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1、 （一）化学能与热能（一）化学能与热能 断开化学键吸收能量 形成化学键 放出能量 化学反应中能量变化的主要原因是 . 化学键的断裂和形成 化学反应的特征： 有新物质生成， 同时伴随着能量的变化。 化学键的断裂与形成化学反应的实质： 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还 是放出能量，取决于 反应物的总能量与生成 物的总能量的相对大小。 放出能量的反应 E反应物 E生成物 吸收能量的反应 E反应物 (4)(2)=(3) 统一单位后,分别除以方程式中对应的系数 6. 化学反应应速率的影响因素： 内因（决定作用）:反应应物本身的性质质 外因（外界条件）:浓浓度、温度、压压强、催 化剂剂、固体的表
2、面积积、反应应物的状态态等 温度：温度升高，化学反应速率加快。 催化剂：催化剂能改变化学反应速率。 浓度：在其它条件不变时，增大反应物 的浓度，可以增大反应速率。 压强： 对于有气体参加的化学反应， 增大压强，可以增大反应速率。 固体的表面积：增大固体的接触面积， 能增大反应速率。 反应物的状态：液态或气态比固态反应 速率快。 1 、可逆反应 特点特点：无论何时反应物和生成物同时存在 。 是指在同一条件，正向反应和逆向反应同是指在同一条件，正向反应和逆向反应同 时进行的反应。时进行的反应。 四、化学反应的限度 化学平衡状态 2、概念：当一个可逆反应进行到正反 应速率与逆反应速率相等时，反应物和
3、 生成物的浓度不再改变，达到表面上静 止的一种“平衡状态”，这就是这个反应 所能达到的限度。 化学平衡的标志： 反应速率 反应时间 正 逆 正逆 正逆 反应混合物中各组分的浓度保持不变 3、化学平衡状态的特征： 逆、等、动、定、变。 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 等：(正)(逆) （是化学平衡状 态的本质）。 动：动态平衡，正、逆反应还在不断进 行，正、逆反应速率相等但不等于零。 定：平衡时，各组分的物质的量和浓 度保持一定 （是化学平衡状态的外观 特征）。 变：当影响化学平衡的外界条件改变 ，平衡会发生移动。 4、任何化学反应的进程都有一定的限度 ， 只是不同反应的限度不同。 5、化学反应的限度可以通过改变条件而改 变。（化学平衡的移动我们将在高二上 学期进一步学习，期待中。） 课时提能演练（九） T6、T9
