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1、三年级第一学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Si28 P31 S32 Cl35.5 Ar20 Br80 Na23 Mg24 Al27 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 A g108 Ba137卷（客观题，共50分）一、单项选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（ ）A新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同B“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳C静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体D铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁2有关化学用语的表达正确
2、的是（ ）ANa2O2电子式B二氧化硅的分子式SiO2C乙烯的结构简式CH2CH2D硫原子的最外层电子排布式3s23p43在反应3Cl2 + 8NH3 6NH4Cl + N2中，设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是（ ）A若有0.3 mol Cl2参加反应，转移的电子数为0.6NAB若生成2.24 L氮气，转移的电子数为0.6NAC若有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 gD若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个，则NA=1/n4元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（ ）A铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象BNaOH溶液和AlCl
3、3溶液相互滴加的现象不同C金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属DAl与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应5短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息： R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同； Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数； W与R同主族。下列说法正确的是（ ）AQ与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型BT、Q、W、Y的原子半径大小为：TQYCl2Fe3Br215SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N
4、2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：6NO+4NH35N2+6H2O；6NO2+8NH37N2+12H2O；NO+NO2+2NH32N2+3H2O下列说法正确的是（ ）ANOx主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一BN2中键与键之比为1:2C反应中每生成22.4LN2，转移电子数1.5NADNH3的沸点比PH3的沸点高放电充电16镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：x Mg+Mo3S4 Mgx Mo3S4 。下列说法错误的是（ ）A放电时Mg2+向正极迁移B充电时阳极
5、反应为：Mo3S42x-2xe- =Mo3S4C充电时Mo3S4发生氧化反应D放电时负极反应为：xMg - 2xe- = xMg2+17已知25时，现向1L 0.2molL1HF溶液中加入1L 0.2molL1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）A25时，0.1molL1HF 溶液中pH=1BKsp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生 D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀18海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ）A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na
6、2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁19用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）AX为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 B阳极区pH增大C图中的ba D该过程中的产品主要为H2SO4和H220某碱金属R与其氧化物R2O的混合物2.16g，跟足量水充分反应后，将所得溶液蒸干，的固体3.2 g，由此判定金属是（ ）A锂 B钠 C钾 D铷21某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32
7、、SO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（ ）A气体A是NO2BX中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42C溶液E和气体F不能发生化学反应DX中不能确定的离子是 A13+和C122有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如下图所示，则溶液中c（Cl）与c（SO42）之比为（ ）A11B23 C32 D2123pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（ ）A水电离
8、的c(H)：=B若将、溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：24毒豇豆、毒黄瓜等毒蔬菜中含有禁用农药水胺硫磷，水胺硫磷的结构简式如图所示，对该化合物的叙述正确的是（ ）A该化合物属于芳香烃B该化合物中至少有7个碳原子在同一平面C该化合物的分子式为C11H14O4NPSD该化合物能发生加聚反应、水解反应和酯化反应25在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 molL-1和1.5 molL-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ）A
9、反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB反应后产生13.44 L H2（标准状况）C反应后溶液中Fe2和Fe3物质的量之和为0.9 molD由于氧化性Fe3+H+，故反应中先没有气体产生后产生气体卷（主观题，共50分）二、填空题26(12分)对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料。工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高。实验室模拟的合成流程和相关数据如下：已知：甲苯与溴在有水存在时能反应。物质甲苯1-丙醇1-溴丙烷沸点110.897.271物质对溴甲苯邻溴甲苯沸点184.3181.7（1）液溴的颜色是_ _ _，实验室存放液溴时应密闭保存，同时需要在试剂瓶中加_ _，以减少挥发。（2）25恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应。搅拌的目的是_。加入水的作用是：易于控制温度；_。（3）加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是_
