《福建莆田高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯气的性质苏教必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建莆田高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯气的性质苏教必修1（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氯气的性质氯气的性质 专题专题2 2从海水中获得的化学物质从海水中获得的化学物质 第第1 1单元氯、溴、碘及其化合物单元氯、溴、碘及其化合物 一、 氯气的物理性质 2 氯气的分子结构 氯气（Cl2）分子是由两个 氯原子构成的双原子分子。 1 氯气是黄绿色气体；密度比空气大； 能溶于水，1体积水能溶2体积氯气； 氯气有毒。 西安造纸厂氯气泄 露造成59人中毒 氯气液氯 34.6度 固态氯 101度 易液化 ： 二、 氯气的化学性质 氯原子的原子结构示意图 +17 2 8 7 Cl 由于氯原子最外层电子为7 个，所以它极易从外界获得1个 电子达到最外层8电子稳定结构 ，所以氯气的化学性质极为活 泼
2、，可以与许多物质发生反应 。具体表现在： 氯气可以和水反应 氯气可以和绝大多数的金属反应 氯气可以和许多非金属反应 点燃 Cl2+ Cu = CuCl 2 点燃 3Cl2 + 2Fe= 2FeCl 3 点燃 2Na + Cl2 = 2 NaCl 铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄 色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝 绿色。 铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色 晶体 现象 现象 现象 反应规律：生成高价的氯化物 1、 氯气与金属反应 (K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu) 2 氯气与非金属反应 氯气跟氢气的反应 氢气在氯气燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生 大量的热；生
3、成的氯化氢气体在空气中容易跟水 蒸气结合呈现雾状。 化学方程式 ： 点燃 H2+Cl2 2HCl 安静的燃烧 HCl氯化氢气体 盐酸 溶于水制成 氯气与水的反应 氯气 水 氯水 溶于形成 部分Cl2和水简单混合 部分Cl2和水发生化学 反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 氯水中含有 哪些粒子？ 分子有Cl2 、H2O 和HClO 离子有Cl-、H+ 和ClO- 盐酸或 氢氯酸 次氯酸 可逆反应 ：在相等条件下 该反应既可以 向正反应方向 进行，又可以 向逆反应方向 进行。 HClO HClO 次氯酸次氯酸 1、弱酸，不稳定，容易见光分解 光照 2HClO=2HCl+O2 3、具有强
4、氧化性，能杀死病菌 3、具有漂白性 为什么干燥的氯气没有漂 白作用？ 具有漂白作用的物质 还学过什么？ 2、久制氯水的成分： HCl溶液 要注意的是： 次氯酸的漂白是由于具有强氧化性，其漂白原理 是氧化有色色素，发生了氧化还原反应，不可逆 。不同于活性炭的吸附漂白。 3、与碱的反应 的 有效成分 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 氯气通入 NaOH溶液制得 漂白液 练习：将氯气通入冷的消石灰中可制得漂白粉，请写出 此反应方程式 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H2O l在空气中失效的原理： Ca(ClO) 2 +CO
5、2+H2OCaCO3+2HClO l 2HClO 2HCl+O2 有效成份： Ca(ClO) 2 成份： CaCl 2 和Ca(ClO) 2 漂白粉 使用原理： Ca(ClO) 2 +CO2+H2OCaCO3+2HClO 实验室制取氯气的方法 制取盐酸 Cl2 制取漂白剂 作消毒剂 是合成塑料、橡胶、人造纤 维、农药和药品的重要原料 盐酸西布曲明 4 4、氯气的用途、氯气的用途 总总 结结 1 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水， 1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。 2 氯气的化学性质极为活泼，氯气可以和绝大多 数的金属反应，也可以和许多非金属反应 3 新制氯水成分Cl2、HClO 、HCl、 H2O 4 久制氯水成分稀盐酸 5 液氯成分：Cl2
