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1、第五单元复习复习 化学方程式 从本质上理解质量守恒定律，能用实验验证质量守恒定律，掌握质量 守恒定律的运用，了解定量研究对化学科学发展的重要作用。 正确书写化学方程式。能利用化学反应前后原子的种类和数目不变， 确定物质的化学式。 能根据化学方程式进行简单的计算。 1、课标要求 3、例题精讲 例1.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反 应aAbBcCdD中，下列说法正确的是（ ） A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B.若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D.若A是铁和C是硫酸铜溶液，
2、则该反应中C或D中一定有单质生成 例2.在MRO22N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知 1.2g M完全反应生成5.6g N。下列有关说法中错误的是（ ） A.R的相对原子质量为12 B.N的相对分子质量是28 C.参加反应的RO2质量为4.4g D.2.4g M与5g RO2反应生成7.4g N 例3.右图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示 不同原子。 (1)反应后方框内应再填入1个 微粒(选 填序号)。 A B C (2)该反应所属的基本反应类型是 反应。 (4)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式 。 (3)该反应的化学方程式中，A、B、C的化
3、学计量数之比为 。 例4.用一定质量的氢气和氧气充分反应，其实验数据如下： 请你通过计算回答下列问题： （1）这三次实验是否遵守质量守恒定律？ 。为什么？ 。 （2）第一次实验为什么不生成22 g水？ 。 （3）第二次实验为什么不生成19 g水？ 。 （4）第三次实验中x是 ，反应后剩余氧气的质量是 。 例5. 在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质 量关系”的实验探究。下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示如下 ： A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的 操作、准确的称量和细致的观察
4、。 （1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量。结论是：质量不守恒。 待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确 的是 （填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是 。 （2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明为什么？ 。 乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B、 D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是 ，D实验天平不平衡的原因是 。 （3）如果A装置中只是将药品改为少量的锌和稀硫酸，反应前后天平仍不平衡，原因是 。结论是：参加反应的锌和
5、硫酸的质量总和一定 生成的硫酸锌和氢气的质量总和。 专题复习专题复习 化学方程式计算化学方程式计算 化学计算化学计算 化学式计算化学式计算 利用化学方程式计算利用化学方程式计算 利用质量守恒定律计算利用质量守恒定律计算 复习目标复习目标 为什么可以利用化学方程式计算为什么可以利用化学方程式计算 S + OS + O2 2 SO SO 2 2 32 32 ： 32 32 1 1： 32+16 32+16 22 32 32 ： 32 32 ： 6464 点燃点燃 硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 每每3232份质量的硫与份质量的硫与3232份质量的氧气恰
6、好反份质量的氧气恰好反 应生成应生成6464份质量的二氧化硫份质量的二氧化硫 质的意义：质的意义： 量的意义：量的意义： 将将16g16g硫在给定质量的氧气中燃烧，有如下实验数据：硫在给定质量的氧气中燃烧，有如下实验数据： 实验一实验一实验二实验二实验三实验三 给定氧气的给定氧气的 质量质量 1.5g1.5g16g16g20g20g 生成二氧化生成二氧化 硫的质量硫的质量 3.0g3.0g32g32g32g32g 分析数据回答：分析数据回答： 在三次实验中，第在三次实验中，第_次恰好完全反应次恰好完全反应 在第在第_次实验中氧气有剩余，剩余次实验中氧气有剩余，剩余_g_g 2 2 三三 4 4
7、 例例1 1、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.630.6克加热克加热 至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的 质量为质量为21.021.0克。试问：克。试问：（1 1）生成氧气的质量是多少生成氧气的质量是多少 克？（克？（2 2）原混合物中氯酸钾分别为多少克？）原混合物中氯酸钾分别为多少克？ 类型一：求反应物或生成物的简单计算 学法指导学法指导：我们可以利用反应前后容器内物质质量的差求得：我们可以利用反应前后容器内物质质量的差求得 离开容器的物质的质量离开容器的物质的质量差量法差量法 （1 1）氧气的质量）氧
8、气的质量=30.6g=30.6g21.0g=9.6g21.0g=9.6g 例例2 2、（、（0909兰州）工厂生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质，兰州）工厂生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质，为为 测定该产品中含碳酸钠的质量分数测定该产品中含碳酸钠的质量分数，取，取12.0g12.0g纯碱样品放入烧纯碱样品放入烧 杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为158.0g158.0g，再把，再把100g100g稀稀 盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数 据记录如下：据记录如下： 请你据此分析计算：请你据此分析
9、计算： 所加盐酸的次数所加盐酸的次数第一次第一次第二次第二次第三次第三次第四次第四次 盐酸的质量盐酸的质量/g/g2525252525252525 烧杯及所盛物质总烧杯及所盛物质总 质量质量/g/g 181.2181.2204.4204.4228.6228.6253.6253.6 （1 1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是多少）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是多少g g。 第一次加稀盐酸产生第一次加稀盐酸产生COCO 2 2 的质量的质量= =158.0g+25g-181.2g158.0g+25g-181.2g= =1.8g1.8g （2 2）该产品中碳酸钠的质
10、量分数？（结果精确到）该产品中碳酸钠的质量分数？（结果精确到0.1%0.1%） 类型二：与杂质相关的方程式计算。 举一反三举一反三 纯净物的质量纯净物的质量= = 混合物的质量混合物的质量= = 混合物的质量混合物的质量 质量分数质量分数 纯净物的质量纯净物的质量 质量分数质量分数 例例3 3（黄冈市）用（黄冈市）用2000t2000t含氧化铁含氧化铁80%80%的赤铁矿石，理论上可的赤铁矿石，理论上可 以炼出含铁以炼出含铁96%96%的生铁多少吨？的生铁多少吨？( (保留小数点后一位）保留小数点后一位） 铁矿石铁矿石氧化铁氧化铁铁铁生铁生铁 （混合物）（混合物）（纯净物）（纯净物） （纯净物）（纯净物） （混合物）（混合物） 80%80%96%96%
