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1、密封线_号学_名姓_级班_校学(这是边文，请据需要手工删加)2016届高三年级第二次模拟考试(二)化学第页(共8页)(这是边文，请据需要手工删加)2016届高三年级第二次模拟考试(二)化学本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Cl：35.5选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 美好的生活离不开化学，我们应感恩化学，掌握必要的化学知识。下列说法错误的是()A. 合理使用化肥可以提高农作物的产量B. 二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂C. 氢氧化铝和
2、碳酸钠均可用于治疗胃酸过多D. 化妆品中的甘油可起到保湿滋润皮肤的作用 2. 下列有关化学用语的表示正确的是()A. 质量数为37的氯原子：ClB. Al3的结构示意图：CNaClO的电子式：NaO, Cl, D对硝基苯甲醛的结构简式：CHONO2 3. 下列说法正确的是()A. 分子式为C3H6的有机物只有两种同分异构体B. 标准状况下，22.4 L CCl4的质量为154 gC. 选用适当的催化剂，既可以改变化学反应速率，也可以改变反应物的平衡转化率D. 2 g H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成H2O(l)放出热量为285.8 kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2H2(g)O2(g
3、)=2H2O(l)H285.8 kJmol1 4. 常温下，反应2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自发进行。下列说法正确的是()A. 该反应为吸热反应B. 该反应中，SO2为还原剂C. 1 mol H2S中含有的共价键的数目为3 molD. 常温下，H2S的还原性强于S的还原性 5. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是()A. 原子半径由大到小的顺序：Z、W、
4、YB. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、RC. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D. R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. pH1的溶液中：Na、NH、SO、COB. 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Ca2、Fe2、Cl、NOC. 106的溶液中：K、Na、I，SOD. c(ClO)1.0 molL1的溶液中：Na、K、S2、SO 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向苯酚钠溶液通入少量的CO2：2OCO2H2O2OHCOB. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag4HNO=AgNO2H2O
5、C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe22SO2Ba22OH=Fe(OH)22BaSO4D. 常温下，向澄清石灰水中通入Cl2：Cl22OH=ClClOH2O 8. 一定条件下，下列各组物质能一步实现图1所示转化关系的是()选项XYZWAAlAl2O3 NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DCH3CH2BrCH2=CH2C2H5OHCH2BrCH2Br图1 9. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()图2图3图4图5A. 利用图2所示装置制取少量NH3 B. 利用图3所示装置制备Fe(OH)3
6、胶体C. 利用图4所示装置收集HCl D. 利用图5所示装置检验是否生成乙烯图610. 用图6所示装置(熔融CaF2CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的是()A. 电解过程中，Ca2向阳极移动B. 阳极的电极反应式为：C2O24e=CO2C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“”接线柱是Pb电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一
7、个，该小题就得0分。11. 下列说法正确的是()A. 若电解熔融MgCl2产生1 mol Mg，理论上转移的电子数约为26.021023B. 海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀C. 室温下，pH均为3的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同D. 一定条件下反应2SO2O22SO3达到平衡时，v正(O2)2v逆(SO3)12. 阿替洛尔是一种用于治疗高血压的药物，它的一种合成路线如下：甲阿替洛尔下列说法正确的是()A. 化合物甲的分子式为C8H8O2NB. 阿替洛尔分子中含有2个手性碳原子C. 一定条件下，化合物甲与NaOH溶液、浓溴水、H2均可以发生反应D. 阿替洛尔在N
8、aOH乙醇溶液中加热可发生消去反应13. 下列根据实验操作与现象所得出的结论正确的是()选项实验操作与现象结论A向蛋白质溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生了变性B测定浓度均为0.1 molL1 CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大酸性：CH3COOHHCOOHC向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有SOD向浓度均为0.1 molL1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0.1 molL1 AgNO3溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgI)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)B. 0
9、.1 molL1NaHS溶液：c(OH)c(S2)c(H)c(H2S)C. 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)D. 0.1 molL1CH3COOH溶液和0.1 molL1CH3COONa溶液等体积混合：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)15. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)O3(g)N2O5(g)十O2(g)H。不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如下表及图7所示：容器甲乙丙容积/L112反应物起始量2 mol NO21 mol O
10、32 mol NO21 mol O32 mol N2O51 mol O2温度/KT1T2T2图7下列说法正确的是()A. 010 min内甲容器中反应的平均速率：v(NO2)0.02 molL1min1B. T10C. 平衡时N2O5浓度：c乙(N2O5)c丙(N2O5)D. T1K时，若起始时向容器甲中充入2 mol NO2、1 mol O3、2 mol N2O5和2 mol O2，则脱硝反应达到平衡前，v(正)v(逆)非选择题(共80分)16. (12分)以硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流
11、程如下：已知：SOCl2H2OSO22HCl(1) “酸浸”时盐酸与CuCO3Cu(OH)2反应的化学方程式为 _。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：适当提高盐酸浓度；适当提高反应温度；_。(2) “氧化”时发生反应的离子方程式为_。(3) “滤渣2”的主要成分为_(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是_。(4) “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是_。17. (15分)化合物D是一种药物雷洛昔芬的中间体。可以通过以下方法合成：HOOOCH3NOOOCH3A BNOOOHNOOCl C D(1) 化合物A中的含氧官能团为_和_(填官能团名称)。(2) 试剂X的分子
12、式为C7H14NCl，则X的结构简式为_，CD的反应类型为_。(3) 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_。. 氨基(NH2)与苯环直接相连. 能与FeCl3溶液发生显色反应. 分子中有4种不同化学环境的氢(4) 已知：R1COClH2NR2R1CONHR2HCl请写出以CH3OH、CH3NH2和HOHOCH3为原料制备CCH3NHOOCH3OCH3的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18. (12分)钍试剂滴定法测定烟气中SO3、SO2含量的装置如图8所示。图8吸收瓶123试剂50 mL异丙醇50 mL 6.
13、8%H2O2溶液50 mL 6.8%H2O2溶液目的吸收SO3吸收SO2当通过1 m3烟气时，将吸收瓶1中的吸收液转移至锥形瓶1中，加入13滴钍指示剂，以0.025 00 molL1的Ba(ClO4)2标准液滴定至终点，消耗Ba(ClO4)2溶液20.00 mL；将吸收瓶2、3中的吸收液转移至1 000 mL容量瓶中并定容，取50.00 mL至锥形瓶2中，加入40 mL异丙醇，加入13滴钍指示剂，以0.025 00 molL1的Ba(ClO4)2标准液滴定至终点，消耗Ba(ClO4)2溶液30.00 mL已知：Ba(ClO4)2H2SO4=BaSO42HClO4。(1) 将吸收瓶放入冰水箱中的目的是_
