《山东省巨野镇大义县九年级化学下册 第九单元 课题3 溶液的浓度 （新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省巨野镇大义县九年级化学下册 第九单元 课题3 溶液的浓度 （新版）新人教版（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题课题3 3溶液的浓度溶液的浓度 实验9-7 药品:水20mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管 颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝 在三支试管中各加入20mL水，然后分 别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜 。比较三种溶液的颜色。 试试管 编编号 溶液颜颜 色比较较 溶 剂剂 质质量/g 溶 质质 质质量/g 溶 液 质质量/g 1 2 3 浅 较深 深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 溶质质量 分数 4.8% 9.1% 16.7% 实验实验9-89-8 两杯溶液都是两杯溶液都是无色透明无色透明， 怎样比较溶液的稀浓？怎样比较溶液的稀浓？ 飞机喷洒农药
2、喷洒药水 药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木. 溶质质质质 量 /g 溶剂剂（水）质质 量/g 现现象 溶液中溶质质 的质质量分数 10 90 20 80 结论：溶液中溶质的质量结论：溶液中溶质的质量 分数越大，溶液浓度越大分数越大，溶液浓度越大 固体溶解 固体溶解10% 20% 实验98 讨论某氯化钠溶液中溶质的质 量分数为10%，其含义是什么？ 表示100份质量的氯化钠溶液中 含有10份质量的氯化钠，90份 质量的水。 溶质质量：溶剂质量= 1:9 题型一题型一 ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 二、有关溶质质量分数的计算二、有关溶
3、质质量分数的计算 溶质溶质质量质量 溶液溶液质量质量 100% 溶质质量分数 溶质质量分数= 溶液溶液质量质量 = = 溶质溶质质量质量 + + 溶剂溶剂质量质量 计算的依据计算的依据 ： 溶质的质量分数 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。( 通常以百分数表示) 溶质质量 溶液质量 100% 溶质的质量分数 或= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% 注意：注意： 溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计无溶入溶液的不计。 溶液的质量溶液的质量 = = 溶质的质量溶质的质量 + + 溶剂的质量。溶剂的质量。 ( (必须分清溶质、溶剂与溶液必须分清溶
4、质、溶剂与溶液) )。 计算时上下计算时上下质量单位要统一质量单位要统一。 不要忘记不要忘记X100%X100%，最后得到百分数，最后得到百分数。 【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯 化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？ 【解】溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量溶液质量溶质的质量分数 答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24 kg氯化钠和126 kg水。 溶剂质量溶液质量溶质质量 150kg16%24kg 150kg24kg126kg 向向20%20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和的某浓溶液中加水后溶
5、液、溶质和 溶剂的质量如何变化？溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液如何解决有关溶液 稀释的计算？稀释的计算？ 题型三题型三 ：有关溶液稀释或浓缩的计算有关溶液稀释或浓缩的计算 计算的依据计算的依据 ： 稀释前稀释前溶质质量溶质质量 = = 稀释后稀释后溶质质量溶质质量 浓缩前浓缩前溶质质量溶质质量 = = 浓缩后浓缩后溶质质量溶质质量 例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实 验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分 数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液需要多少克水？课本44页 解：设稀释后溶液的质量为x 50g 98% = X 20% X = 答：需要水的质量19
6、5g 需要水的质量= 245 g 50g = 195g 练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？ 解：设需要98%硫酸的体积为V V1.84/mL 98% = 98g 10% V = 答：要98%硫酸5.4mL 练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求 ：剩余溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 溶质质量分数的 计 算 解： 20g X10% 加水： 20g 2g 9.1% 加盐： 20g X10%2g 20g 2g 18.2% 小试
7、牛刀： 1、配制100L密度为1.1L的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水？ 2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL) 需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ? 解：所需NaCl的质量为: 100mL1.1gmL20% = 22g 所需水的质量为：100mL 1.1gmL 22g = 88g 答：略 解：设需要98%硫酸的体积为V 500mL 1.14g/mL20%= V1.84gmL 98% V= 答：略 实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全 反应可制得0.8g氢气。 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65
8、100g X 答：略 A解：设所需锌的质量为 X X=66.3g H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 65 2 X 0.8g B解：设所需锌的质量为 X X=26g 下面哪种解法正确？下面哪种解法正确？ 注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生 成多少克氢气？ 解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2 X 9.8g Y X=6.5g Y=0.2
9、g 答：略 题型四题型四 ： 有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算 练习：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。 解：设稀硫酸溶质的质量分数为x% H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 2 100g x% 0.8g X%=39.2% 答：略 讨论讨论 ：2020 0 0 C C时，氯化钠溶解度为时，氯化钠溶解度为3636克，克， （1 1）若将）若将3636克氯化钠溶于克氯化钠溶于100100克水里，所得克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？溶液中溶质的质量分数是多少？ （2 2）若将）若将3838克氯化钠溶于克氯化
10、钠溶于100100克水里，所得克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？溶液中溶质的质量分数是多少？ 从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？ 饱和溶液的溶质质量分数 溶解度 100g溶解度 溶质的质量分数36% 是指： 溶质T0C时溶解度36g是指： 溶质质量分数与溶解度的比较溶质质量分数与溶解度的比较 100g溶液中含有36g溶质。 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。 溶质质质质 量分数 溶解度 意 义义 温 度 溶 剂剂 量 是否饱饱和 单单 位 表示溶液中溶质 质量的多少 表示物质 溶解性的强弱 不一定一 定 不一定 不一定 10
11、0克 单位为1，省略不写 必须饱和 质量单位（克） 题型二题型二 ：饱和溶液中溶质的质量分数计算 计算的依据计算的依据 ： 饱和溶液的溶质质量分数 溶解度 100g溶解度 例2、已知20时时食盐盐的溶解度为为36g， 求20时时食盐饱盐饱 和溶液的溶质质质质 量分数 。 解：20时食盐饱和溶液的溶质质量 分数为 =26.5% 36g36g 100g100g36g36g 答：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 26.5% 那么你知道怎样配制一定溶质质量分 数的溶液吗？ 在医院里，我们经常会 看到病人输液，许多就是氯 化钠生理盐水（即溶质质量 分数为0.9%的食盐水） 情境引入 溶质质的 质质量
12、溶剂剂的 质质量 溶液的质质 量 浓浓度 分成三份 加水 加入溶质质 蒸发发少量 水 减少减少减少不变 不变增加增加变稀 增加不变增加变浓 不变减少减少变浓 加水 加硫酸铜 将硫酸铜溶液进行下列变化，填表 从上述解题过程中，你得到什么规律从上述解题过程中，你得到什么规律 ？求溶质的质量分数的关键是什么？求溶质的质量分数的关键是什么？ 在实验室如何配制在实验室如何配制5050克克6%6%的食盐溶液的食盐溶液 ？ 1 1、需要什么仪器，其作用是什么？、需要什么仪器，其作用是什么？ 2 2、操作步骤如何？、操作步骤如何？ 关键是找出溶质和溶液的质量关键是找出溶质和溶液的质量 一、配制质量分数为6的氯
13、化钠溶液 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、 试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。 【实验步骤】 【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2、加深对溶质的质量分数概念的理解。 1、计算： 氯化钠：50g6%=3g 水：50g3g= 47g 2、称量： 用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中； 3、量取： 用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。 4、溶解： 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5、装瓶： 把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。 6、贴标签： 写上名称氯化钠溶液和溶质的质量分数 6% 练习：1下面是一位同学配制一定溶质质量分
14、 数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错 误，并说明理由。 二、配制质量分数为3的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 1、计算： 6%的氯化钠溶液 g （体积 mL ）； 水 g。 25 25 24 2、量取：用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL 的水，倒入烧杯中。 3、混匀： 用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中， 盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液 中溶质的质量分数），放到试剂柜中。 50g3%6%=25g 25g1.04g/cm3=24m
15、L 50g25g=25g 1.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠 溶液，下列操作正确的是（ ） A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘 上称量 B.量取90ml水时，俯视读数 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶 塞，并贴上标签 D 2.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下 列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质 质量分数降低的是（ ） A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在 左盘，但未使用游码 B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面 的最低处 C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时， 不慎撒出部分溶液 B 练习1：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克 水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水 若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数 即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。 解： x = 18g 20g 则：溶质在溶液中的质量分数为： 100% 26.5% 100g 36g 50g x 18g 50g18g 或 36g 100g36g
