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1、 生机勃勃的大自然 动物 植物在大自然中自由呼吸 鱼儿在水中游来游去 风筝在飞翔 红旗在飘扬 风车在转动 许多物质在燃烧放出热量 所有的一切都和我们身边的 一种看不见摸不着的物质有关，大 家猜出这种物质是什么了吗？对于我们的 这位老朋友，有关它的信息我们应该知道不 少吧！ 空气，看不见也摸不着 ，你能证明它的存在吗？或 者能捕捉到它吗？ 空气是一种单一的物质 吗？ 舍勒和普利斯特里都独立地发现并制得氧气。 舍勒 普利斯特里 拉瓦锡经过哪几步 实验才得出“空气是 由氧气和氮气组成的 ”？ 步骤1 ： 汞和氧气加热后生成 氧化汞； 步骤2 ： 氧化汞加热后生成汞 和氧气。 步骤3 ： 步骤2得到的
2、O2和步骤 1剩余的气体混合，得 到“原来”的空气. v测量混合物中某成分含量的具体方法是 什么？ 具体方法：通过化学反应除去混合物中 的一种成分，再测量混合物在反应前后 体积（或质量）的变化，从而得出该成 分的含量。 拉瓦锡（17431794） 二百多年前，法 国化学家拉瓦锡 通过实验得出了 空气由氧气和氮 气组成，其中氧 气约占空气总体 积的1/5的结论。 实验探究：测定空气中氧气的含量 【提出问题】空气中的氧气体积含量约为多少？ 【建立假设】氧气约占空气体积的1/5。 【讨论并设计实验方案】 根据拉瓦锡的实验原 理讨论设计你计划采用的测定空气中氧气含量的 实验方案。 密闭装置 进入水的体
3、积即消 耗氧气的体积 采用可燃物燃烧的 方法 思考讨论：你们打算采用怎样的实验方法？ （1）你们采用敞口还是 密闭的实验装置？ （2）你们打算采用怎样 的方法消耗氧气？ （3）如何测出减少的氧 气的体积？ 【实验方案】 v让红磷在一定量的空气中燃烧，实验结束 时观察倒流入集气瓶中水的体积。 【实验装置】 v请同学们认真细心观察老师 做实验。注意操作要点、实验 现象、实验结论等。 v实验成功的关键： （1）装置不能漏气 （2）红磷的量要足（为什么？） （3）装置冷却到室温后再打开弹簧夹读数 （4）集气瓶中要预先加入少量水（为什 么？） v【提出问题】因为红磷燃烧污染比较大，为 了使实验更加完善，
4、符合绿色化学的理念， 同学们能否利用老师提供的实验仪器重组一 套实验装置进行实验呢？ v【实验仪器及用品】、U行管、带铜丝燃烧 匙的橡皮塞、带单孔的橡皮塞、酒精灯、白 磷、紫色的石蕊试液。 v以小组为单位交流讨论后设计制定 出具体合适的实验方案 。 v白磷着火点较低在空气中很容易自燃，燃烧 污染又比较大，大家一定注意安全！ v一定仔细观察实验现象并及时做好记录。 v小组团结协作，好好配合。 实验现象 （1）红磷燃烧发出黄白色火焰，产生 大量白烟，放出大量的热； （2）待装置冷却后打开弹簧夹烧杯中的水 进入集气瓶约占集气瓶内空气总体积的 1/5。 获得结论 （1） 氧气约占空气总体积的1/5 ；
5、 （2） 剩余气体主要是氮气，它不能燃烧、 不支持燃烧；不易溶于水；约占空气总体积 的4/5。 文字表达式 磷氧气 五氧化二磷 点燃 1、如果打开输液管开 关后，集气瓶中进入 的水不足空气体积 的1/5，可能是什么 原因导致的？ v1.装置漏气 v2.红磷不足 v3.装置未冷却就打 开止水夹 2、根据提供的信息分析以下物质能否作为测定空 气中氧气含量的可燃物。 信息（1）铁在空气中不能燃烧 （2）碳+ 氧气点燃 二氧化碳（气体） （3）硫+ 氧气点燃 二氧化硫（气体） （4）红磷+ 氧气点燃 五氧化二磷（固体） （5）铜+ 氧气加热 氧化铜（固体） v认识了空气的组成。 v对空气的成分进行了科学的探究。 v在探究过程中,大家互相交流、讨论,小组成员 通力协作，形成科学的学习方法。 v体会了科学家科学、严谨、敢于挑战、不轻 易放弃的精神。
