《江苏省常州礼嘉中学2018_2019学年高二化学6月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省常州礼嘉中学2018_2019学年高二化学6月月考试题（含解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省常州礼嘉中学2018-2019学年高二化学6月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 C1 35.5第卷(共60分)一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.下列有关说法正确的是A. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀B. 铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，而铁与电源的正极相连C. 某反应的平衡常数K300K350，则该反应 H0D. 合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率【答案】C【解析】【详解】A.根据原电池
2、原理，镀层破损后，铁比锡活泼，镀锡铁板中的铁作负极、更易被腐蚀，而锌比铁活泼，镀锌铁板中铁作正极、仍被锌保护，故镀锌的更耐腐蚀，故A错误；B.铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，而铁与电源的负极相连，故B错误；C.因为温度越低平衡常数越大，说明降温有利于正向反应进行，正反应为放热反应，故C正确；D.合成氨生产中将NH3液化分离，目的是减小生成物的浓度，有利于平衡正向移动，提高H2的转化率，故D错误；答案：C2.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A. 滴入甲基橙试液显红色的溶液中：Mg2+、Al3+、Br、SO42B. 常温下水电离出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Na、
3、Ba2+、Cl、CH3COOC. 0.1 molL1 (NH4)2CO3溶液中：K、Na、NO3、OHD. c(SO32)0.1 molL1的溶液中：Ca2、MnO4、SO42、H【答案】A【解析】【详解】A.滴入甲基橙试液显红色的溶液呈酸性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B. 常温下水电离出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液，电解质抑制了水的电离，溶液可能显酸性，也可能显碱性，CH3COO不能在强酸性环境下大量存在，故B错误；C. NH4+与OH不能大量共存，故C错误；D. SO32-与MnO4发生氧化还原反应，不能大量共存；Ca2与SO32-、SO4
4、2可生成沉淀不能大量共存，故D错误；答案：A【点睛】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，注意把握常见离子的性质，题目难度不大，易错选项B。3.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是A. 醋酸的浓度达到1 molL1B. H的浓度达到0.5 molL1C. 醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 molL1D. 醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等【答案】D【解析】在未电离时c(CH3COOH)1 molL1，当醋酸、H
5、、CH3COO的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 molL1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。依据平衡状态的标志即电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。4.使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 molL1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是 ( )A. 用量筒量取浓盐酸配制0.1 molL1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B. 配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C. 滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡D. 滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下【答案】A【解析】【详解】A量筒用蒸馏水洗净
6、后未经干燥直接量取浓盐酸，会导致浓盐酸被蒸馏水稀释，所配标准液稀盐酸浓度减小，滴定时消耗的标准液体积增大，根据c测=(c标V标)/V测，测定结果偏高，A选；B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线，导致容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液总体积偏小，所配标准液浓度偏高，滴定时消耗的标准液体积偏小，根据c测=(c标V标)/V测，测定结果偏低，B不选；C滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡，导致消耗的标准液体积偏小，根据c测=(c标V标)/V测，测定结果偏低，C不选；D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下，对待测液物质的量没有影响，所以不影响消耗的标准液的体积，对测定结果无影响，D不选
7、。答案选A。【点睛】明确酸碱中和滴定误差分析的原理和依据是解答的关键，即误差分析的总依据为：由c测c标V标/V测可知，由于c标、V待均为定植，所以c测的大小取决于V标的大小，即V标偏大或偏小，则c测偏大或偏小。5.下列关于电离常数的说法正确的是( )A. 电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B. CH3COOH的电离常数表达式为Kac(CH3COOH)/c(H+)c(CH3COO-)C. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小D. 同一弱电解质，电离常数只与温度有关，与浓度无关【答案】D【解析】【详解】A、电离常数只与温度有关，与浓度变化无关，A错误；B、在一定条件下，
8、弱电解质在达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的幂之积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，叫做电离平衡常数，CH3COOH的电离常数表达式为Kac(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)，B错误；C、CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，由于温度不变，平衡常数不变，C错误；D、同一弱电解质，电离常数只与温度有关，与浓度无关，D正确；答案选D。6.关于A(g)2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是()A. v(A)0.6 mol/(Lmin)B. v(B)0.3 mol/(Ls)C. v(C)0.9 mol/(Lmin)D. v(
9、C)1.2 mol/(Lmin)【答案】B【解析】分析：观察选项可知，A、B、C不都是用同一种物质表示的速率，无法直接比较，需要将各个速率化成同一种物质的速率才能进行比较；在化学反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比；根据不同物质表示的速率之间的关系结合选项进行换算，进而比较其速率大小。详解：将选项中的反应速率都换成用C表示的速率，在化学反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比，所以：A、v(C)=3v(A)=1.8mol/(Lmin)；B、v(C)=v(B)=27mol/(Lmin)；C、v(C)=0.9mol/(Lmin)；D、v(C)=1.2mol/(Lmin)
10、；即反应速率最快的是B。故选B。点睛：本题考查反应速率大小比较，要注意反应速率的单位需统一后再进行比较。7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 0.1 molL1MgCl2溶液中含有的Mg2数目一定小于0.1NAB. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC. 28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NAD. 1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA【答案】C【解析】【详解】A. 0.1 molL1MgCl2溶液没有体积，无法计算含有的Mg2数目，故A错误；B. 标准状况下， CCl4为液体，故B错误；C. 聚乙烯的最简式CH2,所以28 g中含有
11、的碳原子数目为2NA，故C正确；D. 1 mol CH5+中含有的电子数目为10NA，故D错误；答案：C。8.向25 时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH2时，则由水电离出的c（H）是A. 1102 molL1B. 1108 molL1C. 11012 molL1D. 1104 molL1【答案】C【解析】【分析】水电离出的氢离子浓度一定等于水电离出的氢氧根离子的浓度；盐酸抑制水电离。【详解】由pH=2，可知溶液中氢离子的浓度为110-2molL-1，根据水的离子积常数，可以求出氢氧根离子的浓度为110-12molL-1，因为氢氧根全部来自水的电离，可以知道由水电离出的氢离子浓度也为
12、110-12molL-1。故选C。9. 下列说法不正确的是（ ）A. 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大【答案】C【解析】试题分析：A、增大压强，增大单位体积内活化分子的个数，活化分子百分数不变，有效碰撞增加，化学反应速率增大，故说法正确；B、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞曾增加，化学反应速率加快，故说法正确；C、加入反应物，增大单位体积内活化分子的个数，活化分子百分数不变，有效碰撞增加，化学反应速率增大，故说法错误
13、；D、使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞增大，化学反应速率加快，故说法正确。考点：考查影响化学反应速率的因素等知识。10.已知反应2CO(g)=2C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S不随温度而变，下列说法正确的是A. 低温下能自发进行B. 高温下能自发进行C. 低温下不能自发进行，高温下能自发进行D. 任何温度下都不能自发进行【答案】D【解析】试题分析：根据公式G=HTS，当G0时，反应不能自发进行；但是H0,S0，反应是个非自发的反应；故选D。考点：本题考查的是反应焓变来判定反应是否自发进行。11.若反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)在密闭容器内达到化学平衡以后，
14、升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么 ( )A. 正反应是吸热反应，(ab)(cd)B. 正反应是吸热反应，(ab)(cd)D. 正反应是放热反应，(ab)(cd)【答案】D【解析】【详解】若反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，这说明升高温度或增大压强平衡均向逆反应方向进行，则正反应是放热的体积增大的可逆反应，所以(ab)(cd)。答案选D。12.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是 ( )A. 金刚石与石墨互为同位素B. 石墨不如金刚石稳定C. 金刚石不如石墨稳定D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少【答案】C【解析】【详解】A. 金刚石与石墨均是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误；B. 已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，这说明石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，金刚石不如石墨稳定，B错误；C. 已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，这说明石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，金刚石不如石墨稳定，C正确；D. 石墨的能量比金刚石低，因此
