《金属的性质剖析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《金属的性质剖析(19页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、 金属的性质 思考和交流 金属有哪些共同的化学性质? 举例说明金属能发生哪些化学反应? 与氧气反应 活泼金属能与酸反应 相互置换反应 2Mg+O2=2MgOMg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 一.金属与氧气的反应 实验1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察 实验现象. 现象 : 切口处可观察到银白色的金属光泽,在 空气中很快变暗 讨论:以上实验,体现了金属钠哪些物 理和化学性质? 物理性质: 化学性质: 化学性质很活泼 ,常温下能 与氧气反应. 1.为银白色的固体 2.质软(硬度小) 4Na + O2 = 2N
2、a2O 常温 实验2:把一小块金属钠放在坩埚上 ,加热,有何现象发生? 现象 : 可观察到钠先熔化后燃烧,燃烧时火 焰呈黄色,生成淡黄色的固体 2Na + O2 = Na2O2 点燃 实验3: 现象:铝箔熔化,表面 失去光泽,熔化的铝并不 滴落,好象有一层膜兜着 因为铝表面有一层氧化膜保护 了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的 熔点很高,没有熔化,包在外面 使熔化的液态铝不会滴落下来 通过以上的实验,我们可以做出以下结论:金 属钠的性质很活泼 ,在常温下和在加热条件下都 能与氧气反应。那么在常温下铝能与氧气反应吗 ? 为什么呢? 加热铝箔 实 验 4: 用砂纸打磨铝箔,除去氧化膜后, 再加热至
3、熔化 现 象: 铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝仍 然不滴落 原因解释: 铝很活泼,除去原来的氧化膜后, 在空气中很快生有一层新的氧化膜 结 论: 铝很活泼,常温下能与空气中的氧气 反应,生成一层致密的氧化膜,起保护 的作用。 4Al + 3 O2 = 2Al2O3 常温或加热 总结 :活泼的金属在空气中 易与氧气反应,生有一层氧化 物。有的氧化膜疏松,不能保 护内层金属,如铁和钠等。有 的氧化物致密,可以保护内层 金属不被继续氧化,如铝等。 二.金属与水的反应 1.金属钠和水的反应 实验5:将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中 现 象 解 释 浮 游 熔 嘶 红 金属钠的密度小于水 产生的气体推动金
4、属钠来回游动 反应放热,钠的熔点较低 剧烈反应,产生气体 有碱性物质生成 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 总结:钠的物理性质和化学性质 物理性质:为银白色的固体,质软,密 度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87) 化学性质: 化学性质很活泼 1.与氧气反应 常温 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 点燃 2.与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2.铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应,但能否与水 蒸气反应? 请设计一个简单的实验装置,使还原 铁粉与水蒸气反应 1.水蒸气的发生装置 2.水蒸气与铁粉反应装置
5、3.产物的检验(收集)装置 方案1: 水蒸气的 发生装置 水蒸气与铁 粉反应装置 产物收 集装置 方案2: 方案3: 三.铝与氢氧化钠溶液的反应 1.铝与稀盐酸的反应 化学方程式为: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 离子方程式为: 2Al+6H+=2Al3+ +3H2 2.铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应,因此 酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身,铝制 品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的 食物 以上我们学习了金属的一些化学性质, 通过分析不难发现,在反应中这些金属元素 的化合价都发生了变化,它们从0价升为正 价。 在这些变化中,金属表现 了强的还原性,做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在。 只有极少数金属以游离态存在