，均充分反应应，实实 验验数据如下： (1)上述反应应的化学方程式为为 ； (2)所用稀盐盐酸中溶质质的质质量分数为为_； (
7、3)黄铜样铜样 品中铜铜的质质量分数为为_。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 分析：第一次加入10g稀盐酸，余9.1g 固体。 第二次又加入10g稀盐酸，余8.45g 固体。 由此发现加入10g稀盐酸固体减少9.1g-8.45g=0.65g。 说明0.65g锌与10g稀盐酸恰好完全反应。 从而还可以求出固体的总质量：9.1g+0.65g=9.75g 第一次第二次第三次第四次 加入稀盐酸质量(g)10101010 剩余固体的质量(g)9.108.457.807.80 例2：为为了测测定某粉末状黄铜铜(铜铜、锌锌合金)样样品中铜铜的 质质量分数，洋洋同学取一定质质量的黄铜样铜样 品放入烧烧杯中
8、，再取40 g稀盐盐酸分四次加入烧烧杯中，均充分反应应，实实 验验数据如下： (1)上述反应应的化学方程式为为 ； (2)所用稀盐盐酸中溶质质的质质量分数为为_； (3)黄铜样铜样 品中铜铜的质质量分数为为_。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 解 ： Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 73 0.65 10x (2)设设稀盐盐酸的质质量分数为为 x X=7.3% = 65 73 0.65 10x 第一次第二次第三次第四次 加入稀盐酸质量(g)10101010 剩余固体的质量(g)9.108.457.807.80 例2：为为了测测定某粉末状黄铜铜(铜铜、锌锌合金)样样品中铜铜的 质质量分数
9、，洋洋同学取一定质质量的黄铜样铜样 品放入烧烧杯中 ，再取40 g稀盐盐酸分四次加入烧烧杯中，均充分反应应，实实 验验数据如下： (1)上述反应应的化学方程式为为 ； (2)所用稀盐盐酸中溶质质的质质量分数为为 7.3% ； (3)黄铜样铜样 品中铜铜的质质量分数为为_。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 解 ： (3) m(样样品)=9.1g+(9.1g-8.45g)=9.75g 样样品中铜铜的质质量分数为为： 7.8g 9.75g 100%80% (三)求反应应后溶液中溶质质的质质量分数 例：将60 g K2CO3溶液与108.7 g BaCl2溶液混合， 恰好完全反应应。过滤过滤 后所得
10、滤滤液的质质量为为149 g。 请计请计 算：（1）反应应生成沉淀的质质量； （2）所得滤滤液中溶质质的质质量分数。 (相对对原子质质量:C:12 O:16 Cl:35.5 K:39 Ba:137) 60 g+108.7g-149 g=19.7 g 解：(1)反应应生成的BaCO3沉淀的质质量为为 ： = x=14.9 g 答：生成的沉淀的质质量为为19.7 g,滤滤液中溶质质的质质量分数为为10%。 例：将60 g K2CO3溶液与108.7 g BaCl2溶液混合， 恰好完全反应应。过滤过滤 后所得滤滤液的质质量为为149 g。 请计请计 算：（1）反应应生成沉淀的质质量； （2）所得滤滤
11、液中溶质质的质质量分数。 (相对对原子质质量:C:12 O:16 Cl:35.5 K:39 Ba:137) 解：（2）设设生成KCl的质质量为为 x。 K2CO3+BaCl2 =BaCO3+2KCl 197 149 19.7 g x 所得滤滤液中溶质质的质质量分数为为 ： 100%=10% 三、小结结 1、对对于图图表分析计计算，应应仔细细分析实验实验 数据， 理清化学反应应的过过程，挖掘题题目给给出的隐隐含条件 ； 2、化学方程式所表示的反应应物和生成物都是指 纯净纯净 物，不纯纯物质质不能代入方程式计计算，遇到不 纯纯物质时质时 ，需要将不纯纯物质换质换 算成纯净纯净 物质质的 量，才能代
12、入方程式，按质质量比进进行计计算。 1、同学们们做稀盐盐酸与Ca(OH)2溶液的中和反应实应实 验验 ,取反应应后的溶液60.0g ,滴加质质量分数为为26.5% 的Na2CO3溶液 ,溶液pH的变变化如图图所示。试计试计 算 : (1)与CaCl2反应应的Na2CO3溶液的质质量 g； （2）该该溶液中CaCl2的质质量分数。 （相对对原子质质量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40） 解：由图图可知，pH在a7范围围内， Na2CO3与稀盐盐酸反应应；pH=7时时， Na2CO3与CaCl2反应应；pH7时时，CaCl2 已反应应完。 （1）与CaCl2反应应的Na2
13、CO3溶液的 质质量为为:70.0 g-30.0 g=40.0 g 1、同学们们做稀盐盐酸与Ca(OH)2溶液的中和反应实应实 验验，取反应应后的溶液60.0 g，滴加质质量分数为为 26.5%的Na2CO3溶液，溶液pH的变变化如图图所示。 试计试计 算：（2）该该溶液中CaCl2的质质量分数。 （相对对原子质质量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40） 解:(2)设设参加反应应的CaCl2的质质量为为 x。 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 111 106 x 40.0g26.5% = x=11.1 g 该该CaCl2溶液的溶质质质质 量分数为为: 1
14、00%=18.5% 2、某Ca(OH)2样品中含有CaCO3杂质,称取已研细的12.5 g 该样品放入锥形瓶中，加入32.5 g水，充分振荡形成悬浊液 ，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生 ，此时加入盐酸的质量为37.5 g。该过程中测得加入盐酸的 质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示： （1）加入盐酸的质量在025 g时，_与盐酸发生反应 。 （2）反应产生二氧化碳的质量为_g。 （3）求样品中Ca(OH)2的质量分数。 （相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40）加入盐酸的质量（g）02537.5 锥形瓶中物质的质量（g ） 457080.3 解:(1) Ca(OH)2
15、 加入盐盐酸的质质量 为为25g时时，反应应前质质量=45g+25g=70g，反应应后质质量仍 然是70g，反应应前后物质质质质 量不变变，说说明是Ca(OH)2和稀 盐盐酸反应应。 （2）2.2 反应产应产 生CO2的质质量: 12.5g+32.5g+37.5g-80.3g=2.2g 2、某Ca(OH)2样品中含有CaCO3杂质，称取已研细的 12.5 g该样品放入锥形瓶中，加入32.5 g水，充分振荡形 成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无 气泡产生，此时加入盐酸的质量为37.5 g。该过程中测得 加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示： （3）求样品中Ca(OH)2的质量分数。 （相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40） 解: (3)设设CaCO3的质质量为为x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 2.2g = x=5
